2019-2020年高考“临门一脚”化学模拟试卷（含解析）.doc

2019-2020年高考“临门一脚”化学模拟试卷（含解析）一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B 乙烯和1，3丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色 C 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同2下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（） A Fe3+、NO3、I、K+ B H3O+、NO3、Fe2+、Na+ C K+、Al3+、H+、MnO4 D Cu2+、NH4+、Br、OH3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A 1L 1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ B 标准状况下，22.4L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA C 1mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 D 1mol H3O+所含电子数为8NA4列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述A CaSO3是难溶物 向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀B 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 实验室用明矾与水反应制Al（OH）3C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 A A B B C C D D5X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（） A 原子半径由小到大的顺序：XYZW B Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH16某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc（OH）与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（） A Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积 B M、Q、N三点都满足：C（Na+）+C（H+）c（CH3COO）+C（OH） C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）7如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（） A K与N相接时，能量由化学能转化为电能 B K与N相接时，H+向负极区迁移 C K与M连接时，所用电源的a极为负极c与结论均正确的是（）编号 实验操作 实验现象 解释与结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A A B B C C D D二、解答题（共4小题，满分64分）9非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）（2）化合物A的分子式为（3）反应的反应类型是（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式（5）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式：（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH310随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全因此工业废水的处理是当代一个重要的课题（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN）废水过程中由于无二次污染，而备受关注该过程由两步反应组成：CN（aq）+O3（g）CNO（aq）+O2（g）H12CNO（aq）+3O3（g）+H2O（l）N2（g）+2HCO3（aq）+3O2（g）H2总反应的化学方程式为，该反应H=（2）工业含磷废水中含大量的PO43，可通过投放镁盐进行除磷投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大从如图可知，最佳除磷的pH范围是当pH较高时，磷去除率下降的原因是若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0106mol/L时，试计算溶液中的c（PO43）（写出计算过程，已知KspMg3（PO4）2=1.01024）若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO46H2O），可用作化肥写出该反应的离子方程式实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高已知30时，c（PO43）反应时间t的变化曲线如图2若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60时c（PO43）反应时间t的变化曲线示意图11Ag/Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于HNO3下面是回收该催化剂的一种流程（1）写出反应的离子方程式；Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是（2）写出反应的化学方程式；溶液I和溶液中溶质的主要成分相同，从溶液转化到溶液不仅可以除去杂质，还可以（3）从溶液到AgNO3晶体的操作为：在（填化学式）的气氛中，（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至（填下面选项中的字母）中保存a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶（4）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为和12某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面（1）装置A中发生反应的化学方程式为（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的羟基磺酸钠发生的反应为：RCHO+NaHSO3RCH（OH）SO3Na反应是可逆的，在通常条件下有70%90%向正反应方向转化（4）利用中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变这种措施是：；确认有NaHSO3生成的现象是（5）若溴苯中混有杂质乙醛，欲将此杂质除去，可采用的试剂是，其分离的方法是（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有机物转化为，请设计实验检验该有机物：xx年广东省湛江一中高考“临门一脚”化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B 乙烯和1，3丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色 C 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同考点： 苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途专题： 有机物的化学性质及推断分析： A、油脂中烃基含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾褪色B、同系物组成通式相同，结构相似，含有相同的官能团及官能团数目，相差1个或若干个CH2原子团乙烯和1，3丁二烯分子中含有C=C双键数目不同，不是同系物C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮D、乙醇官能团是羟基，乙酸官能团是羧基解答： 解：A、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，不存在单键与双键交替结构，不能使酸性高锰酸钾褪色，油脂中烃基含有不饱和键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、乙烯和1，3丁二烯分子中含有C=C双键数目不同，不是同系物，故B错误；C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，故D错误故选：C点评： 考查有机物的结构与性质、同分异构体、官能团等，比较基础，注意基础知识的掌握2下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（） A Fe3+、NO3、I、K+ B H3O+、NO3、Fe2+、Na+ C K+、Al3+、H+、MnO4 D