2019-2020年高考化学总复习 5.1元素周期表课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 5.1元素周期表课时作业一、选择题1(xx年高考海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法中错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：同素异形体是单质与单质之间，C项中的H2O、D2O均属于化合物，C项错误。答案：C2(xx年高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化中原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知C选项错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案：D3下列说法正确的是()在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为78O与8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同O2和O3互为同素异形体Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素实际存在的H、H、H、H和H2，是氢的五种核素H2、H2、H2互为同位素稀土元素62Sm与62Sm是同一种核素ABC D解析：中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，错误；分别属于同一种元素的不同核素，错误；同位素研究对象是原子与原子之间，均为分子，错误。答案：D4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个电子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN。故HmX中的质子数为mAN，又由于HmX中H为H，故a g HmX中所含质子的物质的量为(AmN) mol。答案：A5下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素C某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期第A族D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素答案：C6(xx年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案：C7下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的结构示意图：B.H2、H2、H2是氢的三种同位素C原子核内有10个中子的氧原子：8OD金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。答案：C8根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()AL电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族C从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM解析：由Li是金属知A错，由H和Li位于A族知B错，D项原子序数应是MR。答案：C9.(xx年高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZS，同主族原子半径SO，则原子半径AlO，即MZ，A正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，而X对应的是H2SiO3，酸性HNO3H2SiO3，B错误；已知非金属性OSi，则气态氢化物的稳定性H2OSiH4，C正确；氧元素位于第二周期第A族，D正确。答案：B10下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：从元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应：2MgCO22MgOC，A项错误。Cl有三个电子层，O2、Na、Mg2电子层结构相同，原子序数依次增大，离子半径逐渐减小，B项正确；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确；NaOH为强碱、H2SO4是强酸，Al(OH)3是两性氢氧化物能够溶于强酸和强碱，D项正确。答案：A二、非选择题11A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XNaAl3。(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4NaCCl44NaClC。答案：(1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl44NaClC13已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。一定条件下它们之间存在如图转化关系，请回答下列问题：(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出：A的结构式：_，D的电子式：_。(2)如果A和C均是含18电子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是_。(用化学式或离子符号表示)(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机物的结构简式(至少写两个)：_。答案：(1) (或HF) (2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O)OHS2(或HS)(3)CH3OH、CH3CH3或CH3F(答案合理即可)