2019年高中化学 第2章 化学反应与能量阶段质量检测（二）鲁科版.doc

2019年高中化学 第2章 化学反应与能量阶段质量检测（二）鲁科版一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列化合物中既有离子键又有共价键的是()AKBrBNaOHCHBr DN2解析：KBr中只含离子键；NaOH中Na与OH之间存在离子键，OH内部存在共价键；HBr、N2中只存在共价键。答案：B2下列物质属于共价化合物的是()ACl2 BP2O5CCaF2 DKOH解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物。Cl2为单质；CaF2中只含离子键，属于离子化合物；KOH中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。答案：B3下列叙述正确的是()A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解析：非金属双原子单质的原子间以共价键结合；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物在水溶液中也可以电离出离子。答案：D4食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键BHCl的电子式是H CNaCl熔化时破坏共价键DHCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和Cl解析：炒菜时，NaCl溶于水电离成Na和Cl，离子键破坏；B项，HCl的电子式是H ；C项，NaCl中无共价键。答案：D5下列反应既属于吸热反应，又是氧化还原反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应解析：A、B两项中的反应均为放热的氧化还原反应；C项中的反应为非氧化还原反应；D项中的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应。答案：D6(xx大纲全国卷)反应ABC(正反应为放热反应)分两步进行：ABX(正反应为吸热反应)XC(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错误。答案：D7已知断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol ClCl键要吸收243 kJ的能量，而形成1 mol HCl键要放出431 kJ的能量，对于反应：H2Cl2=2HCl，下列说法正确的是()A该反应在发生过程中要吸收能量B该反应在发生过程中要放出能量C反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2431 kJ的能量D断开1 mol HH键要吸收的能量与形成1 mol HCl键要放出的能量相等解析：反应H2Cl2=2HCl，拆键需吸收436 kJ243 kJ679 kJ的能量，形成新键需放出2431 kJ862 kJ的能量，整个反应过程需放出862 kJ679 kJ183 kJ能量。答案：B8如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析：由图示可知反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；物质能量越低越稳定，则生成物比反应物更稳定。答案：D9某温度下，反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 molL1，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 molL1。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.80103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.80103 mol/(Lmin)Dv(O2)1.80102 mol/(Lmin)解析：c(N2O5)0.040 8 molL10.030 0 molL10.010 8 molL1，则v(N2O5)0.010 8 molL11 min1.08102 mol/(Lmin)，根据各物质的系数之比等于其速率之比可求得：v(NO2)2v(N2O5)2.16102 mol/(Lmin)，v(O2)0.5v(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)。答案：B10在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C, 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) (molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()A2A3B2CBA3B2CC3AB2CDABC解析：由v(B)3v(A)，得v(A)v(B)13，由3v(C)2v(B)得v(B)v(C)32，所以v(A)v(B)v(C)132，即化学方程式为A3B2C。答案：B11在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D12双选题在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为132解析：A项，说明v(正)v(逆)，即反应达到平衡；B项，均描述的逆反应速率；C项，A、B、C的浓度不再变化，是反应达到平衡的直接标志；D项，不能说明v(正)v(逆)。答案：AC13下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气体的平均摩尔质量增大的是()AH2I2(g) 2HI(正反应吸热)BN23H22NH3(正反应放热)C2SO3(g) 2SO2O2(正反应吸热)D4NH35O24NO6H2O(g)(正反应放热)解析：升高温度，平均摩尔质量增大说明平衡向气体体积减小的方向移动。A项反应前后气体的平均摩尔质量不变；B项升高温度，平衡逆向移动，平均摩尔质量减小；C项升高温度，平衡正向移动，平均摩尔质量减小；D项升高温度，平衡逆向移动，平均摩尔质量增大。答案：D14将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化。关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性AAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象解析：金属A和金属B相连投入稀硫酸中，形成原电池，A被氧化说明A失去电子，做负极，则A比B的金属活动性强，还原性A强于B，故A、B、C错误；原电池中，H在正极B上得到电子，生成H2，B的表面有明显气泡产生，A的表面无明显现象，故D正确。答案：D15根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为：Age=Ag解析：由题给反应可知Cu为负极，比Cu活泼性差的金属或导电的非金属做正极；含Ag的盐(AgNO3)溶液做电解质溶液。答案：B16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变ABC D解析：装置甲构成CuZn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应：Zn2H=Zn2H2，故c(H)减小，铜片均不发生反应，故质量不变。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)： H2Cl2HeHClNH3NOH2SSO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_(写序号，下同)。