2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 离子反应的概念（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 离子反应的概念（含解析）【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行4、离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO42-=BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）如Fe3+Cu=Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）与反应事实不相符合如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3+3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式（5）乱用、符号如FeCl3溶液的水解：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚如Na2S溶于水：S2-+2H2OH2S+2OH-；H2S溶于水：H2S2H+S2-（7）漏写一种产物如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H+OH-=H2O（8）随便约简或不约简如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al（OH）3+6NH4+【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）ABCD分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2+2H+NO3-2Fe3+H20+NO2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2+ZnCu+Zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故错误；故选B点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生解答：A氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误； B锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误故选B点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应一选择题（共16小题）1下列叙述中正确的是（） A 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 B 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2O D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（） A FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B 锌放入稀硫酸中 C 铜片放入氯化铁溶液中 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（） A H2和O2反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D NaOH溶液和K2SO4溶液混合4下列说法正确的是（） A 反应物均为离子的反应称为离子反应 B 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液 C 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出 D 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A 一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+ B 一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4 C 全部是Al（OH）3 D 全部为Al（OH）46在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（） A BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B Cl2通入NaOH溶液中 C NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D Cl2通入NaI溶液中7下列反应属于离子反应的是（） A 锌片放入稀硫酸中 B H2和O2反应生成水 C KMnO4加热分解制O2 D 加热条件下H2还原CuO8下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A CaCO3+HCl B Ag NO3+NaCl C Fe+CuSO4 D NaOH+H2SO49下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（） A NaOH溶液与盐酸中和 B 分解氯酸钾制氧气 C Zn与CuSO4 溶液的反应 D 钠与水反应10下列说法正确的是（） A 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发 B 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢 C 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 D 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（） A 大理石与稀盐酸 B 硝酸银溶液与氯化钠溶液 C 锌粒与稀硫酸 D 红热木炭跟水蒸气反应12下列反应中，属于离子反应的是（） A 小苏打受热分解 B MnO2和浓盐酸反应制Cl2 C H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气 D Cu丝在Cl2中燃烧13下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（） A Zn与CuSO4溶液的反应 B 分解氯酸钾制氧气 C NaOH溶液与盐酸中和 D MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（） A B C D 15NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（） A H+和CO32 B HCO3和HSO4 C Na+、HCO3和H+ D HCO3和H+16在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B 点燃H2和Cl2的混合气体 C NaOH和CuSO4溶液 D Ag放入盐酸中二填空题（共1小题）17实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三解答题（共2小题）18离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）单质 氧化物 电解质 盐 化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO23、SO24、AlO2，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性排除离子存在取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是19（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为左图右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 错误观点 离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O 离子反应的概念 参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1下列叙述中正确的是（） A 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 B 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2O D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件分析： A离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示；D复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可解答： 解：A在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C酸碱中和反应的离子方程式H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H+OH=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H+OH=H2O表示，故C错误；D复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B点评： 本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大2下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（） A FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B 锌放入稀硫酸中 C 铜片放入氯化铁溶液中 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点： 离子反应的概念；氧化还原反应分析： 属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答解答： 解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C点评： 本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大3下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（） A H2和O2反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点： 离子反应的概念专题： 离子反应专题分析： 有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生解答： 解：A氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误； B锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误故选B点评： 本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单4下列说法正确的是（） A 反应物均为离子的反应称为离子反应 B 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液 C 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出 D 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取专题： 离子反应专题；化学实验基本操作分析： A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应解答： 解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误故选：B点评： 综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液5向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A 一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+ B 一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4 C 全部是Al（OH）3 D 全部为Al（OH）4考点： 离子反应的概念；离子方程式的有关计算专题： 离子反应专题分析： 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）22BaSO4+KAlO2+2H2O，以此来解答解答： 解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）22BaSO4+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4形式存在于溶液中，故选D点评： 本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大6在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（） A BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B Cl2通入NaOH溶液中 C NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D Cl2通入NaI溶液中考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 离子反应专题分析： 有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD点评： 本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”7下列反应属于离子反应的是（） A 锌片放入稀硫酸中 B H2和O2反应生成水 C KMnO4加热分解制O2 D 加热条件下H2还原CuO考点： 离子反应的概念分析： 有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答解答： 解：A锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A点评： 本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大8下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A CaCO3+HCl B Ag NO3+NaCl C Fe+CuSO4 D NaOH+H2SO4考点： 离子反应的概念；氧化还原反应分析： 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题解答： 解：A碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C点评： 本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征9下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（） A NaOH溶液与盐酸中和 B 分解氯酸钾制氧气 C Zn与CuSO4 溶液的反应 D 钠与水反应考点： 离子反应的概念；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题分析： 化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答解答： 解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确故选CD点评： 本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点10下列说法正确的是（） A 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发 B 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢 C 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 D 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点： 离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用专题： 离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析： A离子反应的反应速率很快；B醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C没形成溶液，就没有可自由移动的离子；DpH试纸精确到1解答： 解：A离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误； B醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；DpH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误故选C点评： 本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大11下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（） A 大理石与稀盐酸 B 硝酸银溶液与氯化钠溶液 C 锌粒与稀硫酸 D 红热木炭跟水蒸气反应考点： 离子反应的概念；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题分析： 属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答解答： 解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag+Cl=AgCl，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C点评： 本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大12下列反应中，属于离子反应的是（） A 小苏打受热分解 B MnO2和浓盐酸反应制Cl2 C H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气 D Cu丝在Cl2中燃烧考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答解答： 解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D点评： 本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力13下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（） A Zn与CuSO4溶液的反应 B 分解氯酸钾制氧气 C NaOH溶液与盐酸中和 D MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点： 离子反应的概念；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题分析： 依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答： 解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2+Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2+2OH=Mg（OH）2，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合故选A点评： 本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答14对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（） A B C D 考点： 离子反应的概念专题： 离子反应专题分析： 离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应解答： 解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2+2H+NO32Fe3+H20+NO2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2+ZnCu+Zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I=I2+2Cl，故错误；故选B点评： 本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化15NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（） A H+和CO32 B HCO3和HSO4 C Na+、HCO3和H+ D HCO3和H+考点： 离子反应的概念专题： 离子反应专题分析： 碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，据此解答即可解答： 解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，两者混合实际参加反应的离子为：HCO3和H+生成二氧化碳气体和水，故选D点评： 本题考查电离方程式以及离子反应发生的本质，题目难度不大16在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B 点燃H2和Cl2的混合气体 C NaOH和CuSO4溶液 D Ag放入盐酸中考点： 离子反应的概念专题： 离子反应专题分析： 有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、氢气和氯气反应生成了氯化氢，没有离子参加反应，不属于离子反应，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、银与盐酸不发生反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”二填空题（共1小题）17实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）考点： 离子反应的概念分析： 有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可解答： 解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：点评： 本题主要考查的是离子反应的概念，离子反应多在溶液中进行，干态下不是离子反应三解答题（共2小题）18离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）单质 氧化物 电解质 盐 化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO23、SO24、AlO2，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性排除CO32、AlO2离子存在取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除NO3存在另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+存在，又排除SO42存在根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+考点： 离子反应的概念；常见离子的检验方法专题： 压轴题；离子反应专题分析： （1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；（3）强酸性溶液中，CO32、AlO2不能存在；碘单质在四氯化碳中显示紫红色；Mg2+、Al3+和强碱反应过程会产生白色沉淀；碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子不共存；根据确定的离子分析不能确定是否存在的离子解答： 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为；置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：；（3）强酸性溶液中，CO32、AlO2能和氢离子反应，不能存在，故答案为：CO32、AlO2；碘单质在四氯化碳中显示紫红色，说明氯气将碘从溶液中置换出来，一定存在碘离子，在酸性环境下，硝酸根有强氧化性，一定不存在，故答案为：NO3；Mg2+、Al3+和强碱反应过程会产生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案为：Mg2+、Al3+；碳酸根能和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，证明钡离子一定存在，而钡离子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案为：Ba2+；SO42；不确定的离子是铵根离子，故答案为：NH4+点评： 本题是对离子反应和离子共存知识的考查，题目综合性较强，难度不大19（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为左图右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是CAB离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 错误观点 离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O 考点： 离子反应的概念；离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： （1）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；离子反应的实质是：可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，H+OH=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应解答： 解：（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：CAB；有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，； H+OH=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O点评： 本题考查学生离子反应的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单