2019-2020年高三化学上学期第一阶段考试试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第一阶段考试试题新人教版可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 xx.10(时间120分钟，满分100分)第卷一选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个答案符合题意）1下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ） A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水2下列有关实验的叙述正确的是( ) A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通入饱和Na2CO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn045下列各说法正确的是 A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1 ( b 2a ) mol/L B10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/L D10 ( b 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8.将0.2molMn02和50mLl2molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确9.某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（ ） A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：610.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ） A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S11.根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 12能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O13根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A. 11 B. 21 C. 12 D. 2314下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体15下列结论可靠的是 ()A试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+16.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH Cl +ClO +H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4 +2Cl +16H+2Mn2+Cl2+8H2O17.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液B稀盐酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO4219. 下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量 CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 20.将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） Aab Bab Cab D无法确定21.对于反应KCl03+ HCl KC1 + Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( ) A转移05 mol电子 B生成01 mol Cl2C被氧化的HC1为06 mol DCl2是只是氧化产物不是还原产物22. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）A83 B13 C38 D3123.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：324同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D第卷(非选择题，共52分)二填空题（10分）25.（10分）填写下列空白:（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为： ；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 ；（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为_ _ _ （4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 _ _（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_ 。三、工业流程题（13分）26、（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。四、实验题（本题共2小题，共23分）27(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C D（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）密度 颜色 溶解性 热稳定性 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_，CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。28（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量，请填写下列空白：移取10.00 ml密度为 g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4H2O2H=Mn2H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性五、物质结构29. (6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有_(填标号)。 A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H(填“”、“=”或“BLi (2) Mg (3) 3 (4) B、C