2019-2020年高三化学下学期第五次测试试题.doc

2019-2020年高三化学下学期第五次测试试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 K39Mn55 Fe56 Ba137第I卷 选择题（共36分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇2、下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B碳酸氢钠C一水合氨D二氧化硫3、下列氧化物中，能与水反应生成酸的是ASiO2 BNO CAl2O3 DSO34、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）A乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色5、下列离子方程式正确的是（）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CO32CO2+H2OB铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2C铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7、下列对化学知识的认识正确的是 AH2与T2互为同位素 B氯化钠、硫酸钡都属于强电解质 C离子化合物中可能含共价键 DSO2、CO均属于酸性氧化物8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10NA B标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA9、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ACr2O72-CrO42- BHNO3 NO2 CCH3CH2OHCH3CHO DSiO2 Si 10、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B0.1molL-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C0.1molL-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO2Hg + O2 12、下列实验操作中有错误的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热第II卷 非选择题（共64分）13、（9分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Z的原子结构示意图为 。（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。 A原子序数：XW B最低化合价：XW C最简单氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH) = molL1 （填计算数值，已知：T，KspY(OH) n=4.0l0-12）。14、（9分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知25时： C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H1394kJmol1C(石墨)+1/2O2(g) CO(g)；H2111kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；H3242kJmol1试计算25时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热H kJmol1。（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H0试回答下列问题： 若起始时c(CO)=2molL1，c(H2O)=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 在相同温度下，若起始时c(CO)=1molL1，c(H2O)=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) (填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)，你判断的依据是 。 若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 。(均填“增大”、“减小”或“不变”)15、（9分）在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式 。（2）甲池电解时反应的离子方程式 。（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式 。16、（9分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是 。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是 。（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。a加少量NaOH固体 b加CaCO3固体 c加NaCl固体 （4） “氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 NH2Cl与水反应的化学方程式是 。 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移电子 mol。17、（8分）为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用6080的水浴加热56 min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。(1)写出淀粉水解的化学方程式: 。(2)设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。(3)实验1失败的原因是 。(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。选考题18-（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：来源:AX的分子式为C12H16O3 B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X CX在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应 D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成18-（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （1）乙中所含官能团的名称为 ； （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 来源: 设计步骤的目的是 ；指出的反应类型 ；反应的化学方程式为 。（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是 。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_ 、 。能发生银镜反应； 能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。嘉积中学xx学年度第二学期高三大测（五）化学科答案（时间：90分钟，满分：100分）题号123456789101112答案ACDABBBCACCDBAD13、（9分）（1）第二周期第IVA族（1分）（2） （1分）（3）CD （2分）（4）NaAlO2（1分） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2分） （5）2.010-4（2分）14、（9分）（1） 41 kJmol1 （2分） （2） K=1（2分） 否（1分） （1分） Q=1/3K=1（1分） 增大（1分） 减小（1分）15、（9分）（1）2H+2eH2（2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（3）1 CuO 2（4）O2+4e+4H+2H2O16、（11分）电解（1） （1分）（2）2Cl-2H2O=2OH-H2Cl2（2分）（3）a b （2分）（4） NH2ClH2O=NH3HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO） （2分） 0.5（2分）17、（8分）(1)(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）（2分）(2)温度（1分） 催化剂（1分）(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸（2分）(4)氢氧化钠与碘反应了（2分）选考题18-（6分） BC18-（14分）（1）醛基、碳碳双键（2分） （2）保护碳碳双键（2分） 加成反应(2分) （2分）（3） D（2分） （4） （各2分）