2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（4） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（4） 含答案1对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关2下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4在密闭容器中发生反应aX(气)+bY(气)cW(气)+dZ(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+bc+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5下列说法中正确的是（）A铝的第一电离能比镁的第一电离能大B钾的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有的元素中，F的第一电离能最大D第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）AHXBH2XCXH3DXH47已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4 kJmol-18黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-1已知硫的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJmol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b9一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) H”、“”或“=”)。(3)如图所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO2和2mol O2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c(SO3)c(SO2)将_(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较；(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_，计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)14苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下： +CO2（g）+CO（g）+H2O（g）H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：+H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H=（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为； 当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为答案1. C 2. C 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. A 9. D 10. A 11. C 12. B 13. 【答案】.(1)K= bc(2)=(3)小于 不变(4).(1)单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L14苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下： +CO2（g）+CO（g）+H2O（g）H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：+H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H=+158.8KJ/mol（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为100%（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B 为多孔性碳棒）B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH；当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4NA