2019-2020年高考化学试题汇编 专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B卷）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学试题汇编 专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B卷）（含解析）一、选择题（每题5分，共50分）1.（xx金华十校4月联考10）下列说法正确的是（ ）C2H5CH3ACH3CHCH2CHCH3的名称为2甲基4乙基戊烷CH3ClClClBCH3SiCH3和CH3SiCl互为同分异构体C糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（xx广州7校联合体第三次测试题9） 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子B.0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NAC.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D. 4g氦气所含分子数为NA3.（xx苏锡常镇四市高三教学调研二2）下列有关化学用语表示正确的是 ABeCl2分子的电子式：B质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：LvC氯离子的结构示意图：D苯甲醇的结构简式：4.（xx苏锡常镇四市高三教学调研二6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA5.（xx届南京三模6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1 NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 NAC28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 NAD1 mol CH5中含有的电子数目为11 NA6.（xx通扬泰淮四市三模5）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子7.（xx徐州、宿迁、连云港三市三模6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.1 molL1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA8.（xx景德镇市高三第三次质检考试8）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NAB.15gCH（碳正离子）中含有的电子数为10NAC.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NAD. 0.1L 2molL的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 NA9.（xx大连市高三二模9）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NAB.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NAC.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NAD.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA10.（xx山东聊城高考模拟理科综合二13）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.xxmol/l K2Cr2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为A.0.3000 mol/L B. 1.xx mol/L C. 0.0333 mol/L D. 0.1333 mol/L 相关反应（未配平）：二非选择题（共50分）11.（xx苏锡常镇四市高三教学调研二18）（12分）锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为 。（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2（反应原理为Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。 12.（xx徐州、宿迁、连云港三市三模16）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO，其流程如下图所示： 反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为 。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 无色气体的名称为 。白色滤渣的化学式为 。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3) 。 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为 。13.（xx山东聊城高考模拟理科综合二32）（12分）【分学化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为_。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_。（2）操作a是_。（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应的化学方程式为_。（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为_（设空气中氧的体积分数为0.2）。答案和解析1.【答案】D【命题立意】本题考查化学用语及有关概念辨析。【解析】名称为4-甲基庚烷，A错误；B为同一种物质，错误；油脂和蛋白质的水解产物中有电解质，C错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用来保鲜水果。D正确。2.【答案】D【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。【解析】 标准状况下，苯是液态，A错误； FeCl3溶液的体积不具体，无法含有Cl的个数，B错误；含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应随着反应的进行，溶液的浓度降低，生成氯气的物质的量小于1mol，C错误；4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，D正确。3B【命题立意】本题考查化学用语。难度较小。【解析】A项，Be原子最外层只有2个电子，正确的为；C项，Cl原子核内17个质子，正确的为；D项，表示的是对甲基苯酚，苯甲醇的结构简式为。4A【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数为载体的应用。难度较小。【解析】A项，丙烯到聚丙烯(n)，CH键数没有变化，正确；B项，硝酸足量生成Fe(NO3)3，转移电子数为3NA，错误；C项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；D项，H2O2溶液中除H2O2外溶剂H2O也含有氧原子，数目大于2NA，错误。5C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】A项，无溶液体积，无法计算Mg2的数目，错误；B项，CCl4常温下呈液态，错误；C项，聚乙烯的化学式为(C2H4)n，C原子数为，正确；D项，1个CH5+含有电子数为（6+51）e=10e，错误。6D 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】A项，6.4g O2与6.4g O3中所含有的分子数不等，所以6.4g 气体混合物，分子数不确定，错误；B项，CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，没有给出体积，不可求OH的数目，错误；D项，发生反应3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，转移电子数为mol，正确。7C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】A项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。8.【答案】C 【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数。【解析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，则0.1mol氯气参加反应，转移电子数为0.1NA，A错误；15gCH（碳正离子）为1mol，含有的电子数为（6+3-1）=8mol，B错误；1个氦气分子含2个电子，则0.5mol氦气含有的电子数为1mol，C正确；由于S2-的水解，使溶液中S2-的物质的量小于0.2mol，D错误。9.【答案】D；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】A项，SO2 与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0.2 NA,错误；B项，考虑到CO32-的水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0.1 NA，错误；C项，气体不在标准状况下，故2.24 L 氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O(即2H2O)的摩尔质量为20g/mol，2 g D2O物质的量为0.1mol，质子数为0.110NA即NA个，正确；10.【答案】A【命题立意】本题考查滴定计算【解析】设SnC12溶液的条件为V，根据得失电子相等有SnCl22FeCl21/3K2Cr2O7可得c（SnC12）V= 3c（K2Cr2O7）0.5V，c（SnC12）=0.3000 mol/L，选A。11（12分）（1）2a+2b+3c8（2分）（2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104mol 溶液A中n(Zn2+)2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103mol（2分） (ZnO)（2分） 【命题立意】本题考查守恒思想、新情境下反应方程式的书写、溶液配制及计算能力。难度中等。 【解析】(1)Fe元素为+3价，Zn、Mn元素为+2价，正负电荷之和为0(或正负电荷绝对值相等)得2a+2b+3c8。(2)除锰中Mn2被氧化为MnO2，S2O82-被还原为SO42-，酸性环境，配平。(3)容量瓶要注明规格。12共12分。每空2分。（1）NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl 酸（2）氧气 AgCl（3）7:10（4）2Mn25H5IO62MnO45IO311H7H2O【命题立意】本题考查高碘酸制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】(1)反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl，生成物还有NaOH，根据得失电子守恒配平。反应II发生反应：Na2H3IO6 + 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以II的滤液呈酸性。(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是O元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。(3)反应III反应为4 Ag5IO6 + 10 Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，以1 mol NaIO3为标准，第1步反应用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。第2步反应用掉5 mol AgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第III步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4)由题消耗1 mol H5IO6转移2 mol e，说明I被还原到+5价，即IO3 ，Mn2被氧化为MnO4 ，配平。13.【答案】【命题立意】本题考是工艺流程题，考查离子方程式的书写、化学实验操作、计算等。【解析】废料熔炼得到的熔渣含氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,为了提高浸出率，可对渣料进行粉碎处理，操作a是过滤，残渣A含Ag，B是CuO和Al2O3的混合物，则反应的化学方程式为4CuO2Al2O34CuAlO2O2，Ag与稀硝酸吸收反应生成硝酸银和NO：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O,根据4NO3O22H2O=4HNO3知12Ag4NO3O2,n（O2）=0.25bmol，其条件为5.6bL，需空气的体积是5.6bL0.2=28bL。