Cu2+、NH4+、Br、OH考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： AFe3+、I发生氧化还原反应；BH3O+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应；C该组离子之间不反应；DCu2+、NH4+都与OH结合生成弱电解质解答： 解：AFe3+、I发生氧化还原反应，则不能共存，故A不选；BH3O+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，则能共存，故C不选；DCu2+、NH4+都与OH结合生成弱电解质，不能共存，不能共存的原因不是发生氧化还原反应，故D选；故选D点评： 本题考查离子的共存，熟悉离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应即可解答，题目难度不大3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A 1L 1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ B 标准状况下，22.4L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA C 1mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 D 1mol H3O+所含电子数为8NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、氯化铜溶液中，铜离子部分水解，导致溶液中铜离子数目减少；B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠燃烧反应中，转移了2mol电子；C、根据电子守恒，1mol锌完全反应失去2mol电子，即转移了2mol电子；D、水合氢离子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子解答： 解：A、1L 1mol/L氯化铜溶液中含有溶质氯化铜1mol，由于铜离子部分水解，溶液中铜离子的物质的量小于1mol，含有的铜离子数目小于NA，故A错误；B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，在钠与氧气的反应中，完全反应1mol氧气转移了2mol电子，转移的电子数都是2NA，故B错误；C、锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子，根据电子守恒，转移了2NA个电子，故C正确；D、1molH3O+含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系4列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述A CaSO3是难溶物 向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀B 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 实验室用明矾与水反应制Al（OH）3C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 A A B B C C D D考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物分析： A亚硫酸酸性小于盐酸；B实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝；C二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；D锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电解答： 解：A亚硫酸酸性小于盐酸，所以氯化钡和二氧化硫不反应，II错误，故A错误；B氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝，明矾能水解生成氢氧化铝胶体但水解程度较小，故B错误；C二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故C错误；D锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电，所以可用作锌锰干电池的负极材料，且二者有因果关系，故D正确；故选D点评： 本题考查元素化合物知识，涉及二氧化硫、二氧化硅等物质性质及原电池原理，知道氢氧化铝的制取方法，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大5X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（） A 原子半径由小到大的顺序：XYZW B Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH1考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，W为Cl元素解答： 解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，W为Cl元素A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为CClSiAl，故A错误；B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故D错误故选C点评： 本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目6某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc（OH）与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（） A Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积 B M、Q、N三点都满足：C（Na+）+C（H+）c（CH3COO）+C（OH） C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析： AQ点pOH=pH，溶液显中性；B根据电荷守恒分析；C酸碱抑制水的电离，当氢离子与氢氧根离子浓度相同时，对水的抑制程度相同；DN点pH大于中性时的pH，溶液显碱性，结合电荷守恒分析解答： 解：AQ点pOH=pH，说明c（H+）c（OH），溶液显中性，当CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，故A错误；BM、Q、N三点的溶液都存在电荷守恒，即：C（Na+）+C（H+）c（CH3COO）+C（OH），故B正确；C酸碱抑制水的电离，当氢离子与氢氧根离子浓度相同时，对水的抑制程度相同，由图可知M、N点溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度相同，所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同，故C正确；DN点pH大于中性时的pH，则溶液显碱性，所以c（H+）c（OH），溶液中电荷守恒C（Na+）+C（H+）c（CH3COO）+C（OH），则c（CH3COO）c（Na+），故D正确故选A点评： 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等7如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（） A K与N相接时，能量由化学能转化为电能 B K与N相接时，H+向负极区迁移 C K与M连接时，所用电源的a极为负极 D K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大考点： 常见化学电源的种类及其工作原理分析： AK与N相接时，该装置是原电池，将化学能转化为电能；BK与N相接时，该装置是原电池，Pb作负极、PbO2作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；CK与M连接时，该装置是电解池，要使电极材料恢复原状，则Pb作阴极、PbO2作阳极，连接阴极的电极是负极、连接阳极的电极是正极；DK与M相接时，阳极电极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+，氢离子浓度增大解答： 解：AK与N相接时，该装置是原电池，将化学能转化为电能，有电流产生，故A正确；BK与N相接时，该装置是原电池，Pb作负极、PbO2作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以H+向正极区迁移，故B错误；CK与M连接时，该装置是电解池，要使电极材料恢复原状，则Pb作阴极、PbO2作阳极，连接阴极的电极是负极、连接阳极的电极是正极，则a是负极，故C正确；DK与M相接时，阳极电极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选AC点评： 