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2019年高考化学总复习 第三单元 第1节 化学反应与热能试题一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于热化学反应的描述中正确的是()。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是()。A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H23已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()。A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol14下列说法中正确的是()。A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol1D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1，则该反应的中和热为114.6 kJmol15下列说法中正确的是()。A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6(xx年广东清远质检)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。下列判断正确的是()。A液态酒精的燃烧热为Q3 kJB若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(xx年广东质检)下列热化学方程式或叙述正确的是()。A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D由C、S形成的液态化合物CS2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，25 时放出热量215 kJ，该反应的热化学方程式为：CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H1075 kJmol18下图中，表示正反应为吸热反应的是()。 A B C D三、非选择题(本大题共64分)9(16分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。10(16分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1，反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2，反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3，则H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下，则H3_kJmol1。2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3(3)分析下图可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量_Q kJ(填“”“”或“”)。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1，则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。11(16分)(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1，则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(2)硝酸厂的尾气若直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1，则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。例如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为：_。(4)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，则整个过程中转移的电子总数的物质的量为_，放出的热量为_。12(16分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)目前合成氨的技术原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，该反应的能量变化如下图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”)。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为_。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是_。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)xx年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H)，从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如下图所示。阴极的电极反应式为：_。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1，进一步研究NH3的生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；O2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_kJmol1。(4)NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是：_。第2节原电池化学电源一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(xx年全国新课标)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()。A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为：2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 2(2011年广东高考)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3(xx年江苏高考)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()。AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动4(xx年全国新课标)“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()。A电池反应中有NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是()。AH从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6HCd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇6一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()。ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是()。A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液8燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是()。A负极反应为：O22H2O4e=4OHB负极反应为：CH410OH8e=CO7H2OC放电时溶液中的阴离子向负极移动D随着放电的进行，溶液的pH不发生改变三、非选择题(本大题共64分)9(16分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在下面方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_；负极反应：_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1。请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_ _。离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓硫酸、NaOHI溶液、CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_，劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。10(16分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为：_；(2)电池正极发生的电极反应为：_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为：_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。11(16分)(1)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是：_。(2)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH。该电池中，负极材料主要是_，与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点是_。(3)原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、铜片、铁片、锌片和导线。