2019-2020年高三上学期第三次月考试题 化学 含答案.DOC

2019-2020年高三上学期第三次月考试题 化学 含答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第卷选择题(共45分)一、选择题(本题有15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(D)XYZWA.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DY是第三周期第A族元素2RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(C)A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) Cc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能3化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(B)A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)0.1 mol/(Lmin)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是(D)AZ元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZC气态氢化物的热稳定性：WXDW、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是(D)A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体6青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。下列说法不正确的是(C)A腐蚀过程中，负极c被氧化B环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3ClC若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 LD正极的电极反应式为：O24e2H2O=4OH7向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示1t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是(B)A若t115 s，用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)2C(g)H50a kJmol18向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A05 mol B1.5 mol A05 mol B6.0 mol A20 mol B 下列说法正确的是(C)A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%9一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是(D)A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行10下列有关反应热的叙述中正确的是(D)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436根据上表数据可以计算出CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量相等25 101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热A BC D【解析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。生成的H2O应是液态，故错误；物质具有的能量越低，说明物质越稳定，AB是吸热过程，说明A具有的能量比B低，A比B稳定，故错误；H只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，H不变，故错误；不能计算焓变，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，故错误；金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成1 mol CO2气体时，放出的热量是不同的，故错误；根据燃烧热的定义，说法正确。11某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是(D)A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O312利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /103 molL11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 103 molL13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是(B)A2 s内的平均反应速率v(N2)1.875104 molL1s1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以通过提高活化分子百分数来提高单位时间CO和NO的处理量13硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：101 ，沸点：33 )，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是(B)A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1214某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(D)A原混合溶液中NO物质的量为0.4 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL1【解析】A.OA段发生反应为：FeNO4H=Fe3NO2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO)2n(Fe)20.4 mol，A正确；B.由图象可以知道，因为铁过量，OA段发生反应为：FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生反应为：Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应为：Fe2H=Fe2H2，B正确；C.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确； D第二份反应消耗22.4 g铁，物质的量为：0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol20.8 mol，原混合酸中硫酸浓度为：4 mol/L，D错误。15在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2SO2O22SO3H196 kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO34 mol SO3平衡时SO3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体系压强(Pa)p1p2p3平衡时反应物转化率123下列说法正确的是(D)A2c1c3 Bac196 C2p2p3 D13K(N)M点对应的H2转化率是_75%(2分)_。(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为_(NH4)2SO3、NH4HSO3(2分)_。(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_碱性(1分)_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是_CO2(1分)_。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应是_3O212e6H2O=12OH或O24e2H2O=4OH(2分)_。18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用碳粉在高温条件下还原CuO方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法电解法，反应为2CuH2OCu2OH2(1)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_2cab(2分)_kJmol1。(2)工业上很少用方法制取Cu2O，是由于方法反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：_若温度不当，会生成Cu(2分)_。(3)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_4Cu(OH)2N2H42Cu2O6H2ON2(2分)_。(4)方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极_2H2O2e=H22OH(2分)_；阳极_2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2分)_。(5)在相同的密闭容器中，用以上方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H0，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如下表所示：序号Cu2O a克温度01020304050 方法T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 0 0.048 0 方法T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0方法T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是_cd(2分)_(填字母代号)。a实验的温度：T2T1b实验前20 min的平均反应速率v(O2)710 5 mol/(Lmin)c实验比实验所用的Cu2O催化效率高d实验、的化学平衡常数的关系：K1K2K319(12分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H86.98 kJmol1则a为_72.49(2分)_。(2)反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比1n(NH3)/n(CO2)和水碳比1n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_A(2分)_(选填序号)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本(2分)_。(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O=2HNO22HNO2CO(NH2)2=2N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO)_11(2分)_(空气中氧气的体积含量大约为20%)。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_5(0.2)(2分)_%。(4)图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_N26e8H=2NH(2分)_。20(10分)氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：(1)生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；_ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用_(2分)_。(2)已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收速率随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)总，溶液中SO、HSO、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_HSO_(2分)_；结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是_ZnSO3SO2H2O=Zn(HSO3)2_(2分)_；为提高SO2的吸收速率，可采取的措施为_AB(2分)_(填字母)。A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数C调节溶液的pH至6.0以下(3)如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)b极的电极反应式为_SO2eH2O=SO2H(2分)_。