2019年高中化学 第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件课时跟踪训练 新人教版必修1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列离子方程式书写错误的是()A三氧化硫与水反应：SO3H2O=2HSOB碳酸钙与盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化铜与稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2CO=BaCO3解析：D项中NaHCO3与BaCl2不反应。答案：D2双选题下列各组物质在溶液中的反应可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。本题中离子反应的特征是H与OH反应生成水的反应，满足要求的只有C、D两项。答案：CD3下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2解析：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H与OH的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。答案：C4下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()AHClZn，ZnNaHSO4BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CCaOHCl，CaOHNO3DBaCl2NaHSO4，Ba(OH)2NaHSO4解析：D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。答案：D5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、H、Cl、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO解析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。答案：D6能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反应，C错误；只有D项正确。答案：D7下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：溶液中离子能共存，即发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。答案：(1)SO、CO(2)SO、SO、CO(3)Ba2Ag9(9分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶10(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。答案：(1)H2O、H、SO中的某一种微粒能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O11(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B