2019-2020年高三下学期3月一模考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期3月一模考试化学试题含答案xx.3 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。 第I卷（选择题 共107分）注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 2n:65一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶 和研钵 B为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电 池的综合利用技术 C利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替 代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水8一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是 A.MnO2 B.KClO3 C. KMnO4 D.Ca(ClO)29元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A.、对应单核离子的半径依次增大 B的三种核素的化学性质不相同 C的最高价氧化物对应的水化物能与其氢 化物反应，生成离子化合物 D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧 化物的水化物均为强酸10.关于下列图示的说法中正确的是 A. 图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C图中电流计的指针不发生偏转 D对反应：；根据图可以求出x=211国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花 盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确 的是 A. 其分子式为以5和1C15H21O4 B该有机物能发生取代、加成和水解反应 C1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2 D该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色12常温下，0. 2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列 说法正确的是 A将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小 B等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同 C图中X表示HA，Y表示H，Z表示OH D该混合溶液中：13.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置，原理如图所示若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧 化反应B外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发 生还原反应C负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽 移动D充电时若转移的电子数为3.0110个，左 槽溶液中n（H）的变化量为0.5mol第卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项： 1第卷共19题，其中21-31题为必做部分32-39题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。 3选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29（18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为(2) -定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：时，各物质的平衡浓度如下表：若温度升高到 T2时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2_a1（T1时的转化率）（填“”“=”）(3)室温下，Mg(OH)2饱和溶液_（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答(4)化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是_（填字母代号）a升高温度 b加催化剂 c增加H2的浓度 d分离出一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23. lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为_.(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的_极，其电极反应式为_。30. (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。 (1)该反应中_元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为_（用表示阿伏加德罗常数）。 (2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。 I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_（用一个方程式表 示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_（填序号） A增大氨水浓度 B升高反应温度 C使气体与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42 25时0. lmol(NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_（用离子方程式表 示），若水解常数用表示，则该溶液中铵根离子的水解常数约为_. 、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2 当n(NaOH)：n(SO2)=_时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_，向吸收液中加入NaOH可得到_。31.（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4.xH2O)。其流程如下：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。(1)溶液A中可能含有Fe2，确定该溶液中Fe2存在的试剂是_（填序号）A.H2O2 B.NaOH C. D.KSCN(2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）判断达到滴定终点的方法是_.写出滴定反应的离子方程式_.(3)试剂1为_，试剂2的作用为_，操作1的名称为_。(4)要得到较纯的产品，试剂3可选用_。a. NaOH b.CuO c.FeO d.Cu(OH)2 e.Cu2(0H)2CO3 【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】略33（12分）【化学物质结构与性质】 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要 储氢材料。 (l)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _. BH4的空间构型是_（用文字描述）。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。 aCu(NH3)42 中，N原子是配位原子 bNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为杂化 c键角NH4 NH3 d相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 (3)富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号） a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 (4)某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的 化学式为_.34. (12分)【化学有机化学基础】 香豆素是一种天然香料，经常存在于黑香豆、兰花等植物中。(1)以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是_（填序号）A双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应B都属于芳香烃C分子中均含有酯基D1 mol香豆素含碳碳双键数为4(为阿伏加德罗常数的值)(2)写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式(3)以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：(i)B可与FeCl3溶液发生显色反应；( ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。C的结构简式是_AB的反应类型是_D与乙酸酐反应，除生成外，另一种产物是_。异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：(a)含有苯环；(b)含有与香豆素相似的两个六元环；(c)l mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。写出异香豆素的结构简式_。