2019-2020年高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略1X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX、Y形成的化合物只含有极性键BX的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ的离子半径小于W的离子半径答案B解析根据提供的信息可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含极性键又含非极性键，A项错误；H2和F2在暗处能剧烈反应生成HF，B项正确；NaAlO2中含有铝元素，其溶液呈碱性，C项错误；F、Al3具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：FAl3，D项错误。2主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ答案C解析根据题目提供信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：SCl，则气态氢化物稳定性：H2SAlSCl，D项错误。3短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数比内层电子数多4，Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半，W单质可制成半导体材料，M与Y位于同一主族，下列叙述错误的是()AZ与M可形成Z2M2化合物B由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应CX与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键DW能形成多种盐，Y不存在同素异形体答案D解析由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A项正确；W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应：SiO22OH=SiOH2O，B项正确；NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键，C项正确；Y的同素异形体有O2和O3，D项错误。4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()AY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离BZ、W、Q中，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D用Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液答案D解析根据周期表推断，X、Y、Z、W、Q分别为氧、铝、硅、硫、氯。A项，Al2O3与SiO2均能与NaOH溶液反应，错误；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，错误；C项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；D项，常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，正确。5下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA2ab3cdefA.元素a是制备一种高效电池的重要材料B由b元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极De、f的含氧酸的酸性依次增强答案D解析由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8BZ的氧化物能与水反应CY2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强答案B解析根据短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为：N、O、Al、S、Cl。N最高正化合价为5，Al最高正化合价为3，A项正确；Al2O3不与水反应，B项错误；O2和Al3均有两个电子层且核外电子数均为10，C项正确；由于O的非金属性大于S，故H2O比H2S稳定，D项正确。7(xx天津十二校联考)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)。(4)用高能射线照射含有10电子的D的氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。答案(1)第2周期第A族解析(1)A是Al，所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”可知Na的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。8(xx东北三校联考)AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：ABCDEF图1已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。(1)若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_。(2)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。(3)若将(1)和(2)中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式_。答案2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(任写其中一种)(3)2NHSiO=H2SiO32NH3解析短周期元素不在2、3周期，所以G一定为氢，H为原子半径最大的Na；由氮肥可知B为氮，所以A、C、D、E、F分别为碳、氧、硅、硫、氯。(1)由18电子双原子分子可知戊为HCl；气体丙与HCl反应，可知气体丙为NH3，甲为NH4Cl、乙为碱。(2)由干燥剂可知丙为硅胶H2SiO3，甲为Na2SiO3。(3)NH水解显酸性、SiO水解显碱性，发生互相促进的水解反应。9(xx安徽蚌埠二联)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。(1)D在元素周期表中的位置为_，C离子和E离子的半径大小关系为_。(2)A2E的燃烧热Ha kJmol1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式_。(3)CA的电子式为_；AB形成的晶体熔点_(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式_。答案(1)第3周期A族Na”或“”)，结合方程式简述作出判断的依据_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。答案(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)极性键和非极性键(3)HmCCm、E(m1)具有相同的电子层结构B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD的电子式_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。答案 (2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S解析由于E能形成单核阴离子，则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应知，B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构知，A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小知，E为Cl，得m2，根据Cm与E(m1)具有相同的电子层结构知，C为S。根据热稳定性H2DH2S知，D为O。(1)H2O的电子式为(2)非金属性ClS，还原性S2Cl，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)等体积、等物质的量浓度的H2S与NaOH溶液混合得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(5)根据图示中转化关系知，该单质能够连续氧化，故为S。