2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性综合练习苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性综合练习苏教版必修2一、选择题(每小题只有一个选项)1下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A磷原子 B碳原子 C钠原子 D氧原子 2下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是()AHCl和CaCl2 BNH3和CO2 CFe和CH4 DMgCl2和NaOH3下列说法正确的是() A水、重水、超重水互为同素异形体 BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键 DNaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体4下列各组物质的性质顺序，错误的是( )A酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 B热稳定性：HClHBrHIC原子半径：NaMgAl D熔点：SiO2NaClCO25 X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()AXY2 BY4X CY2X3 DYX36某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定7下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强8下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电XYZWQ10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于10B原子半径的大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D元素 W 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Q 的强11有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd12(1)下列7种固态物质：A.P4(白磷)，B.SiO2，C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，F.CO2，G.金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_；晶体中既有离子键又有共价键的是_；(2)某元素最高正化合价为6，其最低负价为_。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。(3)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_ _，该物质中化学键类型是_ _，电子式是_ _13. 下表为元素周期表的一部分，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。 （2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。 （3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，该元素为 。在这两种盐中，该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 。（5）向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是 ,有关反应的化学方程式为 、 .14已知五种元素的原子序数大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)元素A、B形成化合物A2B的电子式为_。(3)写出由A、B、E形成的化合物的电子式：_ _。