2019-2020年高中化学 2.1.2键参数规范训练 鲁科版选修3.DOC

2019-2020年高中化学 2.1.2键参数规范训练 鲁科版选修3考查点一键参数及其应用1下列分子中键角最大的是 ()。ACH4 BNH3 CH2O DCO2答案D2从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是 ()。A氟气 B氮气 C氯气 D氧气解析每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。答案B3下列分子中键能最大的是 ()。AHF BHCl CHBr DHI解析元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。答案A4下列各说法中正确的是 ()。A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能 量为2463 kJ解析A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B正确，元素周期表中的A族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，A族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为V形，分子中键角为104.5；D错误，应改为18克H2O(g)分解成H原子和O原子时，消耗能量为2463 kJ。答案B5(xx广东惠州高二月考)下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是 ()。XWYRZA.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键能WHYH，键的极性YHWHD键长XHWH，键能XHWH解析X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：X(N)W(P)Y(S)R(Ar)Z(Br)答案B考查点二键能与反应热的相互换算6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ()。A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1时所发生键的变化为断裂1 mol HH键和 mol O=O键、形成2 mol OH键，从而可得出断裂1 mol HH键时吸收的热量为242 kJ4632 kJ496 kJ436 kJ。答案C7下列说法正确的是 ()。A键角决定了分子的结构B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同D中的键能是CC中的键能的两倍解析分子结构是由键角和键长共同决定的，A错；CH4、CCl4分子均为正四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，C错；中的双键由一条键和一条键构成，通常而言键键能大于键键能，故中的键能应小于CC键键能的两倍，D错。答案B8氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，N3的电子排布式为_。(2)NN叁键的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1。计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。解析(1)N3的电子排布式为1s22s22p6。(2)NN单键为键，NN中有2个键和一个键，减去一个键键能后剩余2个键键能，分别为 kJmol1347.5 kJmol1，故N2中键比键稳定。答案(1)1s22s22p6(2)9有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。解析由题意可知，E为碱金属，能与D形成12或21的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成11或12的化合物则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个键和2个键。答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)3210已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJmol1、497 kJmol1、243 kJmol1、946 kJmol1，(1)下列叙述正确的是 ()。ANN键键能为946315.3kJmol1B氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定(2)计算反应3Cl22NH3=N26HCl(ENH391 kJmol1，EHCl432 kJmol1)的反应热。解析(1)NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，不等于总键能的，所以A不正确。NN键键能比HH键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长，O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。(2)H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1946 kJmol16432 kJmol1463 kJmol1。答案(1)D(2)H463 kJmol111.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示四种微粒：A_，B_，C_，D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。.(1)CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中CH3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3的电子数相同的粒子的化学式(3种)_、_、_。解析.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。.(1)由电子式书写规则写出电子式，(2)利用等电子原理找出符合题意的物质。答案.(1)H2ONH3NH4OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4 (2)CO2N2OBeF2121919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：_、_。解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为10个价电子，N2O与CO2均为16个价电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称为等电子体。NO2是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为562118，SO2、O3也是三原子，价电子总数分别也为66218、6318。答案(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O3