2019-2020年高考化学一轮训练案 课题1 物质的量.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题1 物质的量1下列叙述正确的是 ( )A.氢气的摩尔质量是2g B.阿伏加德罗常数为 6.021023C.1 mol 氧的质量是32g D.氮气的摩尔质量为28 g/ mol2下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数的 值不相等的是（ )A.1g氢气所含氢原子数 B.20.00 g氖气所含的分子数C.23g钠转变成钠离子时失去的电子数 D.1mol氯气所含的原子数3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个O2和NA个H2的质量比等于16：1C2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA D17克NH3所含电子数目为10NA4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） AO2 BCl2 CN2 DCO25.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量6.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）A.ab B.a2b C.a(a+2b) D.a(2a+2b)7下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B C D8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标况下以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含的分子数为NAB.在标况下NA个水分子所占的体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2NAD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA9、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）A 1 mol OH的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于g10. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A. a/28 B.a C. 28a D.a/1411. 在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是（ ）A.M(x)M(y) B.M(x)M(y) C.M(x)=M(y) D.无法确定12. 若NA代表阿伏加德罗常数，则相对分子质量为a的一个分子质量为( )A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g13. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是( )A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O214下列有关阿伏加德罗常数叙述正确的是（ ）A1L0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数为6.021023B若1 L溶液中含H+个数约为6.021023，则此硫酸的物质的量浓度为1 mol/LC将1L 1mol/L冰醋酸溶液加水稀释到10L后，其物质的量浓度变为0.1mol/L，从中取出1 L溶液，含有CH3COOH的个数为6.021022DNa2SO4溶液中，若c(Na+) = 0.1mol/L时，则1L此溶液中含有的SO42的个数一定为3.01102215某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L16.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 ( )A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液17.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于( )A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol18.用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）A.首先称取NaOH固体8.8g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响。19.实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液20.浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO421设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，62g白磷（P4）分子（正四面体型）中含有的共价键数为3NAB常温下，11.2L的甲烷气体中含有电子数为5NAC1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NAD铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA B.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C.1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA23利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体100gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线24.（1）在质量分数为28的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 molCl的该混合物的质量是 g（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 25.一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。（1）反应前O2的体积是_ml（标准状况）（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）。26. (1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为.(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为多少？