北京市2019版高考化学 专题一 物质的量课件.ppt

专题一物质的量,高考化学(北京市专用),考点物质的量与阿伏加德罗常数A组自主命题北京卷题组1.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4,答案A在常压和500条件下,2Ag2O4Ag+O2,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,2NH4HCO32NH3+2CO2+2H2O,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,由上面的分解反应可知,V3V2V4V1,A项正确。,13.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000molL-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,答案(12分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率(2)减小(3)25mL溶液中:n(S)=n(BaSO4)=0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol=x=0.41,解析(1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此适当增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。(2)不断吸收SO2,溶液的酸性增强,pH减小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分别求出25.00mL溶液中的n(S)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。,考点物质的量与阿伏加德罗常数1.(2018北京育英中学模拟,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下,4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案CA项,常温常压下,4gD2O的物质的量为=0.2mol,含有电子2mol;B项,C2H4和C4H8的最简式相同,均为CH2,42gC2H4和C4H8的混合气中含有“CH2”的物质的量为=3mol,含有氢原子数为6NA;C项,缺少溶液的体积,无法计算含有的H+数;D项,由反应2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2知,1molNa2O2参加反应转移1mol电子,H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时,参加反应的过氧化钠的物质的量为mol,因此反应中转移的电子数为bNA/2。,2.(2018北京首师大附中模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1molO2,转移的电子数为4NA,答案CA项,HF在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积计算分子数;B项,温度未知,不知道水的离子积的大小,无法计算OH-的数目;C项,丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,丙烯的结构简式为CH2CHCH3,环丙烷的结构简式为,两种物质的每个分子中含有共用电子对的数目均为9,因此42g丙烯和环丙烷的混合气体中,分子中含有共用电子对的物质的量为9mol;D项,如果是H2O2O2,则生成1molO2转移电子的物质的量为2mol。,3.(2018北京清华附中期中,5)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA,答案DA项,标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,含有电子的物质的量应为7mol;B项,标准状况下,肼(N2H4)不是气体;C项,3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,含有共价键的数目为0.5NA;D项,由已知氧化还原反应方程式知,生成3.6gH2O转移电子的数目为0.2NA。,4.(2018北京四中一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移电子的数目为0.1NAD.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA,答案BA项,氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH)3的集合体,所以胶体微粒数小于NA;B项,根据电荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得,c(CH3COO-)=c(Na+),则N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C项,氯气与水的反应是可逆反应,0.1mol氯气不能与水完全反应,转移电子数小于0.1NA;D项,标准状况下,三氯甲烷是液体。,5.(2018北京西城重点高中联考,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molOH-中含有9NA个电子B.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+C.28gCO气体中含有NA个氧原子D.常温常压下,11.2L甲烷中含有的分子数为0.5NA,答案CA项,1个OH-中含有10个电子,故1molOH-中含有10NA个电子;B项,Al3+易发生水解,故1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于NA;C项,28gCO气体的物质的量为1mol,含有NA个氧原子;D项,常温常压下,11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol。,6.(2018北京朝阳期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molOH-中含有的电子数目为10NAB.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C数目为NA,答案AA项,1个OH-中含有10个电子,故1molOH-中含有的电子数目为10NA;B项,Cl2与水的反应为可逆反应,故1molCl2溶于水转移电子的数目小于NA;C项,标准状况下,CCl4是液体;D项,C易发生水解,故1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的C数目小于NA。,7.(2018北京临川学校月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间,答案DA项,HNO3溶液的体积未知,无法计算H+数目;B项,在Na2O2与CO2的反应中每转移NA个电子时,标准状况下消耗1molCO2,即22.4L;C项,1mol氯气与1L1mol/LFeBr2溶液反应时转移的电子数为2NA;D项,23gNa与O2充分反应生成Na2O时消耗0.25molO2,生成Na2O2时消耗0.5molO2,故消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间。,8.(2018北京海淀期中,5)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L,答案BA项,BaCl2为离子化合物,由Ba2+和Cl-构成,故0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NA;B项,盐酸的体积未知,不能计算H+的数目;C项,17gH2O2的物质的量为0.5mol,含有电子的物质的量为0.5mol18=9mol;D项,依据化学方程式知,生成2.33gBaSO4沉淀需要吸收0.01molSO2,在标准状况下的体积约为0.224L。