2019-2020年高中高一（下）期末化学试卷含解析.doc

2019-2020年高中高一（下）期末化学试卷含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不符合节能减排的是（）A 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D Na与水反应时增大水的用量3U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A H2OB CaCl2C KOHD NH35化学反应中往往伴随着能量的变化下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A 石灰石的分解反应B 铝与稀盐酸反应C Ba（OH）28H2O 与NH4Cl反应D NaOH与稀硫酸反应6下列化学用语书写正确的是（）A 氮气分子的结构式：NN：B 高氯酸的分子式：HClO3C 氯化镁的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A HXB H2XC XH3D XH48能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A 金属钠B 氢氧化钠溶液C 盐酸D 溴水9下列元素中，原子半径最大的是（）A LiB NaC FD Cl10下列递变规律正确的是（）A O、S、Na、K的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分。）11关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（）A 在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数B 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强C 同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大D 主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高12已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B 该反应只有在加热条件下才能进行C 反应物的总能量高于产物的总能量D 该反应为吸热反应13化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0molL1变成0.2molL1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（）A 0.08molL1s1B 0.04molL1s1C 0.8molL1s1D 0.04molL114在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应15目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A 全部B 只有C 只有D 只有16随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A Li+、Na+、Al3+、K+B F2、Cl2、Br2、I2C F、Cl、Br、ID Li、Na、K、Rb17下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（）A 灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色B 氯化铷是离子化合物C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱18“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A CH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOHB CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2OC 2CH2=CH2+O22D +HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O19下列关于如图所示装置的叙述正确的是（）A 铜是负极，铜片上有气泡产生B 铜片是正极，该电极周围溶液pH不变C 电子流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在锌片表面被还原20把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A abcdB acbdC cabdD bdca三、填空21下列五种物质中，Ar CO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是属于共价化合物的是属于离子化合物的是22在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是23在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为四.推断题（12分）24前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）D在周期表中的位置；（2）B 元素的原子结构示意图（3）化合物D2C的电子式；（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：；（5）C、D离子的半径大小关系为CD （填：、=、）；（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有（填选项） A、只含离子键 B、既有离子键又有极性共价健 C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键五.实验（14分）25有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，（1）A装置中，正极是极，负极是极，B装置中，正极是极，负极是极，（2）A装置中正极的电极反应式：；A装置中总反应的反应方程式：（3）B装置中负极的电极反应式：；B装置中总反应的反应方程式：（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：六.计算题：26元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；（3）确定R在元素周期表中的具体位置附加题：27在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率xx学年山东省聊城市茌平实验高中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不符合节能减排的是（）A 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：常见的生活环境的污染及治理分析：A火力发电排放大量的污染物；B太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙；D根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：A火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A点评：本题考查化学和生活，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的，题目难度不大2下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D Na与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，据此分析解答：解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、水的浓度是常数，钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误故选C点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大3U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是（）A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为23592=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A H2OB CaCl2C KOHD NH3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐5化学反应中往往伴随着能量的变化下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A 石灰石的分解反应B 铝与稀盐酸反应C Ba（OH）28H2O 与NH4Cl反应D NaOH与稀硫酸反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：属于放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，又属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降解答：解：A石灰石的分解中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，且该反应也是吸热反应，故A错误；B该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故B正确；C该反应属于吸热反应，且反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查了反应类型的判断，根据元素化合价是否变化及反应热来分析解答，熟悉常见吸热反应和放热反应、氧化还原反应的特征即可解答，题目难度不大6下列化学用语书写正确的是（）A 氮气分子的结构式：NN：B 高氯酸的分子式：HClO3C 氯化镁的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：电子式；分子式；结构式专题：化学用语专题分析：A、用短线“”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出B、高氯酸中氯元素的化合价为+7价，分子式为HClO4C、氯化镁是离子化合物，有镁离子和氯离子构成D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键；氯原子的电子式多1个电子解答：解：A、N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为NN，故A错误；B、高氯酸中氯元素的化合价为+7价，分子式为HClO4，故B错误；C、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为，故C正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误故选：C点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意离子化合物、共价键形成的物质的电子式书写7某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A HXB H2XC XH3D XH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大8能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A 金属钠B 氢氧化钠溶液C 盐酸D 溴水考点：有机物的鉴别分析：根据有机物的物理性质以及化学性质的异同来选择鉴别方法，苯、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应，以此解答该题解答：解：A乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而苯、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；B氢氧化钠与苯、己烯不反应，且二者不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故B错误；C盐酸与三种有机物都不反应，则苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故D正确故选D点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质的异同9下列元素中，原子半径最大的是（）A