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(4)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH33O2=2N26H2O。电解质溶液应该呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极反应式：_。12(16分)(1)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：_。(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)，负极反应式为：_。电极表面镀铂粉的原因是：_。(3)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。电极X的材料是_；电解质溶液Y是_，外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O，通入O2的电极反应式是：_。第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1关于如下图装置所示的两个实验，说法正确的是()。A中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B中电流方向是从Zn经导线流入CuC反应开始阶段，中均有氢气产生D电极反应式：中阳极：2Cl2e=Cl2，中正极：2H2e=H22下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。A图甲中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图乙中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图丙中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出的气体的速率也增大D图丁中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe3e=Fe34下列装置或操作能达到实验目的的是()。A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池C构成铜银原电池 D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物5(2011年广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是()。Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6(xx年上海高考)下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是()。Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(1)利用如下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M。电池放电时，负极的电极反应式为：_；充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为：_。(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。10(16分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是_；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是：_；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_；(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_；过程中将NH转化为N2的离子方程式是_；BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有：_。11(16分)(1)镀铝电解池中，金属铝为_，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为：_。钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。(2)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为：_。(3)电镀时，镀件与电源的_极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。12(16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至_。方法2：电解法。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。第三单元化学反应与能量转化第1节化学反应与热能1B解析：中和热是指中和反应生成1 mol液态水的热效应，A错误；C项需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳燃烧；D项燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2D解析：从能量关系图来看，HE3E2，故A、B错误；从图中可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，C错误。3C解析：设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通过得到，故该反应的H746 kJmol1。4B解析：石墨转化为金刚石时吸热，故石墨的能量比金刚石的低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；生成物不是稳定的氧化物，C错误；中和热是指在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，D错误。5C解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，故为放热反应。6B解析：要确定液态酒精的燃烧热必须确定其燃烧生成液态H2O的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加合即3，故燃烧热HQ3 kJmol1(Q2) kJmol1(Q1 kJmol1)3(Q3Q23Q1) kJmol1，A错误；23 g液态酒精的物质的量为0.5 mol，故释放的热量为0.5(Q3Q23Q1) kJ，B正确；物质的三态变化属于物理变化，C错误；应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。7CD解析：放热反应H0，A错误；12 g C的物质的量为1 mol，题目中H应为221.0 kJmol1，B错误；已知反应为放热，则其逆反应为吸热，H为“”，H与化学计量数成正比，C正确； 1 mol CS2(l)放出的热量为215 kJ/0.21075 kJ，D正确。8AC解析：A、C项中反应物能量都小于生成物能量，均表示吸热反应，如果A项表示无催化剂的吸热反应，则C项相当于是加入催化剂的吸热反应，AC正确；B、D项中反应物能量都大于生成物能量，均表示放热反应，B、D错误。9(1)反应物能量生成物能量无降低催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5(4)1185 kJmol1解析：(1)由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量。B是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使反应活化能降低。(2)中的H可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ，而图像中表示的是2 mol SO2参加反应，所以H198 kJmol1。(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1；SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1；33得3S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol110(1)2H2H1(2)2821.6(3)117 kJ1530.0(4)NHD2ONH3HDOD解析：(1)催化剂可以减小反应物的活化能，即E1会降低，E1的变化引起E2的变化；由氨气的物质的量可知，参加反应的氢气为0.15 mol，故氢气的转化率为33.3%；催化剂以及恒容条件下充入惰性气体对平衡均无影响，故B、C不可行。(2)阴极发生得电子的还原反应。(3)根据表中数据可知温度越高，平衡时氨气越多，可知该反应为吸热反应。将所给两个热化学方程式按顺序分别编号为、，根据盖斯定律23可得热化学方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1530.0 kJ mol1。第2节原电池化学电源1B解析：银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加，A错误； Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，C错误；黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，从化合价变化也可推断，S被氧化，Ag肯定被还原，D错误。2A解析：电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为：O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为：4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。3C解析：组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，A错误；双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液pH增大，B错误；溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，D错误。 