2019-2020年高三化学单元测试8新人教版.doc

2019-2020年高三化学单元测试8新人教版一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z2. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深3. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A 020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molL-1min-1B该反应的正反应为吸热反应C x=1, 且30min时改变的反应条件是降温D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K14. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1V2V3205. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A全部BCD 6. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)v逆(NO)必成立 B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 7. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVbB反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 8. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)9. 在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A增大B物质的量 B升温 C减压 D分离出C10. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应为吸热反应 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:111. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强12. t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A升高温度，平衡常数K增大 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动13. 反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC14. 下列说法正确的是A工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应一定能自发进行D升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数 15. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.04molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 16. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XXYYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量二、非选择题(共6小题，共52分)17. （8分）氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨反应的化学方程式为 。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)= ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 。某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是 单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3n(N2)n(H2)n(NH3)=132c(NH3)=0.08mol/L容器内压强不变工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 107m（填“”或“”）。向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。18. （8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。19. （8分）设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度8301200K126（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c4前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是 表中3min4min之间反应处于_状态表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），此时化学反应速率是正 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大压强 20. (10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体 (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。(4)若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min 21. （10分）某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）IIxx年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）22. (8分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_。(2)已知下列热化学方程式： =-393.5 kJmol-1 =-483.6 kJmol-1 =-283.0 kJmol-1由此可知反应：9的焓变为_。(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示(aq)的平衡秆数，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_(填字母序号)。 A加入可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无沉淀生成 Da点对应的等于c点对应的(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：0，其化学平衡常数K与t关系如下表：t/K298398498K/(molL)4.1KK请完成下列问题：试比较K、K的大小，K1_K2(填写“”“=”或“”)下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。 A容器内、的浓度之比为1:3:2 B C容器内坼强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不再改蛮 E混合气体中各成分的浓度不再改变 答案一、选择题1. B2. B3. A4. C5. B6. C7. B8. D9. B10. B11. C12. C13. 14. D15. D16. C二、非选择题17. N2+3H22NH3 1.18 0.002 氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c()，促使CaSO4转化为CaCO3，以制得(NH4)2SO4。18. 19. (1)放热 （2） 0.0175mol/Lmin 平衡 是 ，等于 a、b 20. （1） 0.3 （2）ACF （3）SO2十2H2O2e SO42十4 H+ （4）13.4mL/min 21. 2Lmol1 2.8L 2.8Lmol1 向左（1）；2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl）；K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。或者说，当加热溶液时发生反应，得不到无水氯化铝。 22. (1)H=-234 kJmol-1(2)+13l.3 kJmol-1 (3)CD(4)(2分)C、E、F