2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：溶解平衡和溶解度.doc

2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：溶解平衡和溶解度1(广东省汕头金山中学xx届高三化学期中考试)t时,恒温蒸发某Na2SO3溶液，若蒸发ag水时，析出bg Na2SO37H2O； 若蒸发2ag水时，析出cg Na2SO37H2O；则t时，Na2SO3的溶解度为(A )A100（c-b）/(2a+c-b) g B100b/a g Cb/(2a+b) g D100（c-b）/a g2(广东省南宫中学xx届高三9月份月考 )KNO3的溶解度在80时为mg，20时为ng，20时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是（ B ）AmnnpCnmpDpmn3、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)80时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10，另一份加少量CaO并保持温度仍为80。这两种情况下都不改变的是A溶液的PH B溶液的质量 C溶液中的n(Ca2+) D溶液的质量分数4(广东省六校xx届高三第二次联考试卷)（12分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=lgc(H+)，pCl=lgc(Cl)。HgCl42HgCl3HgCl2HgCl+Hg(OH)2Hg2+pClpH（1）正常海水（Cl的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS) =1.61052，当废水中c(S2)=1105mol/L时，c(Hg2+)= 。答案（1）HgC142- ； HgC12 （2）Hg2+2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制 （3）Cu+Hg2+ Cu2+Hg ；1.610-47mol/L5. 有t的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为2，下列说法正确的是 ( C )Aa一定小于或等于b B.a1一定等于b 2 Ct时KCl溶解度一定大于1001 D1一定大于26(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)在25时，硫酸铜的溶解度为S g，把无水硫酸铜粉末S g加入到（100S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（B）A（100S）g B100 g C D7(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某温度时，化合物甲的饱和溶液m g中含溶质a g，化合物乙的饱和溶液m g中含溶质b g则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（B ）A B C D8（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液Ct1时，M、N的溶质质量分数一定相等Dt2时，M、N的物质的量浓度一定相等9(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数KSP(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1L 0.2 molL1HF溶液中加入1L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生10(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ 。（4）往1.00L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(molL-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水答案（1）Zn2+ 4OH=Zn（OH）42（2分）； （2）1017（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）；（5）A B C D （3分，写对个得分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。11(惠州市xx届高三第二次调研考试 ) (7分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1110-10Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。(注：5的硫酸钠溶液物质的量浓度约036molL-1)25时，已知胃液的PH在0915之间，请问_(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。答案(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1分)Ba2+=1110-10036=3110-10210-3molL-1(2分)根据计算说明，可以有效除去Ba2+(1分)(2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)(1分)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒(1分)。(或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒)。12(惠州市xx届高三第一次调研 )一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。 25，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同13(惠州市xx届高三第一次调研 )下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO-+OH-B将SO2通人次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C澄清石灰水与盐酸反应：H+OH-H2OD过量的C12通入FeCl2溶液中：Fe2+C12=Fe3+十2Cl-14(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (15分)回答下列有关常数的问题(1)Kw的数学表达式是Kw= ，温度升高Kw的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH-)，则pH+pOH= (用含Kw的代数式表示)(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越 ，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为 。(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸 ，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示 。(5) 已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1molL-1、2molL-1，达到平衡时CO的浓度为0.6molL-1。试求该温度下的化学平衡常数。答案(1)c(H+)c(OH-)；变大；-lgKw (2)完全； (3)的酸性越强；不变；变大 (4)难溶电解质在水中的溶解性越大。(每空1分)(5) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度/molL-1 1 2 0平衡浓度/molL-1 0.6 2-2(1-0.6) 1-0.6 =1.2 =0.4 (3分)K= =0.463mol-2L2(3分)15(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1molL-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 molL-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp=1.81010)A否B是 C可能是 D以上都不正确