本题考查常见化学电源及其工作原理，为高频考点，侧重考查原电池概念、离子移动方向、电极反应等知识点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，离子移动方向判断是易错点，难点是电极反应式的书写8（6分）（xx韶关模拟）下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号 实验操作 实验现象 解释与结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A浓硝酸易挥发，且具有强氧化性；B盐酸酸化能排除碳酸根离子等的干扰；C甲苯与溴水不发生化学反应；DAgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小解答： 解：A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，因浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，则不能说明NO2为酸性气体，故A错误；B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸酸化能排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，若有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42，故B正确；C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确；故选BD点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、沉淀的转化、萃取及物质的性质，选项A为解答的易错点，注意硝酸易挥发及其氧化性，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）9非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）（2）化合物A的分子式为C6H5Br（3）反应的反应类型是取代反应（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式+NaOH+NaBr+H2O（5）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式：（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3考点： 有机物的合成分析： 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）据非诺洛芬的结构简式确定官能团名称；（2）据A的结构简式确定A的分子式；（3）根据反应物和生成物变化确定反应类型；（4）化合物D与NaOH的醇溶液发生消去反应；（5）据B的结构简式和题给信息确定其同分异构体；（6）与HBr发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成解答： 解：（1）该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；（2）据结构简式可知，其分子式为C6H5Br，故答案为：C6H5Br；（3）D发生取代反应生成E，故答案为：取代反应；（4）D为，在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成，反应方程式为，+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O；（5）B含有2个苯环和2个C原子、2个O原子，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基形成的酯基，分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢的同分异构体为，故答案为：；（6）与HBr发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成，故答案为：点评： 本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（6）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置，题目难度中等10随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全因此工业废水的处理是当代一个重要的课题（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN）废水过程中由于无二次污染，而备受关注该过程由两步反应组成：CN（aq）+O3（g）CNO（aq）+O2（g）H12CNO（aq）+3O3（g）+H2O（l）N2（g）+2HCO3（aq）+3O2（g）H2总反应的化学方程式为2CN（aq）+5O3（g）+H2O（l）N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g），该反应H=2H1+H2（2）工业含磷废水中含大量的PO43，可通过投放镁盐进行除磷投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大从如图可知，最佳除磷的pH范围是1011当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH反应生成更难溶的Mg（OH）2若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0106mol/L时，试计算溶液中的c（PO43）（写出计算过程，已知KspMg3（PO4）2=1.01024）若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO46H2O），可用作化肥写出该反应的离子方程式Mg2+NH4+PO43+6H2OMgNH4PO46H2O实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高已知30时，c（PO43）反应时间t的变化曲线如图2若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60时c（PO43）反应时间t的变化曲线示意图考点： 热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析： （1）据盖斯定律，将所给的三个反应：2+可得总反应以及H（2）根据图可知，去除率较大时所对应的PH值即是；根据 Mg2+与OH反应生成更难溶的Mg（OH）2；根据KspMg3（PO4）2=1.01024计算；根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒；根据温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，画出60时c（PO43）反应时间t的变化曲线示意图；解答： 解：（1）将所给的三个反应：2+可得总反应以及H，2CN（aq）+5O3（g）+H2O（l）N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g） 2H1+H2故答案为：2CN（aq）+5O3（g）+H2O（l）N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）；2H1+H2；（2）从如图可知，pH在1011为除磷的最佳范围；当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH反应生成更难溶的Mg（OH）2；故答案为：1011； Mg2+与OH反应生成更难溶的Mg（OH）2；KspCa3（PO4）2=c3（Mg2+）c2（PO）=1.01024，即1.01018c2（PO43）=1.01024，c（PO43）=1.0103molL1；故答案为：1.0103molL1；废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO46H2O），方程式为：Mg2+NH4+PO43+6H2OMgNH4PO46H2O；古答案为：Mg2+NH4+PO43+6H2OMgNH4PO46H2O；温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则60时c（PO43）反应时间t的变化曲线示意图为；故答案为：；点评： 本题考查了盖斯定律的运用，溶度积的计算、离子方程式的书写，探究温度对反应速率的影响，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11Ag/Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于HNO3下面是回收该催化剂的一种流程（1）写出反应的离子方程式3Ag+NO3+4H+=NO+3Ag+2H2O；Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是Al2O3与普通Al2O3结构不同（2）写出反应的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液中溶质的主要成分相同，从溶液转化到溶液不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3（3）从溶液到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶（4）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析： 