2019-2020年高三化学冲刺猜题（一）.doc

2019-2020年高三化学冲刺猜题（一）7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为2NA个256g S8分子中含S-S键为7NA个 500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为aNA / 22.4A B C D9已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热H0CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D11. 科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，xx年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是（ ） A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为: AI13+HI=H AI13I D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的12. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池， 能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为： 2CH2CH2 +O22CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ） A每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4molB正极反应式为：CH2CH22e- + 2OH- = CH3CHO + H2OC电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b D该电池为可充电电池13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ADCB B最简单氢化物的稳定性：DC CA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性26(14分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题： 298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1（精确到0.01）。 下列情况不是处于平衡状态的是 ：A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时 若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填 “”、“”或“=”）。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。通电电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。28(15分)利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2和SO42。请回答：步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。步骤得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。 步骤的离子方程式是 。 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。 为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为(用a表示) 38【化学选修5 有机化学基础】（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线： 已知：（1）在反应中，属于加成反应的是 。（2）CCS法命名E的名称为 。（3）写出下列反应方程式：EF ；HG 。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： 。（5）D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。反应物反应条件反应物反应条件（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：化学参考答案一、选择题题号78910111213答案CBCBDAA26.（14分 制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（1分）； 冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（1分）磁力搅拌（1分）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分） BD（2分）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）27. （14分） 1（2分） 6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ/mol（2分）（2） 6.67 （1分） A（1分） （1分） 2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（2分） a（1分） 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O（2分） 28（15分）（1）玻璃棒、烧杯、漏斗（3分）；冷却结晶：也可以（过滤、洗涤、干燥）（2分） （2）Fe2+ +2 HCO3-= FeCO3+ H2O +CO2 (2分） (3)防止Fe2+被氧化 （2分） （4）1:4 （2分） （5）FeCO3（S) Fe2+(aq) +CO32-(aq) ，CO32-与乳酸反应浓度低，平衡向右移动， 使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 （2分） （6）13.9a100% （2分）（除注明外每空2分）38.（1） ；（2） 2-甲基-1-丙醇； （5）3（6）