2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 第2讲《物质的量在化学实验中的应用》同步练习2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 第2讲物质的量在化学实验中的应用同步练习2题组一物质的量浓度基本知识1实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D用滤纸称量10.0 g的氢氧化钠固体【答案】B2下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L的方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1【答案】C【解析】A选项未指明溶液的体积，故A选项错误；B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水溶解，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误；C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确；D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项不正确。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。对应的操作规范的是 ()【答案】B【解析】左物右码，A项错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管应悬空加水，D项错误。4判断下列说法是否正确(对的画“”，错误的画“”)。(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 ()(xx新课标卷12D)(2)右图实验操作可以配制溶液()(xx山东卷10A)(3)在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液()(xx福建卷6C)(4)目的：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。操作：将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中()(xx大纲卷10A)(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ()(xx大纲卷6C)(6)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液()(xx山东卷11C)(7)配制0.1000 molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx福建卷10C)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)实验仪器有玻璃棒、 烧瓶、 烧杯、 胶头滴管、量筒、容量瓶、 托盘天平、药匙。上述仪器中，在配制NaOH时用不到的有_(填代号)。(3)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。甲乙A与B与C与(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，引起误差偏高的有_(填代号)。 洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视刻度线 【答案】(1)500(2)(3)C(4)【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(3)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算6一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 molL1B4 molL1C5 molL1D6.25 molL1【答案】B【解析】根据溶质质量守恒，得：m(溶液)14%m(溶液)100 g28%，m(溶液)200 g，溶质质量为200 g14%28 g，溶质的物质的量28 g/56 gmol10.5 mol，c(KOH)0.5 mol/0.125 L4 molL1。7(xx 新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A8有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。容量瓶中有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【答案】(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低无影响偏高【解析】(1)设需质量分数为98 %、密度为1.84 gcm3的浓硫酸体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是计算量取稀释转移定容，因此使用仪器的顺序为。(3)操作造成溶质偏小，操作造成溶液体积偏小，操作使溶液体积偏大，操作无影响。