根据流程可知，由于Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/aAl2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银进入滤液，滤渣为Al2O3；向滤液中加入氯化钠，反应生成氯化银沉淀，则固体A为AgCl；氯化银与氧化铁发生反应：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，则固体B为Ag2O，氧化银与稀硝酸反应生成硝酸银，滤液为硝酸银溶液，对滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银固体，（1）银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，据此写出反应的离子方程式；结构决定性质，据此判断Al2O3不溶于稀硝酸原因；（2）根据流程可知，氯化银与氧化铁反应生成氧化银和氯化铁；溶液I中硝酸银浓度较小，溶液中硝酸银浓度较大，据此分析实验目的；（3）硝酸容易分解，银离子容易水解，则需要在浓硝酸的气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥从而得到硝酸银固体；（4）已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量解答： 解：根据流程可知，Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/aAl2O3中加入稀硝酸后银溶解生成AgNO3进入滤液，滤渣为Al2O3；向滤液中加入NaCl，反应生成AgCl沉淀，则固体A为AgCl；AgCl与Fe2O3发生反应：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，则固体B为Ag2O，Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3，滤液为AgNO3溶液，对滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到AgNO3固体，（1）Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+NO3+4H+=NO+3Ag+2H2O；不同结构具有不同的性质，Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是Al2O3与普通Al2O3结构不同，故答案为：3Ag+NO3+4H+=NO+3Ag+2H2O；Al2O3与普通Al2O3结构不同；（2）根据流程可知，氯化银与氧化铁反应生成氯化铁和氧化银，反应的化学方程式为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I中硝酸银浓度较小，溶液中硝酸银浓度较大，所以从溶液I转化到溶液的目的是除杂质且富集AgNO3，故答案为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；富集AgNO3；（3）从溶液到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥获得硝酸银固体；由于硝酸银容易见光分解，需要避光保存，即：将硝酸银保存在棕色广口瓶中，故答案为：HNO3；b；e；（4）要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得AgNO3的质量，故答案为：催化剂的质量；AgNO3的质量点评： 本题考查了物质制备方案的设计、化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，正确理解题干流程、明确反应原理为解答关键，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法的综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力12某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管中进入试管A中（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管口向试管A中通入大量的空气饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的羟基磺酸钠发生的反应为：RCHO+NaHSO3RCH（OH）SO3Na反应是可逆的，在通常条件下有70%90%向正反应方向转化（4）利用中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变这种措施是：将B和C的位置对调；确认有NaHSO3生成的现象是品红溶液褪色（5）若溴苯中混有杂质乙醛，欲将此杂质除去，可采用的试剂是饱和的NaHSO3溶液，其分离的方法是分液（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有机物转化为CH3CH2CHO，请设计实验检验该有机物：取适量反应后的溶液于干净的试管中，加入过量的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸并使溶液呈碱性，向试管中加入1mL新制的Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热至沸腾，若出现砖红色沉淀，则证明反应后溶液中有CH3CH2CHO考点： 性质实验方案的设计分析： （1）装置A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；（3）从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；（4）过量的二氧化硫与强氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，然后用品红溶液检验二氧化硫已经过量，据此进行改变装置；（5）向利用题中反应将乙醛转化成溶于水的CH3CH（OH）SO3Na，然后通过分液操作分离即可；（6）CH3CH2CHO+NaHSO3CH3CH2CH（OH）SO3Na为可逆反应，加入足量稀硫酸后，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，平衡向着逆向移动，则反应生成丙醛；可以利用新制的氢氧化铜浊液检验丙醛解答： 解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管口向试管A中通入大量的空气，故答案为：从D导管口向试管A中通入大量的空气；（4）铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体，过量的二氧化硫气体与强氧化钠溶液反应生成NaHSO3，通过品红溶液褪色判断二氧化硫过量，所以利用中装置制取少量NaHSO3溶液，需要将装置B和C位置对调；若品红溶液褪色，则证明二氧化硫是过量的，反应生成了NaHSO3，故答案为：将B和C的位置对调；品红溶液褪色；（5）若溴苯中混有杂质乙醛，按题给反应，用饱和NaHSO3与乙醛加成生成可溶于水的CH3CH（OH）SO3Na，CH3CH（OH）SO3Na与不溶于水的溴苯分为两层，然后用分液漏斗通过分液操作分离即可，故答案为：饱和的NaHSO3溶液；分液；（6）在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中存在平衡：CH3CH2CHO+NaHSO3CH3CH2CH（OH）SO3Na，加入足量稀硫酸后，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，亚硫酸氢钠减少，则平衡向着逆向移动，反应生成丙醛；可利用新制的氢氧化铜浊液检验丙醛，操作方法及现象为：取适量反应后的溶液于干净的试管中，加入过量的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸并使溶液呈碱性，向试管中加入1mL新制的Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热至沸腾，若出现砖红色沉淀，则证明反应后溶液中有CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；取适量反应后的溶液于干净的试管中，加入过量的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸并使溶液呈碱性，向试管中加入1mL新制的Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热至沸腾，若出现砖红色沉淀，则证明反应后溶液中有CH3CH2CHO点评： 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学方程式书写、化学平衡及其影响、性质实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力