2019-2020年高三理综模拟（五）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三理综模拟（五）化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 （ ）A采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保D乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )A都属于氧化还原反应BCaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物CCaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应D Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂9如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是( )A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极流向b极C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( ) A1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D 异秦皮啶与秦皮素互为同系物11短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）AX单质可以通过铝热法获得BX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键CZ的氢化物比W的氢化物更稳定D Y的氧化物是良好的半导体材料12下列离子方程式不正确的是（ ）A .向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4C用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+D向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O13.有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是( )A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。（填“”“=”） 100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K = （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如上图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。27. (13分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：CaSO4已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）28.（15分）K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回答下列问题：Fe(s)稀H2SO4FeSO4(aq)H2C2O4FeC2O42H2O(aq)H2O2/H2C2O4K2C2O4K3Fe(C2O4)3（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ，得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行的原因是 ；步骤的目的是 。（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3Fe(C2O4)33H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ；下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 ；A滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1molL-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3Fe(C2O4)33H2O的质量分数 。已知摩尔质量M(K3Fe(C2O4)33H2O)=491gmol-1（二）选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)36【化学选修2化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是_，B、C、D的电负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是_。(2)E原子的基态电子排布式为_。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为_。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：_。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(5)温室效应，科学家设计反应：CO24H2CH42H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂。38【化学选修5有机化学基础】（15分） Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：RXR1CH=CH2R1CH=CHRHX.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。.F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。请回答下列问题：(1)反应的反应类型为_，G的结构简式为_。(2)C中官能团的名称是_；C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为_。(3)X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：_。(4)B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：_ _。(5)下列有关B、C的说法正确的是_(填序号)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气d二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应(6) 分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得到D。新建二中xx届高三理科综合模拟试卷参考答案（五）题号123456答案CBDCCC题号78910111213答案DCCA BDC题号1415161718192021答案DDBCCBDBDCD化学部分答案26（15分）（1）CH3OH（1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）H = 4428 kJmol 1 （2分）（2） KB KA （2分） cd（2分）（漏选得1分，错选不得分）2.2510 4 mol2mol 2（不带单位也给分）（2分）（3）CO + 4OH CO+ 2H2O + 2e （2分） 13 （2分）（4）污染少、能量利用率高 （2分）27. （13分）（1）CuSO4 (1分)（2）3.2 KSCN（溶液） (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(2分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 28（15分）（1）A（2分）（2）防止Fe2的水解（1分），三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出（2分）（3）防止吸水（2分）；确保结晶水全部失去（2分）（4）2516H2Mn210CO28H2O（或25H26H2Mn210CO28H2O）（2分）AC（2分） 49.1%（2分36【答案】(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分) (4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)37【答案】(1)sp3(1分)NaClF(2分)NaF(1分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)(2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d104S1(2分)21(2分)(3)TiNMgOCaOKCl(2分)(4)CrO2(1分)(5)6(1分)2(1分38【答案】(1)取代反应（2分） (2)碳碳双键、羧基（2分）2乙基1己醇（2分）(3) （2分）(4)CH2=CH-CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2=CH-COONa +Cu2O + 3H2O （3分）(5)ad（2分）(6)蒸馏 （2分）