2019-2020年高二下学期第二阶段考试（化学理）.doc

2019-2020年高二下学期第二阶段考试（化学理）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2Na2H2O=2NaOHH2 C.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2F22H2O=4HFO22、“非典”期间广泛使用的“84消毒液”，其成份为次氯酸钠，作用原理是使用时与空气作用产生次氯酸，据此不能说明次氯酸性质的是（ ）A、强氧化性 B、还原性 C、不稳定性 D、弱酸性3、在Cl2+S2-=2Cl-+S的离子反应中，S2-代表的硫化物可以是（ ）A. 硫化铜 B. 氢硫酸 C.硫化亚铁 D. 硫化钠4、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的性技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2 Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒5、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH-Al（OH）3B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O Al（OH）3+HCO3-C、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+ OH-+ HCO3- Ca CO3+ H2OD、苏打溶液中滴加少量稀盐酸：H CO3-+H+ CO2+H2O6、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ) ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 7、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c()=0.1 molL-1的溶液中：、Al3+、Cl-、B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、C在加入镁粉产生气体的溶液中：、Na+、Fe2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、Na+、K+8、已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-和SO2均有还原性，且在酸性环境中它们的还原性依次增强，则下列反应不能发生的是 ( ) A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+ B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.I2SO22H2O=H2SO42HI9、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：10、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH+、Na+、S2O32-、Cl-BFe3+、K+、SCN-、NO3-CFe3+、K+、Cl-、CO32-DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-11、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D.12、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O13、在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2充分反应后，耗去Cl2一样多，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.2:1:2 B.6:3:2 C.4:2:3 D.3:2:1 14、已知：向KMnO4晶体上滴加浓HCl产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。则下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。A.2 B.3 C.4 D.516、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且cb，则下列判断正确的是A、残余固体一定是铜 B、残余固体可能是铁和铜的混合物C、最后得到的溶液中只有Cu2+ D、最后得到的溶液中只有Fe2+二、填空题（共43分）17、（8分）下列物质中：A.碘化钾晶体 B. 乙醇 C. 氨气 D. 硫酸 E. 冰醋酸F.漂白粉 G. 氨水 H. 液氯 I. 氢氧化钠溶液（1）属于强电解质的是 ，(2)属于弱电解质的是 ，(3) 属于非电解质的是 , (4)能导电的是 。18、（4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。19、（8分） (1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时发生反应的离子方程式是_. (2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的Br-离子的物质的量是_ (3)若向amol FeI2和b molFeBr2的溶液中通入c molCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c=_(用a、b、c表示)20、（8分）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应的还原剂是_，还原产物是_ (2)写出该反应的化学方程式并配平: (3)若反应过程中转移了0.3mole-，则生成水的质量为_21、（15分）A、B、C、D、均为可溶于水的固体，组成它们的离子有： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：（1） A溶液与B溶液反应生成白色沉淀（2） A溶液与C溶液反应生成白色沉淀（3） A溶液与D溶液反应生成白色沉淀（4） B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，该沉淀量减少，但不消失。（1）据此推断它们是：（写化学式）A B C D （2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式 三、计算题（9分）22、1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算：（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）被还原的硝酸的物质的量（3）将生成的气体与多少mL标况下的O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？附加题（20分）23、（10分）取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到气体amol，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸(可加热)，又收集到气体bmol，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。则：（1）(a+b)的取值范围是 （2）(a+b)=0.09mol时，加热分解后残留固体的质量为 g （3）(a+b)=0.09mol时总反应方程式为 24、（10分）向aLMmol/L的明矾溶液中加入bLNmol/L的氢氧化钡溶液至过量，用含a、M、N的代数式表示。（1）当b满足 时，沉淀的总物质的量最大，此时反应的离子方程式为 （2）当b满足 时，氢氧化铝沉淀的物质的量最小，此时反应的离子方程式为 天水市一中xxxx学年度xx级第二学期第二阶段考试答案化 学一、选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案DBDBBADCDACBBABB二、填空题（共43分）17、（8分）（1） A D ，(2) E G ，(3) B C , (4) G I 。18、（4分）SO4BaSO4 SO4BaSO419、（8分）(1)22，22 . (2)则被氧化的Br-离子的物质的量是_1mol_(3) c_（）_mol(用a、b、c表示)20、（8分）(1)该反应的还原剂是_，还原产物是_（）(2) H2O2（）O2H2O (3)生成水的质量为_._g21、（15分）（1）A、2 B、（） C、 D、（）（2）CO32-H2O（）三、计算题（9分）22、（）0.11mol （）0.05mol （）ml附加题（20分）23、（10分）（1）(a+b)的取值范围是.（2）(a+b)=0.09mol时，加热分解后残留固体的质量为 6.0 g （3）(a+b)=0.09mol时总反应方程式为Mn2Cl2O224、（10分）（1）当b满足b=时，此时反应的离子方程式为3（）（2）当b满足,此时反应的离子方程式为