(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_。(3)若烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(4)当烧瓶里充满水时，可用来测量_等气体的体积。(5)若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：用排空气法来收集气体要注意气体的密度，一定状况下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。由于H2、He、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、He、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。NH3、H2S与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。对于难溶于水的气体可用排水集气法收集，可以用来收集、测量的气体有H2、He、NO。当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。答案：(1)(2)(3)A(4)(5)B18(11分)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_。(6)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(7)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_。解析：由周期表知识可知号元素依次为：H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，再根据题目要求回答相应问题即可。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)C、H(6)H H(7)NaOH离子键、共价键(8)H2SCS2共价键19(6分)今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1 s后达平衡，在t2 s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3 s时又达平衡，如图所示。(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()A增大了X或Y的浓度B使用了催化剂C缩小体积，使体系压强增大D升高了反应温度解析：水平线代表平衡状态；各物质的c呈现反应系数之比；达到平衡前，一般反应物浓度减小，生成物浓度增大。综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为111，则该反应的方程式为XYZ；t2到t3时，Z的浓度减小，X、Y的浓度增大，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度。答案：(1)X、Y(2)XYZ(3)D20(6分)化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15180薄片2570粉末2515(1)该实验的目的是探究_对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明_，化学反应速率越大。(3)能表明固体反应物的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响_。解析：由表中数据可以看出，该实验是探究固体反应物的表面积及温度对反应速率的影响；收集等量氢气，实验所需时间短，所以的速率大，即温度越高，速率越大；要探究固体反应物的表面积对反应速率的影响应在相同温度下；同样，要探究盐酸浓度对反应速率的影响，应在其他条件相同的条件下。答案：(1)固体反应物的表面积、温度(2)反应物温度越高(3)(4)相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100 mL氢气所需的时间(其他合理答案均可)21(10分)(1)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。美国阿波罗宇宙飞船使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_能转化为_能的装置；其中a极做_极。(2)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_。两极反应式为：正极_；负极_。该装置将_能转化为_能。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_，总反应方程式为_。解析：(1)从来源、燃烧的热值及产物分析；根据原电池的原理进行解答。(2)MgAl原电池的正、负极与电解质溶液的性质有关。在稀硫酸中，Mg比Al活泼，构成原电池时，Mg作为负极，Al作为正极；在NaOH溶液中，Al与之反应，Mg不反应，构成原电池时，Al作为负极，Mg作为正极。答案：(1)来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染(任写一点，其他合理答案也可)化学电负(2)镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H2e=H2Mg2e=Mg2化学电Al2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H222(12分)某校化学兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热NaCl固体和浓硫酸混合共热KClO3和浓盐酸混合KMnO4和浓盐酸混合A BC仅 D(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过_(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的化学方程式为_，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有_试剂的净化装置。(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(4)装置B中可盛_试剂(填序号)。a浓硫酸b碱石灰c五氧化二磷d无水氯化钙其作用是_。装置C中的现象是_。D中下层溶液的现象是_。装置E中发生反应的离子方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在_装置后(填字母)增加一个装置，该装置中应放入_试剂，其作用是_。解析：(1)制备Cl2要用强氧化剂将Cl氧化为单质。(2)饱和食盐水的作用是既吸收了HCl，又降低了Cl2的溶解度。(3)浓盐酸反应一段时间后浓度变小，HCl不能全部反应。(4)干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水作用生成的HClO才有漂白性。D中Cl2置换出了碘，I2被CCl4萃取，CCl4的密度比水大。(5)污染性气体要注意尾气吸收。答案：(1)D(2)分液漏斗MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水(3)浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失(4)cd干燥氯气无明显变化(或干燥的有色布条不退色)呈紫色Cl2SOH2O=2Cl2HSO(5)ENaOH溶液吸收氯气防止污染空气