2019-2020年高考化学考点突破训练 5.3微粒之间的相互作用力和物质的多样性.doc

2019-2020年高考化学考点突破训练 5.3微粒之间的相互作用力和物质的多样性1(xx苏南四市二模)下列表述正确的是()解析A项中F原子的未成对电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中碳碳双键没有表示出来，错误。答案D2(xx陕西质检)下列有关化学用语使用正确的是()C核内有8个中子的碳原子：CD钾原子的结构示意图：解析A项，NH3的电子式为，错误；C项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；D项，钾原子的结构示意图为，错误。答案B3(xx山西诊断)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()AC的电子式为：CC：2BN2的结构式为NNC1 mol CN所含的电子总数为22 molDCa2的结构示意图为解析1个C中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CN中含有的电子总数为672222，C项正确；D项中Ca2的质子数是20，错误。答案D4下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_；将不满足最外层8电子结构的原子在分子式下画线予以标示。A光气(COCl2)B六氟化硫(SF6)C二氟化氙(XeF2) D三氟化硼(BF3)EBeCl2 FPCl3GPCl5 HN2解析光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为NN，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2归纳总结1.电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为:NN:。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：NaCl：Na: : ；HF：H:，应写为NaCl：Na:；HF：H: :。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为:NN:，不能写成:N: : :N:，更不能写成(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。2判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的方法(1)经验规律法。凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法。判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，凡最外层电子数共价键数8的则满足8电子稳定结构。考点2 化学键与物质类别的关系1.化学键及其存在关系2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物，溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。题组训练5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。答案C6下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案D7下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。答案D考点3 晶体中的几个不一定1.离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。2离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。3离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。4含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。5离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。6金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。7具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。题组训练8.下列叙述中正确的是()A分子晶体中一定存在共价键B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子D晶体中有阳离子必定含有阴离子答案C9判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(5)离子晶体中一定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，但是非金属单质。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)