2019年高考化学二轮复习 选择题专练 定量计算型.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题专练 定量计算型一、单项选择题1足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是()AS BCl2CSi DAl答案D解析3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2当NaOH一定时，消耗的铝的物质的量最多。2在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K)为()A2.0 molL1 B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1答案A解析n(O2)n(H2)1 mol阳极：Cu22e=Cu1 mol 2 mol2H2e=H22 mol1 mol阳极：4OH4e=2H2OO24 mol 1 mol根据电荷守恒得：c(K)2c(Cu2)2c(SO)c(K)22.0 molL121 molL12 molL1。3向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为()A0.21 mol B0.24 molC0.16 mol D0.14 mol答案A解析最后得到Fe(NO3)2溶液，其物质的量为nFe(NO3)2(0.120 L4 molL1)0.21 mol，所以得到铁的物质的量为0.21 mol。4汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD氧化产物的物质的量为3.75 mol答案C解析设生成的N2的物质的量为x，则：xx1.75 mol，x2 mol。A项，应生成44.8 L N2(标准状况)；B项，有20.250 mol KNO3被还原；C项，转移电子251.25 mol；D项，氧化产物为2 mol1.875 mol。5有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为()APbOBPbO2CPb3O4DPb3O4和PbO2的混合物答案C解析铅的氧化物中氧的物质的量为n(O)n(CO)n(CO2)n(CaCO3)0.04 mol；铅的物质的量为n(Pb)0.03 mol。所以该氧化物的化学式为Pb3O4。6下列两种方案制备氢氧化铝：.2.7 g AlX溶液氢氧化铝.2.7 g AlY溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 molL1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是()Aa曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸B方案比方案生成更多的气体C在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线将重合为一条答案C解析2Al6HCl= 2AlCl33H20.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 molAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.15 molNaOHHCl=NaClH2O0.2 mol 0.2 molNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl01 mol 0.1 mol所以盐酸恰好反应，NaOH过量。A项，a曲线表示向X溶液中加入NaOH；B项，生成的H2一样多；C项，在M点，均得到0.3 mol的NaCl，其质量分数相同；D项，Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O，a、b两条曲线不会重合。7某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 molL1，H2SO4物质的量浓度为0.2 molL1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2物质的量浓度为()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.225 molL1 D无法计算答案B解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol加入的Cu粉过量，所得Cu2的物质的量为0.03 mol；其浓度为0.3 molL1。8在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A35.5108 B16207C81 D10835.5答案C解析因为正好生成PbSO4和AgCl沉淀，实际上就是电解NaNO3溶液，实质是电解水，其氧化产物与还原产物的质量比为，C项正确。9NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是()A0.1NA的NaHCO3B0.05NA Na2CO3C0.05NA0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物D0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物答案B解析因为灼烧不可能得到NaHCO3，所以A、C、D均错，B项正确。10将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 molL1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是()ANa2O BNa2CO3CNaHCO3 DKOH答案A解析所消耗盐酸偏多，则所含杂质消耗盐酸比等质量的NaOH所耗盐酸多。1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。所以杂质可能是Na2O。11Fe3、SO、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，则X可能是()ANa BCl CCO DOH答案B解析根据电荷守恒得：321324x，x1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，Cl符合题意，而OH与Fe3、Al3反应。二、双项选择题124.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是6946B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C产生沉淀8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL答案AD解析设铜、镁的物质的量分别为x、y则解得A项错误；B项c(HNO3)14.0 molL1，正确；C项，沉淀为4.6 g0.23 mol17 gmol18.51 g；D项，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)0.1 L14.0 molL10.23 mol1.17 mol。V(NaOH)1.17 L，即1 170 mL。13将3.6 g铁铜混合粉末，投入100 mL c molL1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则c值不可能为()A1.2 B1.75 C2.3 D1.95答案AC解析根据题意最后得到CuO、Fe2O3的混合物。设铁、铜的物质的量分别为x、y则若生成Fe(NO3)2则8 mol8 mol0.1 Lcc1.6 molL1若生成Fe(NO3)3Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O8 mol0.034 mol0.1 Lcc2 molL1所以A、C项不可能。14在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述正确的是()A溶液中c(Na)2c(SO)B0沉淀的物质的量 molC沉淀的物质的量 molD原溶液中c(H2SO4) molL1答案AB解析根据题意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物质的量为 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀为0，故B正确、C错误；D项，c(H2SO4)应小于 mol。