2019-2020年高三第八次月考（一模）化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第八次月考（一模）化学试题 Word版含答案7用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NAB1molNH3中含有3NA对电子C9.2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NAD某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA8的二氯取代物的同分异构体共有A9种 B10种 C11种 D12种9下列反应不属于取代反应的是A由乙醇制乙醚 B甘氨酸分子间脱水制二肽C由丙酮制2-丙醇 D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是 A. B C D11下列化学用语书写正确的是ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B少量铁与热的浓硝酸反应：Fe + 6HNO3（浓） Fe33NO33NO23H2OC右图装置中石墨电极上的电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D湿法炼铜的原理：Cu2S + O2 2Cu + SO212某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系，下列说法错误的是 AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr13pH=1的1L H2SO4 溶液与0.1mol 的Na2CO3 混合，充分反应后向混合液中加入14g 的BaCl2xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是A2 B4 C6 D826.（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比m（H2）/n（CO2），则K将 ；该反应 0（填“”、“”或“=”）若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即1/6），此时CO2的转化率是 。YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液27. （14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属单质，Y为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：（1）B的电子式是 ；（2）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _ （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ，若直接加热D溶液，蒸干后所得物质为 ，该物质可溶于B的浓溶液，原因是 （用离子方程式表达）；（4）反应的化学方程式为 。（5）反应的离子反应方程式为 。28. (15分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：_【查阅资料】Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na2CO3或Na2S），为验证到底是哪种杂质，请设计实验并完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4、1 molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论(3)实验室里常用K2Cr2O7来滴定Na2S2O3溶液的浓度，原理为：第一步，用标准K2Cr2O7溶液与过量的KI溶液反应；第二步，用待测定的Na2S2O3溶液滴定析出的I2；A.第一步中Cr2O72- 变成Cr3+，则在酸性环境下该反应的离子方程式为 ；B.多次滴定后，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973 导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ； Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ； 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ； 从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。（1）Y2+的结构示意图_；Z的价层电子排布式为_。（2）X在该氢化物中以_方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_。（3）制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；已知O2半径为1.41010 m，Z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_gcm3。（不必化简）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：(1) A的结构简式是_， B中含有官能团的名称是_。(2) CD的反应类型是_(3) 已知：（高分子化合物），请完成下列方程式：BF的化学方程式：_；GH的化学方程式：_。(4) D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体：A含有苯环，不含甲基；B能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和；C苯环上一卤代物只有一种_(5) 下列关于卡托普利的说法正确的是_。a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为C9H16NO3S化 学7.D 解析：A中CHCl3在标况下为液体；B中一个NH3中有4对电子；C中氮原子数等于0.2NA。8.B 解析：两个氯原子都在甲基上的同分异构有1种；一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在苯环上的共有3种；两个氯原子都在苯环上的有6种。共10种。9.C 解析：C中的反应是还原反应或加成反应。10.D 解析：D选项中垫白纸是为了更好的观察颜色突变。11.C 解析：A中NaHS的水解应为HS- + H2O H2S + OH-；B中浓硝酸应拆开；C是Al的吸氧腐蚀；D中的反应是火法炼铜。12.B 解析：由于AgI的Ksp最小，所以是图中的C线，依次类推B线是AgBr，A是AgCl，故选项A、D正确。B选项中的e点位于溶解平衡线上，说明此时已达平衡，故平衡不会朝生成沉淀的方向移动，B错。C选项中的d点是平衡点即此时溶液是饱和的，故C对。13.B 解析：pH=1的1L H2SO4 溶液与0.1mol 的Na2CO3 混合后溶质是Na2SO4和NaHCO3，其中能和BaCl2xH2O反应的是Na2SO4。 Na2SO4 BaCl2xH2O 0.05mol 0.05mol所以BaCl2xH2O的相对分子质量为14/0.05=280280=137+235.5+x18 x=426.（14分）80（2分）27.（1） （2分）（2）2Mg + CO2 2MgO + C (2分) （3）将D溶液在HCl气流中蒸干 (2分) Mg(OH)2 (2分)Mg(OH)2+ 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 H2O (2分)（4）C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O (2分) （5）Mg2NH4 = 2NH3H2Mg2(2分)28.（15分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理；（1分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红不褪色，石灰水变浑浊，则假设1成立；（1分）品红不褪色，石灰水不浑浊，则假设2成立；（1分） （其他合理答案均给分）（3）14H+ +Cr2O72- + 6I- = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O（2分） 晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）36（15分） 造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低） 化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe2O33CO2Fe3CO2 CaCO3SiO2 CaSiO3CO2用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统37（15分）（第(3)3分,其它每空2分,共15分）（1） 3d24s2 （2）sp2 （3） TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2 面心 38 （15分）（1） （2分） 羧基 氯原子（2分） （2）取代反应（1分） （3）+ 2NaOH + NaCl + H2O(2分）nHOCH2CH(CH3)COOH +(n-1)H2O （2分） （4） 、 (每空2分，共4分）（5）abc (2分）