LiB NaC FD Cl考点：微粒半径大小的比较分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第A族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大故选：B点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大10下列递变规律正确的是（）A O、S、Na、K的原子半径依次增大B Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；解答：解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：SO，KNa，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：NaS；则半径：KNaSO，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAlSi，故B错误；C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FClSP，所以稳定性：HFHClH2SPH3，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：KCaMgAl，所以碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3，故D错误；故选：A点评：本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分。）11关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（）A 在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数B 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强C 同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大D 主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析：A主族元素的最外层电子数=主族序数；B非金属最强的氟元素，无正价；C、同主族元素从左到右半径逐渐减小；D、同主族元素非金属单质的熔沸点从上到下逐渐升高解答：解：A主族元素的最外层电子数=主族序数，如Cl的最外层电子数为7，位于A族，故A正确；B非金属最强的氟元素，无正价，所以也谈不上最高价氧化物对应水化物的酸性了，故B错误；C、同主族元素从左到右半径逐渐减小，所以同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大，故C正确；D、同主族非金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高，A金属元素的熔沸点从上到下逐渐降低，故D错误；故选AC点评：本题考查学生元素周期律的应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大12已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B 该反应只有在加热条件下才能进行C 反应物的总能量高于产物的总能量D 该反应为吸热反应考点：吸热反应和放热反应分析：A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B、某些吸热反应不需要加热也可以发生；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；D、依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化解答：解：A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，则断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，所以形成C、D键释放的总能量小于断A、B键吸收的总能量，故A错误；B、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C、图象分析可知反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、图象分析反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故D正确，故选D点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单13化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0molL1变成0.2molL1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（）A 0.08molL1s1B 0.04molL1s1C 0.8molL1s1D 0.04molL1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据反应速率v=计算，20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则c=0.8mol/L，以此来解答解答：解：20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则c=0.8mol/L，t=20s，v=0.04 mol/（Ls），故选B点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单14在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应考点：化学反应的实质；吸热反应和放热反应分析：A化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；B物质燃烧放热；C任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的；D成键放出热量，断键吸收热量解答：解：A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故A正确； B物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；C如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故C错误；D若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为吸收能量的反应，故D错误故选CD点评：本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应15目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A 全部B 只有C 只有D 只有考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：氢元素属于非金属元素；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；水在常温下是液态；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸解答：解：氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故错误；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故错误；氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故错误；气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故错误故选A点评：本题主要考查学生对非金属元素以及其化合物的掌握，要求学生熟记教材知识，学以致用，难度不大16随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A Li+、Na+、Al3+、K+B F2、Cl2、Br2、I2C F、Cl、Br、ID Li、Na、K、Rb考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，由此分析解答解答：解：A、元素的金属性：KNaAlLi，所以离子的氧化性：Li+Al3+Na+K+，故A错误；B、元素的非金属性：FClBrI，所以单质的氧化性：F2Cl2Br2I2，故B正确；C、元素的非金属性：FClBrI，对应的阴离子具有的还原性增强，故C错误；D、金属具有还原性，故D错误；故选B点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用17下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（）A 灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色B 氯化铷是离子化合物C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱考点：碱金属的性质分析：A某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色；B依据硝酸盐，碱金属元素对应的盐的溶解性判断；C金属晶体中，金属原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低；D依据同主族元素性质递变规律、元素金属性强弱的判断依据解答解答：解：A铷为碱金属元素，所有含铷的物质在在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，故A正确；B硝酸铷为硝酸盐属于离子化合物，硝酸盐易溶于水，故B正确；C钠、钾、铷三种单质中，铷原子半径最大，金属键最弱，所以熔点最低，故C错误；D钠、钾、铷处于同主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，氢氧化钠、氢氧化钾为强碱，所以氢氧化铷一定是强碱，故D错误；故选：CD点评：本题考查了碱金属的性质，把握同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大18“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A CH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOHB CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2OC 2CH2=CH2+O22D +HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种进行判断解答：解：原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种A产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；B产物有三种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；C反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确，D产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；故选C点评：本题考查绿色化学，难度不大要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种19下列关于如图所示装置的叙述正确的是（）A 铜是负极，铜片上有气泡产生B 铜片是正极，该电极周围溶液pH不变C 