2019年高一10月月考 化学 含答案.doc

2019年高一10月月考 化学 含答案一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，可以最简单的方法是()A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀 D观察颜色2下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()AH2 + Cl22HCl B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H23在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后() A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色4下列实验操作正确的是() A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸6在三个密闭容器中分别充入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(H2)p(He)p(O2) Bp(O2)p(He)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(He) D p(He)p(H2)p(O2)7. 下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L8.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色9. 下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol10.下列说法中正确的是()A.1 molL-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 molL-1C.0时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L D.CaCl2的摩尔质量是111 g11.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气 B.4时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖12. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()A.标准状况下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA13. 150时，某白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气对氢气的相对密度为12.7，则 () A该白色粉末为NH4HCO3B该白色粉末为（NH4）2CO3C该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3混合物且物质的量之比为12D该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3混合物且物质的量之比为2114. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1Bx/y mol1 C9y/x mol1Dy/x mol115. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液c(K+)=c(Cl-)=0.5c(Na+)=c(SO42-)，则其溶质可能是() AKCl，K2SO4 NaCl BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO416.一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中，在一定条件下与67.2 mL X2（已转化为标准状况下）恰好完全反应A（液） + 3X2 (气) =B (气) + nC(气) ，冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，则n值为()A1 B2 C3 D417相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为()A.223 B.113 C.111 D.33118将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1二、非选择题：(39分)19（10分）现需配制0.4 molL-1 NaOH 溶液480 mL。某同学转移溶液的示意图如右图：图中的错误是 ； 配置该溶液选用 mL 容量瓶； 用托盘天平准确称量 g NaOH固体；若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 （选 各选项的序号）。A称量NaOH时动作太慢 B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。20. （12分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称 、 .（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 除去 CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；从碘水中提取碘 ；用自来水制取蒸馏水 ； 分离植物油和水 ；21（17分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究【查阅资料】名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水【实验探究】（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能_溶液碱性更强小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用_进行测定（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到_（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为_，装置中棉花的作用是_（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6数据记录如下：反应生成CO2的物质的量为_mol通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_（答一种即可）三、计算题（7分）22.将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水,得到200mLHCl溶液。问：(1) HCl的物质的量浓度为多少? (2) 再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 molL-1,则此时溶液的体积为多少?参考答案：1-5 BACDD 6-10 ADCCC 11-15 BDDCC 16-18 ACC19.（1）没有用玻璃棒引流（2）500 ml（3）8g（4）D、F20（每空2分）（1）分液漏斗 、冷凝管（2） （1）B （2）C （3）D （4）A21. （1）（每空1分）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；（2）乙；（1分） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（2分）防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（2分）（3）0.1；（2分）设生成0.1 mol 二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x （0.5分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g 1molx 0.1mol（1分）x=10.6g（1分）所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为100%96.4%；（0.5分）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（2分）25、（7分）(1) 15molL-1 (2) 1L