2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课时作业一、单项选择题1下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4 C0.9 mol HCl D0.3 mol HNO3【答案】A2下列说法正确的是()AKOH的摩尔质量是56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量D氦气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【答案】D3下列说法不正确的是()A等物质的量的CH3和OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等物质的量的C2H4和CH4中所含CH键数相等D等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等【答案】D【解析】等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。4在化学学科中经常使用到下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量摩尔质量(g/mol)原子半径中和热(kJ/mol)物质的量化学反应速率mol/(Ls)气体摩尔体积(L/mol)溶解度燃烧热(kJ/mol)溶质的质量分数A BC D【答案】A【解析】相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12的比值，与阿伏加德罗常数(NA)无关；原子半径是原子的基本物理量，是通过实验测量得到的，也与阿伏加德罗常数(NA)无关；溶解度和溶质的质量分数不涉及物质的量的关系，也与阿伏加德罗常数(NA)无关。5(xx大纲卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2、I均被氧化)，错误；B项2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数应该为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，故42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。6(xx济南五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A18 g 2H2O含有10NA个电子B1 mol苯含有6NA个CH键C常温常压下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子D27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子【答案】B【解析】A项，2H2O的摩尔质量为20 g/mol，故18 g 2H2O物质的量为18/209/10 mol，含有电子数为9/10 mol109 mol，为9NA个，错误；B项，1 mol苯含有6NA个CH键，正确；C项，标准状况下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子，错误；D项，铝遇冷浓H2SO4会发生钝化现象，错误。7(xx南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NAB28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【答案】C【解析】标准状况下，己烷为液态，A错误；由于乙烯、丙烯分子中都只含有一个碳碳双键，28 g它们的混合气体的物质的量小于1 mol，所以含碳碳双键数目小于NA，B错误；H2O2水溶液中含氧原子数目应该包括H2O中含有的氧原子数目，这里只计算了H2O2中氧原子数目，D错误。8(xx中山模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NAB标准状况下，2.24 L氖气所含原子数为0.2NA C1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D标准状况下，2.24 L己烷含有碳原子的数目为0.6NA【答案】A【解析】B项氖气是单原子分子，故所含原子数应为0.1NA ；C项，1 mol Cl2只能失去2NA个电子；D项，标准状况下己烷为液态。9下列叙述不正确的是()A同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B在273 K、202 kPa下，等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C标准状况下，1 L甲烷一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】A【解析】同温同压下，物质不一定为气态，故相同物质的量的物质，其体积不一定相同，A错误。10(xx安庆质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 LB在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子为2NAC78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NAD5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA【答案】C【解析】Vm22.4L/mol的一般适用条件为标准状况，这里不是标准状况，A错误；熔融状态下，NaHSO4只能电离出Na和HSO，B错误；铁粉与氯气反应，通过计算可知铁粉过量，这里失去的电子数为0.2 mol，D错误。11设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A30 g甲醛(CH2O)与30 g葡萄糖均含有NA个碳原子B石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4 mol电子转移，阴极上有NA个O2C标准状况下，22.4 L CH3Cl中含CH键数目为NAD1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA 【答案】A【解析】B项，石墨电极电解硫酸铜溶液，在阳极上析出氧气，阴极上析出铜，错误；C项，标准状况下，22.4 L CH3Cl中含CH键数目为3NA，错误；D项，S2在水溶液中要发生水解，所以这里S2数应小于0.1NA，错误。二、非选择题12(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。【答案】(1)64(2)30 g/mol(3)44 g/mol(4)【解析】(1)M1.92 g/0.03 mol64 g/mol。(2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 g/mol。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 g/mol。(4)M1M21232g/mol；2(ab)g/()mol g/mol。13某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。【答案】(1)(2)(3)(4)NA(5)14生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。【答案】(1)0.075 mol(2)5.56%【解析】由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)0.3 mol，由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075 mol，生成的CO2也为0.075 mol。将气体通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)0.085 mol0.075 mol0.01 mol，而原混合气体的总物质的量为0.09 mol，所以 n(N2)0.09 mol0.75 mol0.01 mol0.005 mol，N2的体积分数为100%5.56%。15如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2转化为N2O4)回答下列问题：(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。【答案】(1)不相同 (2)减小 (3)相同(4)有