2019-2020年高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时训练.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1对于可逆反应2SO2O22SO3H0.060解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。该反应是气体分子数相等的反应，由实验数据知：温度升高，M的产率减小，所以该反应的正反应是放热反应。A项，实验中，05 min内，v(N)v(M)103 mol/(Lmin)，错误；B项，实验中，达平衡时，c(X)(0.10.08) mol/10L0.002 mol/L，c(Y)(0.40.08) mol/10 L0.032 mol/L，c(M)c(N)0.08 mol/10L0.008 mol/L，K1，错误；C项，实验温度与实验相同，所以平衡常数相同，K1，解得a0.12，所以反应掉的X也是0.12 mol，X的平衡转化率为100%60%，正确；D项，实验中反应物起始浓度均为实验的一半，两实验中反应物比值相等，因该反应是气体分子数不变的反应，所以若在恒温恒容条件下两实验所达平衡是等效的，即实验在800 达平衡时，n(M)0.06 mol，现在温度是900 ，因该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故b0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小C若体积不变，该温度下，再加入1.5 mol Z，达到新平衡时，c(X)0.65 mol/LD该温度下，此反应的平衡常数为6.75解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查学生综合运用所学知识分析实际问题的能力。根据平衡前后X、Y、Z的物质的量变化可确定该反应为2X(g)Y(g)3Z(g)。A项，相当于增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，但正、逆反应速率均增大，错误；B项，升高温度正、逆反应速率均增大，错误；C项，达到平衡后，保持体积、温度不变，再加入1.5 mol Z，再次达到平衡时容器中各气体的物质的量为原平衡时的1.5倍，即c(X)0.5 mol/L1.50.75 mol/L，错误；D项，平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.5 mol/L、0.25 mol/L和0.75 mol/L，此时平衡常数K6.75，正确。答案：D12(双选)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：A项，没有指明正、逆反应速率，不能判断是否达到平衡，A项错误；B项，该反应前后的n(气体)0，当总压强始终保持不变时，反应达到平衡，B项正确；C项，随反应进行，混合气体的质量增大，容量的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，C项正确；D项，反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为21，氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡状态，故D项错误。易错警示：本题易忽略氨基甲酸铵的状态，误认为反应前后气体的总质量不变，得出反应无论是否达到平衡状态，混合气体的密度均不变的错误结论，从而漏选C项。答案：BC二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(14分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。解析：(1)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，则该反应的热化学方程式为：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(2)由图像计算知反应速率由大到小的顺序为bca。开始时n00.40 mol，总压强为p0，平衡时总压强为p，则，n0.40 mol， AX3(g)X2(g)AX5(g)： 0.20 0.20 0： 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)xmoln0.40 mol，则x0.400.40，则2，代入数据可分别计算出a50%，c40%。答案：(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1解：开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则：，n0.40 mol0.30 mol， AX3(g)X2(g)AX5(g)： 0.20 0.20 0： 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度没有升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)250%40%14(12分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1、15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条)。解析：(1)根据反应速率公式，120180 s，v7.3105 molL1s1，180240 s，v5.8105 molL1s1。由两段时间的平均反应速率数值可知，随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。(2)根据平衡常数表达式得K6.0。(3)提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可增加OH浓度、移去产物等。答案：(1)v7.3105 molL1s1v5.8105molL1s1随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)K6.0或K6.0(3)增加OH的浓度、移去产物15(12分)SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一个2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填序号)。Ac(SO2)0.3 mol/L、c(O2)0.15 mol/LBc(SO3)0.4 mol/LCc(O2)0.2 mol/L或c(SO2)0.4 mol/LDc(SO3)0.3 mol/L(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。(3)某温度时，将4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密闭容器中，10 min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则010 min内的平均反应速率v(O2)_，该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K_。解析：(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 0.2 0.1 0.2 0 0 0.4 0.4 0.2 0由此可知，A、D项可能。(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 0.2 0.1 0.2 0.1 0.05 0.1 0.3 0.15 0.1可得A项中K1，同理可得出选项D中K2180。(3)v(SO2)0.16 mol/(Lmin)，换算出v(O2)0.08 mol/(Lmin)。2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 1 0 1.6 0.8 1.6 0.4 0.2 1.6可得K80。答案：(1)AD(2)(或180)(3)0.08 mol/(Lmin)8016(14分)(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“0，在温度分别为T1、T2时，平衡体积NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法中正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法(3)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率(N2)_，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)_。解析：(1)此反应为放热反应，升高温度平衡常数减小；b选项正反应速率大于逆反应速率；d选项依密度，平衡移动气体质量不变，由固定体积的密闭容器可知气体体积不变，所以d选项不能；(2)A、C两点温度相同，化学平衡常数相同，C点压强大于A点，反应速率：CA，所以ab错误；p1时A、B两点压强相同，A点NO2的百分含量大，所以温度高。答案：(1)c(2)cd(3)25%0.05 mol(Lmin)1