2019年高考化学一轮复习 8.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课后强化作业 新人教版.DOC

2019年高考化学一轮复习 8.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课后强化作业 新人教版一、选择题1(xx四川卷5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。答案：B点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。2室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为11024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO BNHCNO DHCO答案：D3将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D12答案：C4已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25答案：A5(xx株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强 BHB较强C两者一样 D无法比较答案：A6(xx毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA) /molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2BHA的电离方程式是HAHAC乙反应后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反应后溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案：C7某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案：C8在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1，则c4。答案：B925时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：由b6a7，得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a得：a2，综合知：a2，故选C项。答案：C10(xx天津卷4)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，会稀释碱溶液，降低c(OH)，使pH偏小，A正确。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则放出液体的实际体积大于读数，C正确。中和热测定时要将酸碱快速混合，防止热量的散失，若缓慢倒入，散失热量较多，使所测温度值偏小。答案：B点拨：知识：实验基本操作，误差分析。能力：考查学生对基本操作的正确理解。试题难度：中等。11(xx上海模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，将pH4的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析：水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度bca，温度关系为bca，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为11012，此时pH4的H2SO4中c(H)1104，而pH10的NaOH溶液c(OH)1102，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。答案：C12(xx山东济南一模)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2 molL1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL1H2SO4溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(SO)解析：CH3COONa对水的电离有促进作用，H2SO4对水的电离有抑制作用，故A错；是CH3COO的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故B错；等体积混合时恰好完全反应，生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为21，根据电荷守恒有：c(OH)c(CH3COO)2c(SO)c(Na)c(H)，只有溶液显中性时，才有c(CH3COO)c(SO24)c(Na)，故C错；pH7时，溶液显中性，则c(CH3COO)2c(SO)c(Na)，可知c(Na)c(SO)，D正确。答案：D13(xx浙江卷12)25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ，A项错。当V(NaOH)10 mL时，HY溶液中c(H)105molL1，c(OH)109molL1，c(Na)0.1000 molL1，据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(Y)，即105molL10.1000 molL1109molL1c(Y)，则有c(Y)0.1000 molL1，c(HY)0.1000 molL10.1000 molL10.1000 molL1，那么Ka(HY)c(Y)c(H)/c(HY)(0.1000 molL1105molL1)/(0.1000 molL1)105，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有c(Y)c(X)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错。答案：B点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。14(xx河北石家庄第二次质检)常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()Aa点表示的溶液中c(OH)1011mol/LBa、b点表示的溶液中相等Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应Dd点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)解析：溶液中KCH3COOH，温度不变，KCH3COOH、KW均为常数；d点时溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，此时溶液中c(OH)c(H)，故c(Na)c(CH3COO)，c点时溶液呈中性，而CH3COOH与NaOH恰好反应得到CH3COONa溶液，溶液应显碱性，故C不正确。答案：C15(xx山东日照一模)下列说法正确的是()A向氨水中加水稀释后，溶液中减小B25时，将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(X)c(Na)c(HX)c(OH)c(H)解析：向氨水中加水稀释时平衡正向移动，n(NH)增加，n(NH3H2O)减少，增大，故A错；两溶液混合后恰好中和，则10amolL10.01 L1014bmolL10.1 L，得a214b1，ab13，故B正确；“等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合”，则c(Na)2c(Cl)，故C错；“等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性”，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，则c(HX)c(X)，故D错。答案：B二、非选择题16(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a：b_。若所得混合溶液pH12，则a：b_。(5)在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)1.010amol/L，c(OH)1.010bmol/L，已知ab12，则：该温度下水的离子积常数KW_。在该温度(t)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。解析：(3)c1c(OH)109mol/L，c2c(H)105mol/L。(4)若呈中性，则0.1 a103b，a：b1：100，若pH12，则c(OH)0.01 mol/L，a：b11：90。(5)KWc(H)c(OH)1.01012。由于稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，碱过量，所以，c(OH)mol/L0.1 mol/L，则c(H)mol/L11011mol/L，故pH11。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)1：10011：90(5)1.010121117(xx浙江省温州市高三八校联考(一)(1)常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中1108。常温下，0.1 molL1HA溶液的pH_；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_。pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子的物质的量浓度的大小关系是_。0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(HA)c(OH)_molL1。(溶液体积变化忽略不计)(2)T时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度下(T)，将100 mL 0.1 molL1稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(T)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：_。答案：(1)3HAOH=AH2Oc(A)c(Na)c(H)c(OH)0.05(2)101312pHapHb1218(xx江苏省苏州市高三调研)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些，当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；点B是_；D区域为_。(3)用0.1032 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：实验序号消耗0.1032 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案：(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙反应终点pH突变范围(3)0.1149偏高(4)AC19某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。用0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。重复上述步骤4次，所得实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用NaOH溶液的体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。解析：(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。(4)把误差较大的第2次滴定数据舍去。VNaOH(aq)c(NaOH)VCH3COOHc(CH3COOH)c(CH3COOH)0.079 92 mol/L。由于把25 mL食醋稀释为250 mL，所以原食醋的物质的量浓度为0.799 2 mol/L。即每升食醋中含CH3COOH：0.799 2 mol/L60 g/mol47.95 g/L。每100 mL食醋中含CH3COOH：4.795 g。答案：(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)边滴加边摇动锥形瓶(4)4.795 g/100 mL