2019-2020年高二上学期9月阶段考试化学试题.doc

吉林省延边二中xx学年高二9月阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 S322019-2020年高二上学期9月阶段考试化学试题一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是 A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数C在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热2根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297.23kJmol1，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量3下列说法不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A. abB. a=b C. abD. 无法确定5反应X(g)Y(g)2Z(g)HH2H3 BH1H3H2CH1H2H3H214可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 16X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y转化率为 A BC D17下列能用勒沙特列原理解释的是 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 A B C D全部18在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量19一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的物质的量比容器中的少c(X)c(Y)所需时间0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30s20为探讨反应XYZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比 B与c(X)成正比且与c(Y)无关C与c2(X)成正比且与c(Y)成正比 D与c2(X)成正比且与c(Y)成反比21某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbB若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba22已知某可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是AT1T2，p1p2，mnx，正反应放热 BT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热CT1T2，p1p2，mnx，正反应放热 DT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热第II卷 （非选择题共46分）二、非选择题23（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的 能量变化如图所示，回答问题。（1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2_ (填“增大”“减小”“不变”)。24（10分）（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。 用NH3的浓度变化表示该反应的反应速率为_，2min末N2的浓度_，平衡时N2的转化率为_。（2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 。 25（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热为 ，表示CO燃烧热的热化学方程式为 26（18分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B)_，化学方程式中计量数b_.(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(4)写出平衡常数表达式K_，并计算在T时的化学平衡常数K_.延边二中xxxx学年度第一学期第一次阶段检测化学试卷（参考答案及评分标准）三、非选择题（共46分）23.（共8分）（1）放热 （2）减小 （3）减小；减小24.（共10分）0.,1 molL1min1 0.4 molL1 20 10 mol 80