2019-2020年高二年级第一学期期末考试（化学）.doc

2019-2020年高二年级第一学期期末考试（化学）本试卷由第卷和第卷组成，满分100分，考试时间90分钟。请将选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第卷的答案答在试卷相应的位置。考试结束后，只交答题卡和第卷。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 N：14 Cu：64第卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列气体中不会造成空气污染的是（ ）AN2BNOCNO2DCO2准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（ ）A50mL容量瓶B50mL 量筒C50mL 酸式滴定管D50mL碱式滴定管3下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A乙烯B乙炔C甲苯D苯4反应4X（g）+5Y（g） 4Z（g）+6W（g）在一定体积的密闭容器中进行，1min后，X的浓度减少了0.12molL1，则下列速率不正确的是（ ）Av（X）=0.12molL1min1Bv（Y）=0.15molL1min1Cv（Z）=0.12molL1min1Dv（W）=0.15molL1min15等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）ANH4HSO4BNH4HCO3CNH4ClDNH4NO36随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富质食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐7将一块镁铝合金分成四等份，分别加入到足量下列四种溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A1molL1HClB1molL1HNO3C8molL1NaOHD18molL1H2SO48在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成nmolA2同时生成n molABB容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D单位时间生成n molA2同时生成n molB29PH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与同一种碱完全中和时，消耗碱的量是（ ）A一样多B盐酸多C醋酸多D无法比较10右图有机物的命名正确的是（ ）A2乙基3，3二甲基戊烷 CH3B3，3二甲基4乙基戊烷 CH3CH2CCHCH3C3，3，4三甲基己烷 CH3 C2H5D2，3，3三甲基己烷二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只有选错一个，该小题就为0分）11下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）AC2H2BC2H4CCH4DC6H612下列离子方程式中正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： B碳酸氢钠的水解反应：C三氯化铝溶液跟过量氨水反应：D铜片投入稀HNO3溶液：13向10mL 2molL1的氯化铝溶液中加入0.5molL1的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g，则加入烧碱溶液的体积可能是（ ）A60mLB30mLC90mLD140mL14在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器充入1gSO2、1gO2，乙容器充入2g SO2、2g O2。下列叙述错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲BSO2转化率：乙甲C平衡后O2的浓度：乙甲D平衡后SO2的体积分数：乙甲15含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 CH2CH3 CH3CH2CHCH2CHCH2CH3，此炔烃可能有的结构简式有（ ）CH3A1种B2种C3种D4种16在下列强酸性、无色透明的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ABCD17对xA（气）+yB（气） zC（气）+wD（气）的平衡体系，如 右面所示的图象，纵坐标代表C的百分含量，下列判断正确的是AP1P2，x+yz+wBP1P2，x+yz+w CP1P2，x+yz+w DP1P2，x+yz+w18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中的溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢19在CH3COOK溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）ABCD206.4gCu粉与一定量的硝酸反应，铜粉完全溶解后，得到标况下的气体3.36L，则被还原的硝酸的物质的量是（ ）A0.2molB0.1molC0.15molD0.35mol三、填空题（共13分）21（3分）配平化学反应方程式： KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。22（6分）反应mA+nB pC在某温度下达到平衡。 （1）若A、B、C都是气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则m+n p（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为 （填“固体”、“气体”或“液体”）。 （3）若升高温度，A的转化率降低，则此反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。23（4分）已知分子式为C6H6的有机物结构有多种，其中的两种为： 这两种结果的区别表现在： （1）定性方面（即化学性质方面）：能 而不能。 A被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应C能与溴发生取代反应 D能与氢气发生加成反应 （2）定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1molC6H6与H2加成时：需H2 mol，而需H2 mol。四、实验题（11分）24实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯，常因温度不当而发生副反应，从而导致实验失败。 （1）写出现户实验室制取乙烯的化学方程式： 。 （2）实验时为控制温度常用温度计，组装装置时应使温度计水银球 ；并使温度迅速升高到 ，从而避免低温副反应的发生。 （3）实验时，如果温度过高，乙醇和浓硫酸反应会生成少量 SO2，从而影响乙烯性质实验的进行。甲同学为确证乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的性质，在将乙烯通入溴水或酸性高锰酸钾溶液前用下图装置进行了除杂，则在装置I中盛放的试剂是（填序号） 。A品红 BNaOH溶液 C浓硫酸 （4）乙同学认为甲的装置原理仍不严密，他认为应在甲同学装置的基础上再填加一个盛有 溶液的洗气瓶，你认为洗气瓶的位置应在 。五、推断题（本题共14分）25（8分）下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。 试回答： （1）写出下列物质的化学式：F ；H 。 （2）写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式） A+B的反应： 。 K和NaOH溶液的反应： 。26（6分）已知：B、C是中学化学中常见的气体单质，B在C中燃烧产生苍白色火焰，生成气体F；E是气态有机物，是工业上常用的化工原料，H是日常生活常见的一种塑料，工业上一种生产H塑料的原理可用下图表示： 试回答： （1）下列各步反应的反应类型是：I： 反应，： 反应。 （2）写出下列各步反应的方程式： 。： 。六、计算题（共12分）27（6分）一定质量的某烃在足量氧气中充分燃烧，生成11gCO2和5.4g水，该烃既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。求该烃的分子式；若该烃的一氯取代物只有一种，试写出该烃的结构简式。28（6分）将2mol A气体和2mol B气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气） 经5min达到平衡时，测得c（D）=0.4molL1，C的平均反应速率是0.04molL1min1。 （1）求x的值。 （2）达平衡时A的转化率是多少？ （3）达平衡时气体C的体积分数为多少？参考答案选择题1A 2D 3D 4D 5A 6B 7A 8C 9C 10C11C 12C 13AD 14D 15B 16B 17D 18C 19AC 20C三、211、6、3、3 1：522（1）大于 （2）气体 （3）放热 23（1）a、b （2）3 2浓H2SO4170四、24（1）CH2CH2OH CH2=CH2+H2O （2）插入到反应液的液面下 170（3）B （4）品红 在和装置之间五、高温25（1）NaAlO2 Fe（OH）2 （2）Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O326（1）分解 加成 （2）CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 nCH2=CHCl CH2CHnCl六27解：11gCO2物质的量为0.25mol，含碳原子0.25mol5.4gH2O物质的量为0.3mol，含氢原子0.6mol该烃中C：H=0.25mol：0.6mol=5：12该烃既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，所以该烃分子式为C5H12 CH3又因为，该烃一氯代物只有一种，所以该烃结构简式为：CH3CCH3 CH328解：（1）达平衡时c（C）=0.04molL1min15min=0.2molL1c（C）：c（D）=x：2=0.2：0.4 x=1（2） 3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气）起始物质的量（mol）： 2 2 0 0转化物质的量（mol）： 1.2 0.4 0.4 0.8平衡物质的量（mol）： 0.8 1.6 0.4 0.8达平衡时A的转化率：1.2/2100%=60%（3）达平衡时C的体积分数为：0.4/（0.8+1.6+0.4+0.8）=11.1%