2019-2020年高考化学一轮复习《离子反应 离子方程式》练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习离子反应 离子方程式练习一、电解质和非电解质注意：电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。电解质的导电是有条件的，一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。例一：氯化氢，盐酸，氢氧化钠溶液，铜，二氧化碳，硫酸钡，氢气，氨水，1一丙醇，蔗糖，醋酸，醋酸铵，Al2O3，液氨 。其中属于非电解质是： ，既不是电解质又不是非电解质的是： 属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 能导电的有 。二、离子反应概念：有离子参加或生成的反应离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小（不是所有反应物的离子浓度都降低）。例二：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关方程式正确的是（ ）APb(Ac)2+H2SPbS+2HAcBPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcDPb2+2Ac+2H+S2-PbS+2HAc离子反应的类型和发生条件离子互换式的离子反应须满足复分解反应的相应条件氧化还原反应须通过自发反应三、离子方程式原则：合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。“号”符实：“=”“” “”“”等符号的应用符合实际。“拆”合理：例三：1尽可能多地写出下列反应的离子方程式并归纳：1 酸碱中和反应2 生成CO2的反应酸式盐参加的反应3 单质参加的反应2列举四种不同类别，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液。（注意：鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一个类别的试剂）四种试剂的名称是：A_；B_；C_；D_；鉴别所依据的化学反应方程式，依次是：A_；B_；C_；D_；例四：涉及到定量与半定量的反应：1写出FeBr2与：少量Cl2；足量Cl2反应的离子方程式。与Cl2以物质的量比为1：1反应 2向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为： 在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：_ 。3写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.51在溶液中进行反应的离子方程式。 4向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 5向氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 四、离子共存问题一看颜色：无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。注：无色与澄清的区别二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH4+等。三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)与S2-、I-； Fe2+与MnO4-、NO3-( H+)、ClO等四看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水例五1现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是 ；(2)一定存在的物质是 ；(3)可能存在的物质是 ；(4)对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要步骤和有关的离子方程式。 2A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。五巩固练习1下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ）A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质2下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与稀H2SO4C碳酸钠溶液与盐酸、硫酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与盐酸3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2SB氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO44下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2OB三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2OD氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+5下列 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是 （ ） A碳 酸 氢 钙 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 应 HCO3-+ H+=H2O+CO2 B饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 NH3H2O+H+=NH4+H2OD碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） AK+、HCO3-、CO32-、Br - BSO32-、HSO3-、OH-、K+ CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I-7对无色透明溶液中四种离子的检验，实验结果如下，其中明显错误的是AK+、Na+、Cl-、NO3- BCa2+、NO3-、H+、Cl- （ ）CBa2+、K+、SO42-、H+DMnO4-、K+、Cl-、NO3-8、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是A Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B K+、Cl-、SO42-、NH4+C AlO2-、Na+、Al3+、I- D H+、Cl-、Ba2+、NO3-9下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ ）AFe3+、Cl-、Na+、SO42- BAl3+、Na+、CO32-、NO3-CAg+、Na+、SO42-、NO3- DAlO2-、CO32-、K+、Na+10由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 （ ）A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、11下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、AlO2、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、Ag+、NO3、I12有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其中阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀，A+C 白色沉淀B+D 白色沉淀，A+D 白色沉淀C+D 蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。13甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：戊X气体Y甲过滤乙X白色沉淀B丁白色沉淀A溶液丙写出下列物质的化学式： 甲 乙 丙 丁 戊 X 写出下列反应的离子方程式：X+甲 A+乙 Y+戊