2019-2020年高二化学（选修）寒假作业2含答案.doc

2019-2020年高二化学（选修）寒假作业2含答案 姓名 班级 单项选择题1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A35Br原子的基态电子排布式为 Ar4s24p5BCO2的电子式为C离子结构示意图为 的微粒既可表示35Cl，也可表示37ClD次氯酸的结构式为 HClO3下列铜原子核外电子排布式正确的是（ ）A1s22s22p63s23p64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d104s1 D1s22s22p63s23p63d94s24下列化学事实及其解释都正确的是（ ）A增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数B氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体C对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响D第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的有关说法中，正确的是（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，B小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）A标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键数目为0.2NAB14gN2中含有的 键数目为 NAC25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAD1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为NA7下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（ ）A HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+BH2S的电离：H2S2H+ + S2-CFe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3DCu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)4 2+ + 2OH-+ 4H2O8把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (Lmin)，则n的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 49某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 （ ）A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移001 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子 10下列实验装置设计完全正确，且能达到预期目的的是（ ） A装置用于测定H2O2分解的反应速率B装置用于证明元素的非金属性：SCSiC装置用于测定未知浓度的盐酸溶液的浓度D装置用于测定中和热不定项选择题11元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（ ）QRJTZAT所在的周期数等于其主族序数B含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应CZ的含氧酸一定为强酸 DQ、R、J三元素中J的电负性最大12下列叙述正确的是（ ）A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B2A(g)+ B(g) = C(l)能自发进行，则该反应的Hc(OH)BpH=3的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数一定小于pH=4的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数C0.01mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L醋酸溶液的pH大1 DpH相同的稀硫酸和稀盐酸稀释相同倍数后pH仍相同14下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A表示化学反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183 kJ/molB表示其它条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) H=QkJmol-1（Q0），维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A03s内，容器中气体的压强不断增大B达到平衡时放出0.6Q kJ热量C其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4molL-1非选择题16用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)。 （1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。反应为：2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则A反应的反应热表示为 。(用H1和H2表示)。 （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：H2O的电子式是 ，反应A的热化学方程式是 。 断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键 （填“强”或“弱”）。 （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由 。17CaC2可用于固氮：CaC2N2CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。（3）NH3中N原子的杂化方式为_；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为_。（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有_(填写一种化学式即可)；写出CaCN2水解反应的化学方程式： _。18某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积若x = 0，y = 0，则z = ； x、y、z应满足的一般条件是 。（2）恒定温度、压强 若x = 0，y = 0，则z 为 ；x、y、z应满足的一般条件是 。将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2O2、2COO2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平a mol， n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平 。 (用含a、b的代数式表示)19氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 则 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3H2O。温度对氮处理率的影响如图所示。在25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（二）参考答案单项选择题： 题号12345678910答案DCCADBDADD题号1112131415答案ADBDBDCAD16（1）2H1+2H2 （2） 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1 31.9 强（3）增大压强，平衡右移，相同温度下， HCl的平衡转化率比之前实验的大。 17（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 （2）C O N（3）sp3 平面正三角形（4）CO2或N2O CaCN2 3H2OCaCO32NH318.(1) 2 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意数值 x /y=1/3 z0(1)H2O、H2，CO，CO2 (2)(2-2a-b)mol19（1）-719.5 2NH3+NaClO=N2H4+NaClH2O（2） 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染（3）64 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+