2019-2020年高二上学期期末考试化学理试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学理试题 Word版含答案友情提示：1本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。2答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的。110题，每题2分，1020题，每题3分，共50分)1下列叙述中正确的是A化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B化合反应一定是放热反应C放热反应不需要加热就一定能发生D吸热反应不加热也可能发生2下列属于放热反应的是A浓硫酸的稀释 B铝热反应C氢气还原氧化铜 DBa(OH)22H2O和NH4Cl（固体）混合3下列水溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) DpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ANaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）H0B2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）H0C2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） H 0D2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） H 05工业制硫酸时有一反应为：2SO2O2 2SO3 。对该反应的有关说法错误的是A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3 C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率6下列过程中，需要吸收能量的是AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO27在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A变深 B变浅 C不变 D无法判断8下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 AHCl NH4NO3 Na2S HClO9为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热10在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A） 0.5 mol/（L） Bv（B） 0.3 mol/（L）Cv（C） 0.8 mol/（L） Dv（D） 1 mol/（L）11将0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是Ac(HCN) c(CN) Bc（Na+）= c(CN)Cc(HCN) c(CN) = c(OH) Dc(HCN)+ c(CN) = 0.1 molL-112用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A阳极100 g，阴极128 g B阳极91.0 g，阴极119.0 gC阳极93.6 g，阴极121.6 g D阳极86.0 g，阴极114.0 g13强弱电解质的本质区别是 A导电能力 B化学键的类型 C溶解度 D电离程度14右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 AV1 mL BV2 mL C（V1-V2）mL D（V2- V1）mL15常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe（OH）34KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强17某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 DA在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）C在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）D在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）18在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 19在常温下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 520下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是 A. H0，R曲线C. H0，S曲线二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21（14分）回答下列问题（1）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_ c(CH3COO) （ “”、“”或“”）。 （2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是 。(4) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。(5) 拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为 。22(10分）请回答下列问题（1）已知：25时，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)；在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/ c (A-) Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2 D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.810-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1molL-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1molL-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）（3）对于2NO2(g)N2O4(g) H CA、C两点气体的颜色：A深、C浅 B、C两点的气体的平均分子质量：BC由状态B到状态A，可以用加热方法 23（12分）有关硫化物的几个问题。（1）H2S在空气中可以燃烧。已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) H= 442.38 kJ/mol S(s) + O2(g) SO2(g) H= 297.04 kJ/mol H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。 SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32，其电离方程式是 。 SO32可以被海水中的溶解氧氧化为SO42。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3参与反应，其反应的离子方程式是 。 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。24（14分） Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示： 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。三、附加题（本题包括2小题，共20分）25（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH (aq)，溶液的pHa,则其Ksp 。（3）溶液的酸度表示为AGlg，又知100时，水的离子积常数为11012，25时纯水的AG1和100时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（、）；在100时将V1ml AG8的硫酸与V2ml AG6的烧碱溶液混合后AG0，则V1：V2 。26（12分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为_。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。 若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_（填选项编号，A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂），t2_5min (填“”，“”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量_0.9mol (填“”，“”或“=”）。（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_；温度TT0时，Z%逐渐增大的原因是_。xx年下学期高二化学(理科)参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）题次12345678910答案DBCABCBABB题次11121314151617181920答案DCDDACACDA二、（本题包括4小题，除注明的外， 每空2分，共50分）21.( 14分) （1）（2分）（3）（2分）23 （12分，）（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) H= 1036.46 kJ/mol （2） H2SO3HSO3+ H+ HSO3 SO3 2+ H+ （每个1分，共2分） 降低 HCO3 + H+ CO2 + H2O（物质1分，配平1分）提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3+ H+ HSO3 SO3 2+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）24 （14分）（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量三、附加题（本题包括2小题，每空2分，共20分）25(8分) （1）HAHCHBHD （2） （3）；1:1026(12分)（1）0.045 molL-1min-1（2分）（2）E（2分）； （2分）（3）（2分）（4）BA；（2分） 反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分） 注：我市高中化学教师群：127966857，欢迎实名加入。