2019-2020年高二上学期第一次联考化学试题.doc

2019-2020年高二上学期第一次联考化学试题第一部分 选择题（共52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H= 4836kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418kJ/molB含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-574kJ/molC己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2；则H1H2D在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ4在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是（ ）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大5. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应 7有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )ACDBA BBDCACDACB DDCAB 8据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移9在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应2X(g)+Y(g) 3Z(g) +2W (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是（ ）AC(Z)=0.75 mol/L BC(Z)=1. 20 mol/L CC(W)=0.80 mol/L DC(W)=1.00 mol/L10对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv (B)0.02 mol/(Ls) Cv (B)0.60mol/(Lmin) Dv (C)1.0mol/(Lmin)11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molL1 NaCl溶液含有NA个Na+B16g CH4中含有4 NA个CH键C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子12下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、双项选择题。(共4小题。每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。多选错选为0分，漏选一个但正确的得2分。）13一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）Av(CO2)正 = 2v(CO)逆 B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变 D容器中C(CO2)=C(CO)14下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率15短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是（ ）A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） AMg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+BAl片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DMg片上有气泡产生第二部分 非选择题（共48分）三填空题 （共5道题）17（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4，溶液H2 O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0. 2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 18. （10分）钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 。（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)H =641kJmol-1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)H = 770kJmol-1则2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)H 。反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是： 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。19(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是_。（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大(碱性增强)，请简述原因_。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。20(8分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中，SO2与O2的起始浓度为c0(SO2)=1molL1，c0(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。21(10分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_。甲同学的设计思路是_（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是_。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为_。获得的实验明显现象是_（4）请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)_。xx学年度高二年级第一学期雷州一中、徐闻中学第一次联考化学科试题参考答案一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）题号123456789101112答案CABBABCDDABB二、双项选择题。(共4小题。每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。多选错选为0分，漏选一个但正确的得2分。）题号13141516答案ADACADBD三填空题 （共5道题，共48分）17（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大(2分)（2）1.5102mol（Lmin）1(2分)（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）不指出MnSO4或Mn2+扣1分 (2分) MnSO4(2分)与实验1比较，溶液褪色时间短（不写“与实验1比较”扣1分），或所用时间t小于4min（或其他合理答案）(2分)18.（1）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(2分)（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (2分)（3）512 kJ/mol (漏单位扣1分) (2分)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。 (2分)（4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O (2分)19（1）2Al2O34Al3O2(2分)（2）2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)（3）4OH4e=2H2OO2(2分) H放电，促进水的电离，OH浓度增大(2分) B(2分)20. (1) (2分) ； K = K1K2(2分)； (2) 否(2分) ； 逆反应(2分)；21（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡(1分)；锌能置换出酸中的氢而铜不能(1分)（2）CuSO4(1分)；锌片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快(1分)；活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极(1分)（3）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)；阴极上有红色物质析出，阳极上有气泡产生(1分)（4）分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中分别加入少量的绿色FeCl2溶液，稍待片刻，放锌片的试管中溶液的绿色褪去，溶液近乎于无色，而放铜片的试管中溶液无变化(2分) （或其他合理答案）