2019-2020年高三上学期开学考试（8月）化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期开学考试（8月）化学 含答案可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2下列有关化学用语的表示正确的是 A质量数为37的氯原子： BAl3+的结构示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的结构简式：3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列关于物质性质与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B.C D6下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构9下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第二部分 非选择题16 (12分) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c(S2) 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002molL1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。17（15分）E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下： (1)C分子中含氧官能团的名称为_。(2)由BC的反应类型为_。(3)由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，E的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。(5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. （12分）某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O。(1) 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是_。(2) 酸化1中为确保溶液中Al3、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。已知：Al(OH)3(s)HAlOH2O的K11014；KspAl(OH)311033(3)酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O=2IS4O，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。19（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：C6H12O612HNO3=3H2C2O49NO23NO9H2O 酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 （填字母）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近11。若(NO)n(NO2)11，则会导致 ；若n(NO)n(NO2)11会使产品中混有的杂质为 。 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O又能把I2还原为I。NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液。20(14分）CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) H = 75.0 kJmol-1 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = 41.0 kJmol-1 CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = -131.0 kJmol-1（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= 。T/K（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。 同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是 。 高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是 。 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。 （4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = 。用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示21（12分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。储氢Ti2基态的外围电子排布式可表示为_。BH4-的空间构型是_(用文字描述)。输氢(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu(NH3)42离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为:CN:(3) xx年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如右图)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。(4)一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，该物质化学式为_。xx高三开学考试【参考答案】选择题（共40分）12345678910CBAABDDCDA1112131415BBBDBDC16 (12分) 过滤、干燥3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解41016 x12 pH介于910之间 SO42、Cl17（15分）（1）醚键、羰基 （2）氧化反应 （3） （4）（5） （说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。） 18. （12分） (1) 33.6 L (2) 58 (3) K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小(4) 根据题意得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，则：n(K2Cr2O7)n(Na2S2O3)0.24 molL10.020 L0.000 8 molm(K2Cr2O7)试样0.000 8 mol294 gmol12.352 gw(K2Cr2O7)100% 98.0%19（15分） 催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖 温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率(2分) b(2分) 排放气体中NO含量升高(2分) NaNO3(2分) NO2HFe2NOFe3H2O(2分) 然后用c3 molL1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作23次(3分)20(14分）（1）247kJmol-1（2分）。（2）大于（2分） CO2发生了其他副反应（与H2反应生成C和H2O）（2分） 该反应H0，S0，高温时G = H - TS 0（2分）（3）CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O（2分） MgOCH2（2分）。（4）Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)（2分）。21（12分） (1) 3d2 正四面体 (2)ABCD (3) 非极性 906.021023(或90 mol) (4) MgH2