2019-2020年高二上学期周测（11.13）化学试题（衔接理班） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期周测（11.13）化学试题（衔接理班） 含答案下列实验能达到测量要求的是A用托盘天平称取35.20g NaClB用10mL量筒量取8.50mL盐酸C用25mL滴定管量取15.80mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液PH值为4.2答案：C对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强B向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C由水电离产生的c(OH)1012molL1D向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c()c(Cl)答案：C下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是ApH=1的无色溶液中：、Cu2、Na、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na、K、S2、C加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na、Fe2、D水电离出的c(H)=11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、答案：B25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:1010:109B1:5:5109:5108C1:20: 1010:109D1:10:104:109答案：A用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.3答案：C将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大答案：D下列有关说法正确的是室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag)、Ksp(AgCl)均减小在c(H)/c(OH)= l012 溶液中Na、I、不能大量共存在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体ABCD答案：A为了配制的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl，适量的NaCl，适量的氨水，适量的NaOHABCD答案：B常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c( Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系答案：C对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A0.1 mol L1的(NH4)2SO4溶液中：c()c()c (H)c(OH)B0.1 mol L1的NaHCO3溶液中：c ( Na )= c()c(H2CO3)2c()C将0.2 mol L1 NaA溶液和0.1 mol L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)= c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)=c() c(NH3 H2O)答案：D某校活动小组为探究金属的腐蚀相关原理，设计了如图甲所示的装置，图甲的两铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图乙示)发生了变化，已知Fe2可用K3Fe(CN)6来检验(反应后呈蓝色)。则下列说法不正确的是A甲区发生的电极反应式：Fe 2eFe2B乙区产生Zn2C丙区呈现红色D丁区呈现蓝色答案：ALiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4LieLiFePO4，负极：LieLi。下列说法中正确的是A充电时的总反应为FePO4LiLiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原答案：B班级_ 姓名_123456789101112现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)在25时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。(5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_(填“”、“”或“”)答案：(1) (2) (3)c(Cl)c()c(Na)c(OH)c(H)(4) 9011 (5) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H=23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是。a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：图一(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=。(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1 kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2 kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是。Ac1=c2B2Q1=Q3C21=3D12=1.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：(1)B极上的电极反应式为。(2)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为(标况下)。答案：I.(1)d .(1) 0.15mol/(Lmin) (2) AD.(1) CH4+4O28eCO2+2H2O (2) 1.12L1C 2C 3B 4A 5C 6D 7A 8B 9C 10D 11A12B(1) (2) (3)c(Cl)c()c(Na)c(OH)c(H)(4) 9011 (5) 13I.(1)d .(1) 0.15mol/(Lmin) (2) AD.(1) CH4+4O28eCO2+2H2O (2) 1.12L