,9.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,8gO2中含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中含有0.1NA个NC.标准状况下,22.4L盐酸中含有NA个HCl分子D.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA,答案AA项,常温常压下,8gO2中含有氧原子的物质的量为=0.5mol,含有电子的物质的量为0.5mol8=4mol;B项,一水合氨为弱电解质,部分电离,故1L0.1molL-1的氨水中N数目小于0.1NA;C项,盐酸中不存在氯化氢分子,且气体摩尔体积只适用于气体,盐酸在标准状况下为液体;D项,苯环中不含碳碳双键,故1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为NA。,10.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA,答案CA项,1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA;B项,1mol镁完全燃烧失去2mol电子,故2.4g即0.1mol镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,5.6L二氧化碳气体的物质的量为0.25mol,含有的氧原子数为0.5NA;D项,CH3COO-易水解,故1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数小于0.5NA。,11.(2016北京丰台期末,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol18O含有的中子数为10NAB.22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N数目为0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA,答案AA项,1个18O中含有10个中子,则1mol18O含有的中子数为10NA;B项,非标准状况下,22.4L甲烷气体的物质的量不一定是1mol;C项,N易水解,所以N数目小于0.1NA;D项,醋酸为弱电解质,1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目大于0.1NA。,1.(2018北京石景山一模,10)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20时,氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大,B组20162018年高考模拟综合题组时间:10分钟分值:20分,选择题(每题5分,共20分),答案DA项,甲同学配制10%的NaCl溶液100g,需要氯化钠的质量为100g10%=10.0g;乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL,需要氯化钠的质量为0.1L1.0mol/L58.5g/mol5.9g,二者需要的氯化钠质量不相等。B项,氯化钠溶液的密度大于1g/mL,100mL氯化钠溶液的质量大于100g。C项,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所需要的仪器不同。D项,NaCl溶液的密度大于1g/mL,所以100g10%的NaCl溶液的体积小于100mL,100g10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量约为0.17mol,故其物质的量浓度大于1.0mol/L。,易错警示注意配制一定物质的量浓度溶液与配制一定溶质质量分数溶液的区别。,2.(2018北京密云阶段测试,10)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是()A.16g氧气中含有的氧原子数目为NAB.10.6gNa2CO3中含有Na+的数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2中含有的电子数约为34NAD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NA,答案DA项,16g氧气的物质的量为0.5mol,含有的氧原子数目为NA;B项,10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol,含有Na+的数目为0.2NA;C项,标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,含有的电子数约为34NA;D项,标准状况下,乙醇为液体,22.4L乙醇的物质的量不是1mol。,易错警示22.4Lmol-1指在标准状况下(0、101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积,需考虑气体所处状况是否为标准状况,比如常温常压是指25、101kPa,不是标准状况;气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体),在标准状况下是液体或固体的物质,不能应用气体摩尔体积进行有关计算,常常涉及的物质有CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇等。,3.(2017北京昌平期末,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的碳原子数目为0.1NAD.将5.85gNaCl固体溶解在100mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1mol/L,答案AA项,3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.2mol,数目为0.2NA;B项,1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为0.1mol,由于醋酸是弱酸,不能完全电离,溶液中氢离子的数目少于0.1NA;C项,标准状况下,CCl4不是气体,无法计算2.24LCCl4中含有的碳原子数;D项,溶液的体积不是0.1L,故c(Na+)1mol/L。,思路分析先计算出相关物质的物质的量,再利用N=nNA计算微粒的数目。,易错警示利用c=计算物质的量浓度时,V是指溶液的体积,不是水的体积。,4.(2016北京西城期末,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NAB.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的数目之和为0.1NA,答案BA项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B项,NO2与N2O4的最简式均为NO2,因此可看成纯NO2,23gNO2的物质的量为0.5mol,含有的氮原子数为0.5NA;C项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1价升高为0价,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,H2CO3、HC和C的总数为0.1NA。,解题关键NaHCO3溶液中存在HC的水解平衡和电离平衡:HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+。1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,依据物料守恒可得n(HC)+n(C)+n(H2CO3)=1L0.1molL-1=0.1mol。,易错警示Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1molNa2O2与CO2或H2O反应生成0.5molO2,转移1mol电子。,