2019-2020年高二上学期第一次调研 化学.doc

2019-2020年高二上学期第一次调研 化学一.选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 A.0.32 mol/（Ls） B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls） D.0.8 mol/（Ls）2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3.对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4国务院总理温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生5.密闭容器中发生可逆反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 molL1、0.3molL1、0.2molL1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是 Ac(X2)0.3 molL1 Bc(Y2)0.35 molL1Cc(Y2)0.2 molL1 Dc(Z)0.4 molL16.在下列各说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现7.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积ABC D8.在下列各说法中，正确的是AH 0表示放热反应，H n，Q0 Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Q016.下列各组变化中，化学反应的反应热或热量变化前者小于后者的一组是 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D17.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H = +Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定18.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500，NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是A194B391 C516 D65819.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动20.某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A小于60% B等于40% C小于40% D大于60%二非选择题（本题共4题，共50分）21.（10分，每空2分）用“”、“”或“”填空：（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1 H2 。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2（3）已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/mol。（4）已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。（5）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)H92.0 kJmol1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失) 92.0 kJ。22.（10分，每空2分）在100时，将0.2 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。23.（12分，每空3分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) = C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_。（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动 D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_ ,容器的容积为_。24. （18分，每空3分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。 (1)已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(1) Hl=-2856kJ/mol N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2=-922kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 _。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H0，此反应的化学平衡常数表达式为 _，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 _。(填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为 _ molL-1min-1。反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是 _。在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向 移动(填“左”或“右”)。万州二中高xx级高二上期第一次调研考试化学答题卷 分数：_二非选择题（本题共4题，共50分）21.（10分，每空2分）（1）_ （2）_ （3）_（4）_ （5）_22.（10分，每空2分）（1）_ _（2）_ _（3）_23.（12分，每空3分）（1）_ （2）_（3）_ _24. （18分，每空3分）（1）_（2）_ _ _ _题号12345678910答案BCCDBCBBDB题号11121314151617181920答案CDCACAABCA万州二中高xx级高二上期第一次调研考试化学答案一选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）二.非选择题（本题共4题，共50分）21.（10分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5）22.（10分，每空2分）（1）N2O42NO2 60 （2）0.07 0.0015 （3）0.223.（12分，每空3分）（1）加快（2）D （3）40 L 24. （18分，每空3分）（1）N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + 3/2O2(g) H =+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)C6(H2O)/ C4(NH3)C5(O2) BD0.1875 升高温度或使用催化剂 左