4B解析：根据此电池的构造可知，该电池的反应原理为：电池制备的初始原材料为Ni和NaCl(普通食盐)，通过首次充电，Ni和NaCl反应在负极产生金属Na，在正极形成Ni和NiCl2混合物，当电池放电时，Na和NiCl2又重新反应生成Ni和NaCl。原电池的总反应为：2NaNiCl2=2NaClNi，综上分析B项是错误的。5B解析：由H的迁移方向(从负极到正极)，可知甲为负极，乙为正极，故b、c分别通入甲醇、O2；a、d分别导出CO2、H2O。6C解析：A项不是电极反应式；甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B项、D项错误。7BC解析：Zn比Cu活泼，则Zn作负极，负极反应为：Zn2e=Zn2，A错误；Zn能置换出Cu，B正确；电流从正极经过外电路流向负极，电子流向与电流相反，C正确；左烧杯中Zn是流出电子的负极，右烧杯中Cu作流入电子的正极，因此前者排斥阳离子、吸引阴离子，后者吸引阳离子、排斥阴离子，盐桥中的K远离负极区的ZnSO4溶液、移向正极区的CuSO4溶液，D错误。8BC解析：燃料电池的正极一般通入氧气，在碱性条件下正极反应为：O22H2O4e=4OH，A错误；随着放电的进行，生成水而消耗OH，故pH会降低，D错误。9(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如下所示2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu2(3)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3和多余的CuO(4)CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质生成解析：(1)FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。(2)依据上述氧化还原反应，设计的原电池为：Cu作负极，C(石墨)为正极，FeCl3溶液作电解质溶液。其中负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：2Fe32e=2Fe2。(3)根据沉淀Fe2、Fe3和Cu2的pH确定。首先将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，往溶液中加入CuO时，CuO与H作用从而使上述平衡右移。pH将逐渐增大，Fe3转化成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)不锈钢在CuSO4中发生置换反应：CuSO4Fe=FeSO4Cu。从而在不锈钢的表面析出了红色Cu，这样构成了CuFe原电池，加快了不锈钢的腐蚀。验证的方法是先使CuO与H2SO4作用生成CuSO4，然后把劣质不锈钢放入CuSO4溶液中，观察表面是否有红色物质生成。10(1)锂Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为该电池的电极Li能和氧气、水反应，电解液的主要成分SOCl2也与水反应解析：(1)由电池总反应式可分析出Li的化合价升高，被氧化，故锂在电池反应中失去电子，作负极，发生的电极反应式为：Lie=Li；(2)SOCl2在电池反应中得电子，其为正极，发生的电极反应式为：2SOCl24e=4ClSSO2；(3)SOCl2遇水剧烈反应生成二氧化硫和HCl，HCl遇水形成大量的白雾，同时有具刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为：SOCl2H2O=2HClSO2；(4)锂是活泼的金属，能与水、氧气等反应；SOCl2也能与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。11(1)Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(2)锌在碱性条件下，金属的性质比较稳定，电池的使用寿命大大增强(3)电极逐渐溶解，有红色固体析出装置图如下甲电池乙的负极可与CuSO4溶液直接反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小或或(4)碱性2NH36e6OH=N26H2O解析：(1)根据得失电子守恒有：Al3NiO(OH)2NaOH=NaAlO23Ni(OH)2，再由元素守恒得：Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2。(2)根据普通锌锰电池放电时发生的主要反应：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH，失去电子的为负极，材料为锌；金属易和酸发生反应，而在碱性条件下，金属的性质比较稳定，电池的使用寿命大大增强。(3)由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应)，反应的现象是电极逐渐溶解。由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极(活泼金属)。(4)NH3与酸反应生成盐，故该电池应选用碱性电解质溶液。12(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(2)由化学能转变为电能由a到b2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(3)铜AgNO3溶液铜银(4)2O24H2O8e=8OH解析：(1)根据原电池反应和氧化还原反应的对应关系，初步确定氧化剂是过氧化银，还原产物是银；还原剂是金属锌，氧化产物是四羟基合锌酸钾；同时注意所用的介质是氢氧化钾溶液。(2)氢氧燃料电池中，负极通H2，正极通O2，所以导线中电子由a到b。(3)原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Ag作氧化剂，Age=Ag的反应为正极反应式，则Cu作负极，负极反应式为：Cu2e=Cu2，则Y溶液为AgNO3溶液，外电路中的电子由负极流向正极。(4)在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护1D解析：A项装置为电解池，将电能转化为化学能；B项中电流方向从Cu流向Zn；C项中产生的气体是Cl2。2B解析：图甲中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A错误；图乙中开关由M置于N，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B正确；图丙中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C错误；图丁中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D错误。3B解析：对钢铁制品进行电化学防腐时，需接电源的负极，接正极会加快腐蚀，A错误；铁钝化的两个前提是常温、浓硝酸(或浓硫酸)，钝化的结果是表面形成致密氧化膜，B正确；钢管与铜管堆放在一起，当形成原电池时，钢管作负极，腐蚀加快，C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，Fe只能失去2个电子生成Fe2，Fe2e=Fe2，D错误。4D解析：铁钉应接电源负极，A错误； Zn电极放于CuSO4溶液中，二者直接发生置换反应而不能构成原电池，B错误； CuCuSO4溶液Ag不能构成原电池，C错误；直流电源右端为阳极，发生反应：2Cl2e=Cl2，可用KI淀粉溶液检验Cl2产生，阴极发生反应：2H2e=H2，同时溶液中c(OH)增大，酚酞溶液变红，D正确。5D解析：若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：FeCu2=Fe2Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe2e=Fe2，Cu22e=Cu，B正确；由A、B分析可知， C正确；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极，失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动， D错误。6A解析：若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为Zn，A错误；在保证阳极为Zn时，该电解池的电解质溶液可以为稀盐酸，B正确；在保证其中一电极的材料为Zn，另一电极的材料的活泼性比Zn弱的情况下，该原电池的电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸，C、D正确。7AC解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确；当镀层破损时，SnFe可形成原电池，不再起到保护作用，B错误；与锌块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，D错误。8CD解析：阳极不可能是活泼性电极如铁，A错误；阳极产生Cl2与碱反应，故pH降低，B错误；电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl2e=Cl2，C正确；二价镍全部转化为三价镍失e， D正确。9(1)N牺牲阳极的阴极保护法(2)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH(3)2H2e=H287解析：(1)若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)。(3)电解时阴极发生还原反应，溶液中的H在阴极得电子被还原。由关系式Mn2MnO22e可得电路中通过2 mol电子时，MnO2的理论产量为87 g。(3)蓄电池放电时是原电池，充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式：MH2Oe=MHOH，