电子流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理分析：如图装置为原电池装置，电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，电流由正极（Cu）经导线流向负极（Zn），电子流从负极锌片经导线流向正极铜片解答：解：A如图装置为原电池装置，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，故A错误；B电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，该电极周围溶液pH变大，故B错误；C电子流从负极锌片经导线流向正极铜片，故C正确；D氢离子在正极（Cu）得电子被还原生成氢气，故D错误故选C点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向20把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A abcdB acbdC cabdD bdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用分析：根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼解答：解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性ab；b、d相连时，d上产生大量气泡，d上发生得电子发生还原反应，所以b上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性bd；b、c相连时，c上有大量气泡，所以c作正，b作负极，金属活动性bc，c、d相连时，电流由d到c，c极上发生氧化反应，即d是正极，c是负极，活泼性cd，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为abcd故选A点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单三、填空21下列五种物质中，Ar CO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是属于共价化合物的是属于离子化合物的是考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；解答：解：CO2和SiO2中，C和O、Si和O都是以共价键相结合，故只存在共价键的是；K2S中，K+与S 2以离子键相结合，故只存在离子键的是；NaOH中，Na+与OH以离子键相结合，O与H之间是共价键，故既存在共价键又存在离子键的是；Ar是单原子分子，所以不存在化学键，故不存在化学键的是；CO2和SiO2中，C和O、Si和O都是以共价键相结合，且CO2和SiO2都是化合物，所以属于共价化合物的是；K2S和NaOH中都含有离子键，且都是化合物，所以属于离子化合物的是故答案为：；点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念之间的关系，难度不大，注意不是所有的物质都含有化学键，稀有气体的单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力22在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：核电荷数相同的一类原子为一种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；根据中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数电荷数进行计算解答：解：在H、H、H为氢元素的3种不同核素；Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子；Cu的中子数为6529=26，中子数最多，故答案为：3；6；点评：本题考查元素和核素的概念，质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大23在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：稀有气体原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水解答：解：稀有气体Ar原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，故第三周期中Na金属性最强、Cl的非金属性最强，而金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故NaOH碱性最强，HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查元素周期律的应用，比较基础，有利于基础知识的巩固四.推断题（12分）24前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）D在周期表中的位置第四周期第A族；（2）B 元素的原子结构示意图（3）化合物D2C的电子式；（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH3CH4；（5）C、D离子的半径大小关系为CD （填：、=、）；（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项） A、只含离子键 B、既有离子键又有极性共价健 C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键考点：位置结构性质的相互关系应用分析：前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于A族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第A族，则D为K，据此进行解答解答：解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于A族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第A族，则D为K，（1）由以上分析，B为K元素，位于元素周期表中第四周期第A族，故答案为：第四周期第A族；（2）B为N元素，其原子序数为7，氮原子的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）D2C为K2S，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：，故答案为：；（4）B的氢化物为氨气，最简单的有机物为甲烷，非金属性NC，则二者的稳定性：NH3CH4，故答案为：NH3；CH4；（5）C为S、D为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，硫离子比钾离子的电子层相同，钾离子的核电荷数大于硫离子，则硫离子半径大于钾离子，即：CD，故答案为：；（6）B的氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其化学式中既含有离子键，也含有共价键，故B正确，故答案为：B点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确比较粒子比较大小的方法五.实验（14分）25有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，（2）A装置中正极的电极反应式：2H+2e=H2；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2（3）B装置中负极的电极反应式：Mg2e=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2+H2（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：MgAlFe考点：原电池和电解池的工作原理分析：A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al3e=Al3+，B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg2e=Mg2+，据此分析解答解答：解：（1）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁，负极是铝；B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，负极是镁；故答案为：铁、铝；铝、镁；（2）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al3e=Al3+，总反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：2H+2e=H2；2Al+6H+=2Al3+3H2；（3）B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg2e=Mg2+，总反应为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg2e=Mg2+；Mg+2H+=Mg2+H2；（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是MgAlFe，故答案为：MgAlFe点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电极上的反应等知识点即可解答，注意较活泼的金属一般作负极，难度不大六.计算题：26元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；（3）确定R在元素周期表中的具体位置考点：相对分子质量及其计算分析：（1）根据n=计算其物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；（2）根据其相对分子质量求出R的相对原子质量，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，质子数在数值上等于其原子序数，从而确定元素名称；（3）主族元素核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数解答：解：（1）标况下，Vm=22.4L/mol，n=0.25mol；M=34g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34答：H2R的相对分子质量为34；（2）H2R的相对分子质量34，所以R的原子量为32，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数，R所含的质子数与中子数相等，所以其质子数是16，质子数在数值上等于其原子序数，所以其原子序数是16，该元素名称为硫，答：R元素的名称为硫；（3）S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期A族，答：R位于周期表中第三周期VIA族点评：本题考查了摩尔质量、质子数与中子数、质量数之间的关系等知识点，难度不大，明确各物理量之间的关系是解答本题的关键附加题：27在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中SO2O2SO3；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率考点：化学平衡的计算专题：计算题分析：（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；（2）依据化学平衡三段式列式计算；（3）依据三段式计算结果，结合反应速率概念进行计算得到；解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2O2SO3中；故答案为：SO2O2SO3；（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 8 4 0变化量（mol） 0.8 0.4 0.82min末（mol）7.2 3.6 0.82min末SO3的浓度=0.4molL1；故答案为：0.4molL1；（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率=0.1mol/（Lmin）；故答案为：0.1mol/（Lmin）；点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学平衡的三段式计算应用，反应后物质的浓度计算和反应速率的计算应用，掌握基础是交通工具，题目难度中等