2019-2020年高三模拟考试（二）理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三模拟考试（二）理综化学试题 Word版含答案6“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A氢气是未来的理想燃料 B苯酚不能用于杀菌消毒C人体缺铁易引起甲状腺肿大 D乙醇是不可再生的生物质能源7下列解释实验事实的方程式不正确的是A工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 B工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH= HSOC用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+ Al2O3 = 2AlO + H2O D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 8下列说法正确的是 A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象9根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同10下列有关说法正确的是A氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率CNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大11下列实验方案、现象和结论均正确的是选项A澄清石灰水Na2CO3NaHCO3BCD2滴水包有足量Na2O2的脱脂棉实验方案铁钉NaCl溶液现象脱脂棉燃烧U形管右端的液面高烧杯中的澄清石灰水先变浑浊向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变结论Na2O2与水反应生成NaOH和O2铁钉发生吸氧腐蚀NaHCO3比Na2CO3受热更易分解该装置的气密性良好12一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是 AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)6 4e=Fe(CN)6 3CFe(CN)在催化剂b表面被氧化D电解池溶液中的Fe(CN)6 4和Fe(CN)6 3浓度基本保持不变 浓H2SO4NaOH/乙醇Zn/H2OECDFe/稀HCl还原F(C8H11N)一定条件下BA（C6H13Cl）O3G浓HNO325（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：HR1CCR2R3OCR2R3R1CHO +O3Zn/H2O已知以下信息：1 molB经上述反应可生成2 molC，且C不能发生银镜反应。D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。+ H2ORRNCR一定条件下RNH2 +ROCR(H)(H) 回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是，D的化学名称是。（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。（3）由D生成E的化学方程式为。（4）G的结构简式为。反应HICJ还原反应一定条件下CH3NHCHCH3（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 N-异丙基苯胺 反应的反应类型是；反应的反应条件是；I的结构简式为。（6）若C能发生银镜反应，且1 molB同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B的结构简式：。26（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，t/sc (mol/L)则该反应的热化学方程式为。（2）25时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：25时，该反应的平衡常数为；下列情况不是处于平衡状态的是： a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。若反应在120进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V(NaOH溶液)/mLpHv(正)v(逆)（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。b点时，溶液中发生水解反应的离子是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。27（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应是。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O=4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。该反应中还原剂是（写化学式）。该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为。固体质量g温度25.021.417.816.08.030011026065010007.230 110 260 650 1000温度/025.021.48.07.217.816.0固体质量/g（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。请分析上图，填写下列空白：30110间所得固体的化学式是，6501000间所得固体的化学式是。28（15分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：加热草酸后所得混合气体点燃乙醇NaOH溶液A B CB中盛装的试剂(填化学式)；A中加入乙醇的目的是。（二）探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnOH2C2O4 Mn2CO2H2O配平上述离子方程式；滴定时KMnO4溶液应盛装于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积 (mL)0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，n(Mn2+)t(min)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。高三化学二模考试参考答案第卷（选择题共42分）评分：每小题6分，共42分6789101112ABCDBDC第卷（非选择题 共58分）25（共17分）（1）碳碳双键 乙(基)苯（2） (CH3)2CClCH(CH3)2+NaOH (CH3)2CC(CH3)2+NaCl+H2O消去反应(1分) CH2CH3+HNO3浓硫酸CH2CH3O2N+H2O（3）CH3CH2NC(CH3)2NH2（4） （5）取代反应(1分)，Fe/稀HCl (1分) CCHHCH3CH2CH2CH3CH2CH3HHCCCH3CH2（6） (各1分)26（共12分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJ/mol （2） (6.67) a c(SO)c(NH)c(OH)c(H)27（共14分）（1） SO22H2O2e= 4HSO 在阳极区HSO放电得到H，H与HSO反应产生SO2（2） SO2I22H2OSO2I4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行。 （3） H3PO2 3（4） CuSO43H2O(1分) CuO(1分)28（共15分）（一）Ca(OH)2或Ba(OH)2，除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（二）C2OH2OHC2OOH（三）I. 2 5 6 H+ 2 10 8 酸式(1分)（1）和，和（2 ）Mn2+对该反应有催化作用