2019-2020年高二上学期12月阶段练习化学试题（选修）含答案.doc

2019-2020年高二上学期12月阶段练习化学试题（选修）含答案注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 选择题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破 2下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是A打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C热的纯碱去油污能力更强D夏天将食品储藏在冰箱中3有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW4氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B常温下，pH4的HCN稀释100倍后所得溶液pH6C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性5水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为Kw (25)1.010-14，Kw (35)2.110-14。则下列叙述正确的是A水的电离是一个放热过程 B35时，c(H+)c(OH-)C25时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)1.010-3mol/LD25时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6下列说法正确的是A用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2)c(CO) C图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀图I 图II7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA C常温下，1L pH=12的氨水中含OH的数目为0.1NAD23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA8常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-B水电离出的c(H+)1012mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-Cc(OH-)/c(H+)1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-D甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-9一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是 AMA不可能是强酸弱碱盐 B反应后溶液中c(A-)= c(M+)CMOH一定是强碱 D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是A平衡后充入氦气，平衡正向移动B以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001 mol/(Ls)C平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)11下列解释实验事实的方程式不正确的是 AMg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2NO2 (红棕色，g)N2O4(无色，g) H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2OD将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色： Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+12相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g) H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol下列说法正确的是Ac+d0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据 。17(14分)工业制硫酸生产流程如下图： 造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 。 在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0。下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3 在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。 图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是 。图2中时刻t2发生改变的条件是 。时间化学反应速率0t1t2图1 0t1t2t3时间浓度图2SO3 SO2 以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸。该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。该电池负极的电极反应式为 。18(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。 丙烷常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 反应A+BC(H0)，XC(H0，SOC