2019-2020年高三考前模拟理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三考前模拟理综化学试题 含答案考生注意：1本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。2答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7 化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的C地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝D鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H +、N2、Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列判断正确的是 A反应后溶液的酸性明显增强B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应的还原剂是Cl9 已知有机物A的结构简式为： ，请你判断A发生硝化反应且产生的一硝基化合物可能有A4种 B5种 C 6种 D7种10某校实验探究小组用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关操作及原理如下：用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO32是否完全沉淀的方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是可以提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是 A B C D都正确11M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），则关于M性质或结构的描述正确的是AM易溶于水，且可以发生水解反应 BM能发生加聚反应和取代反应CM 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 DM的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内12粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。则有关操作的原理或说法不符合的是A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2+氧化：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶13 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生原理如图所示，则下列有关说法不正确的是 AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大 C图中的baD该过程中的主要产品为H2SO4和H226（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：操作请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是 。(2)写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： _ 。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 _ 。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。27（14分）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； H0 。下列研究目的和图示相符的是 _ （填序号）。序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1 molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 乙。（选填“”或“”或“”）（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 .在T1温度下，反应进行到状态D时，v正 v逆。（选填“”或“”或“”）II.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍B.Q2一定大于Q1C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 _ 。（已知该温度下H2SO3的电离 常数：Ka1=1.010-2mol/L，Ka2=6.010-7mol/L）28（15分）I现取一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样进行纯度分析。请按要求回答问题：测定Na2O2纯度的方法很多：(1)重量法-将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越_(选填高或低)。(2)气体体积法-测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为_（用含a、b的式子表示）。(3)有同学计划采用氧化还原滴定法-将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为 。(4)离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在_离子。 “滴定法”是化学分析的常用方法。每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_。某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度：已知：K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；废水中的其它金属离子不与CrO42、Cl发生反应。实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。请将下列实验步骤填写完全：(1)量取一定体积的含银废水置于_瓶中。(2)在废水样品中加入过量的_，并振荡摇匀。(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。(4)用_溶液滴定，直至_色出现即刻停止。(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。(6)以上(1) (5)步操作中必须使用滴定管的步骤是_(填编号)。36化学选修2化学与技术（15分） 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土15的盐酸少量铝粉适量CaCO3 煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH在4.24.5蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n请根据流程图回答下列问题：(1)“煅烧”的目的是_。(2)配制质量分数15的盐酸需要200mL30的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。(4)加少量铝粉的主要作用是_。(5)调节溶液pH在4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_ ；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ 。37化学选修3物质结构与性质（15分） 由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X ，其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（nl）d n+6 ns1 。请回答下列问题：（1）该配位化合物X的化学式为 。（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 （用元素符号表示）。（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为_ 。C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和l2，两种化 合 物可任意比互溶，解释其主要原因为 。碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。A共价键 B配位键 C金属键D键 E键A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为11，该化合物Y 可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程： _ 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。38化学选修5有机化学基础（15分） 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：B的名称为 ，E中所含官能团的名称为 。F可以使溴水褪色，其中的反应试剂是 ，的反应类型是 。下列说法正确的是_ （填字母序号）。 aC可与水任意比例混合 bA与1，3一丁二烯互为同系物 c由I生成M时，1 mol I最多消耗3 mol NaOH dN不存在顺反异构体写出E与N按照物质的量之比为11发生共聚生成P的化学反应方程式： ；高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）。.D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同 分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱为12223的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应c一定条件下1 mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1 mol H2理综（化学）试题答案与评分标准7、 D 8、 A 9、 B 10、 C 11、 B 12、 D 13、 D 26、（14分，每空2分）（1）(2分) 第四周期B族（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 不配平扣1分，离子符号错0分（3）(3分) 用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。 （其它方案合理则可给分，如用铁氰化钾检验）（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）2（3分）说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O27、（14分，每空2分） （1） C (2) (3) I. II. B C（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (Na+) c (HSO3) c (H+)c (SO32)c (OH)（6）16.7 (或50:3)28、（15分，除注明外其余每空各2分）. (1)高（1分） (2) (b/22.4a)278 (3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (4)O22 .蒸馏水和待装液(或标准液) (共2分；不全得1分) (1)锥形(1分) (2)b(1分) (4)a(1分) 砖红(1分) (6) (1)(2)(4)(5) (共2分；不全得1分)36、（15分，每空2分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 （2）230 量筒（3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的铁离子 （5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热37、（15分，每空2分）（1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）SON （1分） （3） （1分）（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）（5）sp3和sp2(2分) ABDE（2分）（6）6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2+4NO+8H2O（3分）； （2分）38、（15分，每空2分）