2019-2020年高考化学一轮复习 铝及其化合物练习1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 铝及其化合物练习11下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()AAl是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应3为快速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()A氨水 BNaHCO3 CNaOH DNaAlO24.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是()（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是() A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O37. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁8将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()A浓HNO3 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液9(1)将350 mL 1 molL1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中。(2)将100 mL 1 molL1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL1 NaOH溶液中，结果是()A现象相同，生成Al(OH)3的量相同 B现象不同，生成Al(OH)3的量相同C现象相同，生成Al(OH)3的量不同 D现象不同，生成Al(OH)3的量不同10某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_ _(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ _。(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_ _。11向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：_ _，化学反应方程式：_ _。(2)罐壁重新鼓起的原因：_ _，化学反应方程式：_ _。12由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：甲与NaOH溶液反应的化学方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式：_；A用于焊接铁轨的化学方程式：_。1C 2A 3C 4D 5B 6A 7C 8D 9B10答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4) 11答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H212答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期A族(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO2AlFe2O3Al2O32Fe