2019-2020年高三第一次月考化学（B卷）试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次月考化学（B卷）试题 含答案常用的原子相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，16小题，每小题3分，共48分。）1设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD2. 下列有关叙述错误的是ANH4Cl溶液可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）C将直径为10-910-7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带提碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取3. 已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3 NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1 mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐4. 下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类DCl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5. 下列说法正确的是A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D. 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等.6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀7已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1molI2时转移2 mol电子8常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色()。A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+9某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y10下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D 11用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是:C吸收多余的NH3比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D实验室中制取少量乙酸乙酯制取并收集乙炔12下列离子方程式书写正确的是 A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O C在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br- D碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32-+2H+= CO2+H2O13. 将配平后，离子方程式中H2O的系数是A5B6C7D814能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白 色沉淀的是AFe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl- BMg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3CBa2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42- 、NO-3、Cl-15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A BC D16. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 BY可能含有(NH4)2SO4 Ca是SO3 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7二、非选择题（共4题，共52分。）17（10分）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为_的缘故，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为_的缘故，相应的离子方程式为_ 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为_18.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+ Fe3+ Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得 到的固体质量为g。19（12分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置制取气体，生成气体的反应应具备的条件是_。装置中仪器D在实验中的作用是 。（2）利用、装置制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是_。乙同学认为：利用装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是_，利用装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是_。（3）利用、装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_。观察到C中的现象是_。 20（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液班级 姓名 考试号 装订线玉山一中xxxx学年度第一学期高三第一次月考试卷座位号 化学答题卷李少梅 俞斯敏考试时间：100分钟 满分：100分题号一二总分17181920得分常用的原子相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，16小题、每小题3分，共45分。）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共4题，共52分。）17（10分）_， _。_，_ 。_ _18.（12分）（1）（写离子符号）。（2）_。（3） （4） ， 。（写离子符号）（5） g。19（12分）（1）_ _。 。（2）_ 。_， _ 。（3）_ ， _ _。_。 20（18分）（1），。（2）。（3）。 。（4） 。玉山一中xx届高三第一次月考化学B卷答案1-5 C B C D C 6-10 B C D A D 11-16 C B C B D C17. （10分）答案：次氯酸根把I氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色；2IClOH2O I2Cl2 OH;SO32离子又把I2还原为I是蓝色溶液逐渐消失；I2SO32H2O 2ISO422H;ClO、I2、SO42.18. （12分）答案：（1）K+Fe3+（2）3Fe2+ NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+Cu2+Cl-、 NO3- SO42-（5） 1.6g19（12分）答案：（1）(3分)固 + 液反应（或液+液反应），反应不需加热； 防止倒吸（2）(6分)氧气的密度比空气大，NO与空气密度相差不大，同时NO能与氧气反应；将装置加满水；将装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液（3）(3分)KMnO4固体 NaBr溶液 溶液呈橙色20（18分）答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）