2019年高中化学 第2章 第4节 化学反应条件的优化工业合成氨课时跟踪训练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第2章 第4节 化学反应条件的优化工业合成氨课时跟踪训练 鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法中正确的是()A范德华力存在于所有分子之间B范德华力是影响所有物质物理性质的因素CCl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用解析：随着分子间距离的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，即只有当分子间距离很近时才能存在范德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解性等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用能比化学键键能小得多，仍属于弱的作用。所以只有D选项正确。答案：D2卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱解析：卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。答案：B3双选题关于氢键，下列说法不正确的是()A每一个HF分子内都含有一个氢键B液态HF中存在氢键CHF是一种非常稳定的化合物，这是由于HF分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键解析：在HF分子中，氢原子与氟原子以共价键结合，分子之间存在氢键；化合物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关。答案：AC4下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN；按氢键从强到弱顺序正确的是()ABC D解析：氢键可以表示为：XHY，氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，形成的氢键越强。氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y的半径越小，越能接近HX键，形成的氢键也越强。例如F的电负性最大，半径又小，所以FHF是最强的氢键，OHO次之，OHN又次之，NHN最弱。答案：A5下列说法中正确的是()A化学键的极性越大，键就越强B凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高CCFH3分子中，既有氢原子，又有电负性大、半径小的氟原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键D稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高解析：A项说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一。B项说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低。C项说法错误，因为在CFH3分子中，是CF和CH间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键。D项说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。答案：D6下列叙述中错误的是()A范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔、沸点越高C氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它可以存在于分子之间，也可以存在于复杂的分子内部，如邻羟基苯甲醛()分子、邻硝基苯酚分子、硝酸分子、水杨酸()分子内都可以形成分子内氢键。答案：C7下列事实与氢键有关的是()A乙醇难电离BH2O的热稳定性比H2S强CHF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离，H2O与H2S的热稳定性强弱与其含有的化学键有关。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)在下列几组气体中，试分析判断哪种物质更易液化。Cl2、N2SiH4、CH4SO2、CO2甲烷、乙烷丁烷、异丁烷解析：三组气体中的分子均为组成和结构相似的分子，只要比较相对分子质量的大小就可以判断出更易液化的物质，即分别是各组中相对分子质量较大的物质。组中SO2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，并且SO2是极性分子，所以SO2分子间的范德华力大于CO2分子间的范德华力，故SO2易液化。中丁烷、异丁烷互为同分异构体，异丁烷分子中含有支链，使分子间的接触面积减小，分子间的范德华力减小，所以丁烷分子更易液化。答案：Cl2SiH4SO2乙烷丁烷9(9分)图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_，表示A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_。同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是_。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素的气态氢化物的沸点，其原因是_。解析：每个水分子可与四个其他水分子形成氢键，故水的沸点最高，曲线A表示A族元素气态氢化物的沸点，A族元素的氢化物都为非极性分子，分子间作用力只有范德华力，不存在氢键，只有曲线D中第2周期元素的气态氢化物中不存在氢键，沸点较低；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物，不存在氢键，分子间作用力只有范德华力，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高；曲线A、B、C中第2周期元素的氢化物中存在氢键，所以沸点较高。答案：AD组成和结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高分子间存在氢键10(10分)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3的热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与范德华力的关系，范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象是由于NH3分子之间存在特殊的分子间作用力氢键。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D11(10分)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁固体内存在的微粒间的作用力有_。(2)氢键常表示为“AHB”，其中A/B为电负性很强的一类原子，如_(列举三种)，X、Y两种物质和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25)熔点/沸点/X0.245100Y1.7114295(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)22H2O，其结构如图所示：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A金属键 B离子键C共价键 D配位键解析：(1)由三氯化铁的物理性质可知三氯化铁为共价型分子，固体中的作用力有共价键和范德华力。(2)N、O、F是容易形成氢键的原子；从分子结构看出，X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键对物质物理性质影响较大。(3)金属键仅存在于金属或合金中。答案：(1)共价键、范德华力(2)N、O、FX物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键(3)BCD