2019-2020年高三上学期期初考试化学试题 Word版含解析.doc

2019-2020年高三上学期期初考试化学试题 Word版含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意1水是生命之源，xx年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大2下列有关化学用语表示正确的是（）A上图中的是N2的电子式B上图中的是S2-的结构示意图C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID上图为CO2的结构式325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO424下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B合金至少含两种以上的金属元素C二氧化硅是光纤制品的主要化学成分D石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯5下列装置或操作能达到实验目的的是( )AA是实验室制氧气装置 BB是收集CO2气体的装置CC是检查装置的气密性 DD是分离酒精和水的装置6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA7下列有关方程式书写正确的是（）ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+ CO32-B食醋与NaOH反应的离子方程式：H+OH-=H2OCFeCl2溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3DNa2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是（ ）AX、M可以形成MX型离子化合物BY、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低CM2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D原子半径：MWZYX10下列说法正确的是（）A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B.H0，S0的反应在低温时不能自发进行C.需加热才能发生的反应一定是H0D.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S0二、不定项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述不正确的是：（ ）A用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢B用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度12酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法正确的是()A酚酞属于芳香烃B酚酞的分子式为C20H14O4C酚酞结构中含有羟基(OH)，故酚酞属于醇D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应13下列实验现象描述正确的是（ ）A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，该气泡主要成分是氯气B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）14下列有关电解质溶液关系正确的是（ ）A分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等B等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na)= c(Cl)+c(CH3COO)C在NaHSO3溶液（PH7请回答：（1）从第组情况分析，BOH是（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=molL-1。（2）第组情况表明，c0.2。该混合液中离子浓度c（B+）c（Cl）(选填“”或“=”)。（3）从第组实验结果分析，混合溶液中(选填“”或“=”)甲：BOH的电离程度BCl的水解程度乙：c(B+)2 c (OH)c(BOH)2 c(H+)17（共14分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如右图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是_、_（2）写出下列反应的反应类型：_，_，_（3）写出下列反应的化学方程式：；;（4）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入，分离时用到的主要仪器是。18（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g)；H= -393.5 kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= -221kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡总体积的1/4。则该反应的平衡常数K=。(用只含a、V的式子表示)判断该反应达到平衡的标志是_Av生成(CO2)=v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出此变化中的总化学反应方程式：_。有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你从反应自发进行的角度判断是否可行并说出理由：_。19（8分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗20（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)坩埚中精炼过滤700、Cl2焙烧NaOH溶液Al2O3赤泥过量的CO2过滤粗铝浸取滤液Al(OH) 3沉淀电解尾气冷凝熔融盐高纯铝液冷却铝锭固体电镀KCl、NaCl，气体铝土矿镀铝制品（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为_。（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_。21（12分）物质结构与性质含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的键的数目为。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。光华高级中学xx届高三第一学期期初考试化学参考答案第I卷（选择题）共40分请将选择题答案填入下列表格内：题号123456789101112131415答案ACCCCDCBADABDCDCDB第II卷（非选择题）共80分三、解答题16(12分) (每空2分)（1） 弱碱； 1105（2）；（3） ；17(22分) (每空2分)、BD、（1）羟基；羧基；（2）加成反应；氧化反应；酯化（取代）反应；（3）CH2=CH2+H20CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）饱和碳酸钠溶液；分液漏斗18(14分) (1) H=-746.5 kJ/mol(2分) (2)K=27V/a (2分) CD(2分) (2分)(3)B(2分) (4)2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分、)不可行，因为H0，S0，S0，S0，在任何情况下都不能自发进行，所以是不可取的。考点：考查反应热的计算、平衡常数的计算、平衡状态、反应自发性的判断以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。19甲当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点否因为不知道容量瓶的规格BC【解析】考查滴定实验操作及误差分析。（1）酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡胶管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。（2）根据反应过程可以计算出25.00ml溶液中过量的醋酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的醋酸钠，因而也不能计算二氧化锰的质量分数。（3）A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的醋酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰的反应的醋酸钠就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的醋酸钠就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏高，则过量的醋酸钠的物质的量也偏高，所以和二氧化锰的反应的醋酸钠就偏低，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶就不能用标准液润洗，所以E是不影响的。答案选BC。20（12分）（1） AlO22H2O CO2Al(OH)3HCO3（2分）（2）Fe2O32Al Al2O32Fe（2分）（3）HCl和AlCl3（2分）NaCl（2分）（4）Al-3e-4Cl-= AlCl4-（2分）（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离（2分）【解析】试题分析：（1）滤液中含有AlO2，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO22H2O CO2Al(OH)3HCO3（2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O32Al Al2O32Fe（3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801，所以浮渣中肯定存在NaCl。（4）Al失电子生成AlCl4，电极方程式为：Al-3e-4Cl-= AlCl4-（5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。考点：本题考查化学工艺流程的分析、方程式的书写、电解原理。21.【答案】（1）Ar3d10（2） HF（3） sp2 6mol（4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2H3COONa+Cu2O+3H2O（5） 12【解析】试题分析：（2）等电子体为原子数相同，价电子数相同；（3）醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6mol键；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面4个，有3各面共12个。考点：本题考查物质结构有关内容。