2019-2020年高中化学 第二章 单元检测课后作业 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二章 单元检测课后作业 鲁科版必修2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧 B中和反应C冰的熔化 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OHZnOH2O2eAg2OH2O2e2Ag2OH，下列判断不正确的是()A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小 D原电池工作时，正极区溶液pH增大4下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率52SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6下列叙述不正确的是()A并非所有的分子中都含化学键B硫酸分子中有H和SO两种离子C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用7将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上结论都不正确8下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()ANH4ClCO2Ne BO2KFSO2 CHClH2SO4NH3 DNa2O2N2H2O9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH由a极通过固体酸电解质传递到b极11对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体12等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA14一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为31215.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极161 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)；反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b3题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)下面是你熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键，写出其电离方程式：_。18.(8分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如右图：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住_处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中_时，表明该装置不漏气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_(填写序号)。A氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液C浓硫酸19.(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_；(2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_。A蒸馏水B改用铝粉C饱和氯化钠溶液D浓盐酸E少量硫酸铜溶液20(12分).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.右图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。21(8分)在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此选择的理由：_。22(9分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在右面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式负极：_、_；正极：_、_。第2章化学键化学反应与能量1C冰的熔化是物理变化，答案为C项。2A断开化学键需要吸收能量，B项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D项不正确。3A根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。4B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B项错误。5D催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)，D项正确，故答案为D项。6BA项，稀有气体分子中不含化学键，为单原子分子；B项中，H2SO4为共价化合物，其分子中不含阴、阳离子，B项不正确；C项中该元素位于第A族，包括氢和碱金属元素，与卤素成键时，可能是离子键，也可能是共价键，C项正确；D项正确。7C盐酸中n(HCl)0.6 mol，由实验室制取Cl2的反应：MnO24HClMnCl2Cl22H2O可知MnO2过量，则0.6 mol HCl中最多有0.3 mol被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl必然小于0.3 mol，即溶液中Cl的量必然大于0.3 mol，产生的AgCl的量大于0.3 mol，当然小于0.6 mol。8CA中NH4Cl：NH、Cl之间为离子键，Ne中不存在化学键；B中KF：K、F之间为离子键；D中Na2O2：Na和O之间为离子键。9B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D项正确。10D首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反应应为O24e4H2H2O；C没有注明是标准状况。11D金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L，D项错误。12D由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反应Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原电池，加快了Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。13B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，AB原电池A为负极，金属活动性AB；CD原电池中，C为负极，金属活动性CD；AC原电池中，A为负极，金属活动性AC；BD原电池中，D为负极，金属活动性DB。14A化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。15A在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。16AX(g)aY(g)bZ(g)起始物质的量(mol) 1 a 0转化物质的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b平衡物质的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b因在同温同压下，质量相等的气体的物质的量之比与其密度之比成反比()，则，整理得2ba1，将选项代入只有A符合题意。17(1)O2、金刚石、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4(2)离子Na2CO3=2NaCO18(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)HCl(盐酸或浓盐酸)2(3)B液面不下降(4)C解析本题考查Cl2的实验室制法，4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2，由反应原理可知，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl,1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是2 mol。检验气密性是制备气体的前提，应夹住B处的橡皮管，若气密性较好，分液漏斗中液面不下降；收集气体之前应先用饱和食盐水除杂(HCl)，再用浓硫酸干燥除水；用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2最好，碳酸钠溶液也可以，浓硫酸不行。19(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(3)BDE解析(1)铝比较活泼，在空气中久置，有一层氧化物覆盖在铝片表面。与酸反应时，一开始氧化铝与酸反应，不产生氢气；(2)铝与酸反应放出热量，可加快化学反应速率；(3)增大固体反应物的接触面积、增大反应物的浓度、形成原电池均可以加快反应速率，故B、D、E正确。20.(1)Y2X(2)bd.BD.(1)0.007 5 molL1s1(2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为600 ，压强为 1 MPa解析.从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加0.4 molL1，Y减小0.2 molL1，故X、Y的化学计量数之比为21，在1025 min，X、Y的浓度不再变化，达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，反应方程式为Y2X；b、d两点X、Y的浓度不变，处于化学平衡状态。.对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图像可知0t2为非平衡状态，t2以后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。.(1)根据素材1，在2 L的容器内，2030 s间SO2的物质的量的变化量为0.15 mol，根据反应速率的表达式计算得：v (SO2)0.007 5 molL1s1。(2)分析素材2的数据，可得：温度相同时，压强越大，SO2的转化率越高；压强相同时，温度越高，SO2的转化率越低。若提高该化学反应限度，即需要提高SO2的转化率，可采取的措施为增大压强或在一定范围内降低温度。(3)根据素材1中的信息，50 s后物质SO2的物质的量不再变化，即达到该反应的限度，此时SO2的转化率为90%，再根据素材2中信息，在温度为600 ，压强为1 MPa时转化率为90%，即选择的条件为600 、1 MPa。21(1)放热(2)93 kJ(3)A该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1解析工业合成氨的化学方程式：N23H22NH3，断开1 mol N2中的化学键需吸收945 kJ能量，断开3 mol H2中的化学键需吸收436 kJ31 308 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需放出391 kJ62 346 kJ能量，若1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3能放出热量2 346 kJ945 kJ1 308 kJ93 kJ。由于该反应为可逆反应，不能进行到底，实际放出的热量Q2比理论值Q1要小。22.(1)不能能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜CuCu22e碳棒2Fe32e2Fe2解析原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。