2019-2020年高考化学一轮复习 第4单元 第1节《钠及其化合物》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第4单元 第1节钠及其化合物课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A(xx年海南高考)小苏打的主要成分是碳酸钠B(xx年重庆高考)NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3C(xx年海南高考)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OD(xx年四川高考)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH22用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()。 A B C DA鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应3下列对一些事实的理论解释正确的是()。选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层有8个电子而Na只有1个电子B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而使石蕊试纸变蓝色4.下列说法正确的是()。ANa、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对；有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错；无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对；有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对；有6.(xx年广东中山联考)下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成；钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3。A都正确 BC D二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()。A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性8下列说法正确的是()。ANa和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2三、非选择题(本大题共64分)9(16分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_；B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分中阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D中加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。10(16分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10HO(g)H1532.36 kJ mol1，Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ mol1。写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_。11(16分)过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO33H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。已知50 时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，主反应：2Na2CO3(aq)3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) Hn(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大，A错误；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗盐酸的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，C错误；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，D正确。8AD解析：红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4，B错误； Na2CO3受热不分解，C错误。9(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化后再加硝酸银，产生白色沉淀，说明该阴离子是氯离子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、对实验结果的处理等知识。(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干；(3)碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NHOH=NH3H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀。10(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2(2)防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质(5)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ mol1解析：(1)工业碳酸钠中由于含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2和Fe3与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO310H2O和Na2CO37H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时，会析出它们的晶体，故需趁热过滤。(3)要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)因为母液中存在Cl和SO，当母液循环使用时，母液中Cl和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。(5)根据盖斯定律，将题中反应得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ mol1。11(1)平衡压强，便于溶液顺利滴下(2)冷水浴磁力搅拌(通过滴液漏斗)缓慢(或逐滴)滴加H2O2溶液(3)降低产品(或过碳酸钠)的溶解性(4)洗去水分(利于干燥)，减少固体因溶解而损失(5)倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出100%解析：(1)读图，由恒压滴液漏斗推断，支管的作用是平衡压强，便于溶液顺利滴下；(2)依题意，主反应是放热反应，温度过高导致H2O2分解，必须控制温度，减少H2O2的分解，图中用冷水浴、磁力搅拌器都能防止反应液温度过高；根据温度高低控制滴入双氧水的速度，也能控制反应液的温度；(3)过滤所得滤液是过碳酸钠的饱和溶液，加入适量NaCl或无水乙醇，都能降低其溶解度，导致滤液中析出过碳酸钠固体；(4)无水乙醇洗涤的目的是除去固体中混有的水分，有利于固体的干燥，同时还能减少过碳酸钠的溶解，降低损失；(5)润洗酸式滴定管的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准溶液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出；由于ncV，则滴定时消耗了0.002 00030.00103 mol KMnO4；滴定反应为6KMnO45(2Na2CO33H2O2)19H2SO4=3K2SO46MnSO410Na2SO410CO215O234H2O，根据各物质的系数之比等于物质的量之比，则被高锰酸钾氧化的过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)为0.002 00030.001035/6 mol；由于2Na2CO33H2O2=2Na2CO33H2O2，根据各物质的系数之比等于物质的量之比，则样品中H2O2的物质的量为0.002 00030.001035/63 mol；由于mnM，则样品中H2O2的质量为0.002 00030.001035/6334.00 g；由于样品质量为0.xx g，则样品中H2O2的质量分数计算表达式为0.002 00030.001035/6334.00/0.200 0100%。12(1)NH4HCO3操作简单，节省试剂，不引入新的杂质(2)操作步骤实验现象实验目的往溶液中滴加过量的BaCl2溶液生成白色沉淀除去SO往悬浊液中(或过滤后，往滤液中)滴加过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba2滴加适量的盐酸产生少量气泡除去过量的CO驱赶溶解在溶液中的CO2和HCl气体(3)5.07 解析：(1)铵盐不稳定，受热易分解，则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵，NH4HCO3NH3H2OCO2；强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水，除去旧杂质的同时，又引入新杂质，且增大试剂、操作步骤增多；(2)除去碳酸氢铵后，先将所得白色固体溶解，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，使硫酸钠完全反应，生成白色的硫酸钡沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根离子，但是引入的钡离子是新的杂质；为了除去钡离子，应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，使氯化钡完全与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，除去溶液中的钡离子，但是引入的碳酸根离子是新的杂质；过滤，分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后，为了除去滤液中的碳酸根离子，应向其中加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，除去溶液中的碳酸根离子，但是引入的盐酸是新的杂质；盐酸和水的沸点较低，氯化钠的沸点高，将溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水，蒸发可得纯净的氯化钠固体；(3)依题意，36.0 g NaCl溶于100 g水中，即可配制20 的饱和NaCl溶液；由于溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，则36.0 g NaCl溶于100 g水形成136.0 g饱和NaCl溶液；由于溶液体积等于溶液质量与溶液密度的比值，则饱和NaCl溶液的体积为 cm3 mL；溶质的物质的量等于质量与摩尔质量的比值，则136.0 g饱和NaCl溶液中n(NaCl) mol；由于cn/V，则20 的饱和NaCl溶液的物质的量浓度为 mol5.07 molL1。