2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题八 水溶液中的离子平衡课时作业.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题八 水溶液中的离子平衡课时作业1(xx安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：因NaHSO3溶液显酸性，应以HSO的电离为主，Na与H反应导致c(H)下降，平衡右移，c(HSO)减小，A错。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B错；D项应为c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)；C项正确。答案：C2(xx福建卷)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：A项，发生的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小；D项，因氨水是弱电解质不完全电离，其pH13。答案：C3(xx江苏卷)下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析：A项，该反应是S0的室温下进行的反应，所以H0；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错；CH3COOH溶液加水稀释后促进电离，则c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小，C正确；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体后生成CaCO3和NaOH，所以CO水解程度减小，溶液的pH增大，D项错。答案：AC4(xx山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：中和时发生的反应为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，MQN酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，Q点恰好呈中性。CH3COOH为弱电解质，CH3COONa为强电解质，所以M点所示溶液的导电能力强于Q点，A项错误；N点c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na)，B项错误；M点pOH等于N点pH，它们对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C项正确；Q点呈中性，醋酸应稍过量，D项错误。答案：C5(xx天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：A项，蒸馏水中滴加浓H2SO4，放热使温度升高，KW变大；B项，CaCO3难溶于稀H2SO4，但易溶于醋酸；C项，由质子守恒知该等式正确；D项，NaCl溶液中Na、Cl对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中NH、CH3COO均水解，它们均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同。答案：C6(xx浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同浓度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)103C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：由图知，在相同温度下，同浓度的三种酸的pH值由小到大的顺序为HZHYHX即酸性HZHYHX，所以同温度，同浓度时三种酸的导电能力HZHYHX，A错；由于酸性HYHX，HY、HX等体积混合后，用NaOH滴定至HX恰好完全反应，X水解程度 大，则c(Y)c(X)，C错；HZ在0.1 mol/L时pH1，说明HZ为强酸，在HY与HZ混合时，c(H)的计算不是强酸中的c(H)与弱酸中c(H)的简单加和，D错。答案：B7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。答案：D8(xx广东卷)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1解析：A中c(H)104molL1；B中c(Na)c(HCO)，因为HCO发生了水解和电离；C项符合电荷守恒，正确；D中c(H)1012molL1，温度为50。KW1014，则c(OH)1.0102molL1。答案：C9(xx北京卷)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：实验中等物质的量的AgNO3与NaCl恰好完全反应，过滤后滤液中加KI，出现浑浊，则说明滤液b中含Ag，即存在AgCl的沉淀溶解平衡，A对，B错。中由白色沉淀转化为黄色，说明AgI更难溶，C、D选项说法正确。答案：B10下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：SO3为非电解质，A错；醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH7时，V(醋酸)V(NaOH)，B错；AlO与HCO不发生双水解反应，C错。答案：D11亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式应为SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.01000 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)12已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用调节溶液pH的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物质。由Kspc(Fe3)c3(OH)得：c(Fe3)2.6109 molL1。(2)CuCl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受热时HCl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水CuCl2。为了抑制CuCl2的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)结合题意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI时发生如下反应：2Cu24I=2CuII2(因为CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不生成CuCl)，生成的I2再与Na2S2O3反应：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作为滴定指示剂。由上述反应可推导出关系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O试样的纯度为：100%95%。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%13(xx天津模拟)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有许多的NH和PO，一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2)2107molL1时，试计算溶液中c(PO)(写出计算过程，已知KspCa3(PO4)221033)。(2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应式为Mg2(aq)NH(aq)PO(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_。答案：(1)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)21033(2107)3c2(PO)21033c(PO)5107molL1(2)当pH高于10.7时，溶液中的Mg2、NH会与OH反应，平衡向逆反应方向移动(合理即可)14(xx江苏卷)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶液于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质的量，然后由Ni2、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103LmL11.250103moln(NH)2.500103moln(SO)2.500103molm(Ni2)59 gmol11.250103mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103mol0.240 0 gn(H2O)1250102molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O